Question

對問題開展探究能使我們具有科學(xué)家的思維．某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．此時，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)的溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究．
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？
【進(jìn)行猜想】（A）溶質(zhì)可能是CaCl₂和Ca（OH）₂；
（B）溶質(zhì)可能只是CaCl₂；
（C）溶質(zhì)可能是 CaCl₂和鹽酸．
（1）【實驗探究】
①小明從燒杯中取了少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察到無色酚酞溶液不變色．于是他排除了猜想（A），你認(rèn)為她排出猜想（A）的理由是

 

．
②小華想用碳酸鈉溶液來驗證后兩種猜想，請你幫他完成實驗，填寫如下表格．

實驗步驟	預(yù)計實驗現(xiàn)象	預(yù)計實驗結(jié)論
取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液		猜想（B）正確
		猜想（C）正確

通過以上探究，最后確定猜想（C）正確．
（2）【反思與拓展】
①你認(rèn)為上述燒杯內(nèi)溶液如果未經(jīng)處理直接倒入鐵質(zhì)下水道，可能造成的危害是

 

；反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；屬于

 

反應(yīng)（填寫反應(yīng)類型）

Answer 1

考點：中和反應(yīng)及其應(yīng)用,酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì),反應(yīng)類型的判定,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：常見的酸 酸的通性

分析：（1）顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色，顯酸性或顯中性的溶液不能使酚酞試液變色；
碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；
（2）稀鹽酸能和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；
根據(jù)反應(yīng)物、生成物的種類可以判斷反應(yīng)類型．

解答：解：（1）①排出猜想（A）的理由是氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．
故填：氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．
②取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液，如果只產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中的溶質(zhì)只是CaCl₂；
如果先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫．
故填：產(chǎn)生白色沉淀；先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生白色沉淀．
（2）①上述燒杯內(nèi)溶液如果未經(jīng)處理直接倒入鐵質(zhì)下水道，可能造成的危害是腐蝕下水道；
反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)．
故填：腐蝕下水道； Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；置換．

點評：合理設(shè)計實驗，科學(xué)地進(jìn)行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計實驗、進(jìn)行實驗、分析實驗，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．