精準學(xué)與練九年級科學(xué)浙教版
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11. 某興趣小組同學(xué)為探究CO?和NaOH是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計了如圖所示的A、B實驗，驗證CO?與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。實驗現(xiàn)象為：A中試管內(nèi)液面上升，B中氣球脹大。
（1）寫出CO?和NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。
（2）王強認為上述實驗是可行的，其共同原理是________。
（3）李莉提出質(zhì)疑，她認為上述實驗不嚴謹，其理由是________。
答案：（1）2NaOH + CO? = Na?CO? + H?O
（2）CO?被NaOH溶液吸收，導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓減小
（3）CO?能溶于水且與水反應(yīng)，也會使裝置內(nèi)氣壓減小，無法確定是否是CO?與NaOH發(fā)生反應(yīng)
解析：（1）CO?與NaOH反應(yīng)生成Na?CO?和H?O，化學(xué)方程式為2NaOH + CO? = Na?CO? + H?O。
（2）A中CO?被吸收，試管內(nèi)氣壓減小，液面上升；B中CO?被吸收，瓶內(nèi)氣壓減小，氣球脹大，共同原理是裝置內(nèi)氣壓減小。
（3）CO?能溶于水且與水反應(yīng)（CO? + H?O = H?CO?），也會使氣壓減小，因此實驗不嚴謹，需排除水的干擾。
12. 某鋁制品的主要成分是Al和Cu，課外小組將200gNaOH溶液不斷地加入到50g鋁制品中得到如下數(shù)據(jù)：（已知金屬鋁既可以跟強酸反應(yīng)也可以與強堿反應(yīng)，而金屬銅不能與強堿反應(yīng)。鋁與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al + 2NaOH + 2H?O = 2NaAlO? + 3H?↑）
實驗次數(shù)：第一次 第二次 第三次 第四次
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量/g：50 50 50 50
剩余固體的質(zhì)量/g：36.5 23 9.5 9.5
（1）該50g鋁制品中含有________g銅。
（2）所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？
答案：（1）9.5
（2）16%
解析：（1）第四次加入NaOH溶液后，剩余固體質(zhì)量不再變化，說明剩余的9.5g為銅（銅不與NaOH反應(yīng)）。
（2）設(shè)50gNaOH溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x，第一次反應(yīng)的Al質(zhì)量為50g - 36.5g = 13.5g。
2Al + 2NaOH + 2H?O = 2NaAlO? + 3H?↑
54 80
13.5g x
$\frac{54}{80} = \frac{13.5g}{x}$，解得x = 20g。
氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{20g}{50g} × 100\% = 40\%$
