精準(zhǔn)學(xué)與練九年級科學(xué)浙教版
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1. 蚊蟲分泌的蟻酸具有酸性，被蚊蟲叮咬時皮膚上會紅腫、痛癢，要緩解這種癥狀，簡易可行的辦法是在被咬處涂上（ ）
A. NaOH稀溶液
B. 醋酸溶液
C. 稀氨水
D. 碘酒
答案：C
解析：蟻酸顯酸性，需用堿性物質(zhì)中和。NaOH溶液有腐蝕性，不能涂在皮膚上；醋酸溶液顯酸性，不能中和蟻酸；稀氨水顯弱堿性，可中和蟻酸且對皮膚刺激??；碘酒消毒，不能中和蟻酸。C正確。
2. 某實(shí)驗(yàn)室廢水含有較多的鹽酸，排放前應(yīng)加入某種試劑將廢水調(diào)至中性，下列試劑中最合適的是（ ）
A. AgNO?溶液
B. NaOH溶液
C. 稀醋酸
D. KNO?溶液
答案：B
解析：鹽酸顯酸性，需加入堿性試劑中和至中性。AgNO?溶液與鹽酸反應(yīng)生成AgCl沉淀和硝酸，溶液仍顯酸性；NaOH溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成NaCl和水，可調(diào)至中性；稀醋酸顯酸性，不能中和鹽酸；KNO?溶液與鹽酸不反應(yīng)，溶液仍顯酸性。B正確。
3. 電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，在相同條件下，電導(dǎo)率與離子濃度（單位體積內(nèi)的離子數(shù)）成正比。如圖為鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)電導(dǎo)率曲線，以下分析不正確的是（ ）
A. 電導(dǎo)率減小可能是由于溶液中離子數(shù)量逐漸減少
B. M點(diǎn)時NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)
C. N點(diǎn)時溶液中的離子數(shù)大于P點(diǎn)
D. 該實(shí)驗(yàn)證明溶液中始終含有帶電的粒子
答案：A
解析：鹽酸與NaOH反應(yīng)生成NaCl和水，H?和OH?結(jié)合生成H?O，離子濃度減小，電導(dǎo)率減小，但離子總數(shù)不變（H?和OH?減少，Na?和Cl?不變），A錯誤；M點(diǎn)電導(dǎo)率最小，此時H?和OH?恰好完全反應(yīng)，溶液中只有NaCl和水，B正確；N點(diǎn)加入過量鹽酸，離子濃度增大，離子數(shù)大于P點(diǎn)（反應(yīng)前鹽酸的離子數(shù)），C正確；反應(yīng)過程中電導(dǎo)率不為0，說明溶液中始終含有帶電粒子，D正確。
4. 芋艿（俗稱毛芋）是一種常見的食品，新鮮芋艿在去皮時會出現(xiàn)一種白色的汁液，汁液內(nèi)含有一種堿性物質(zhì)——皂角甙，沾上它會奇癢難忍，下列廚房中的物質(zhì)止癢效果最好的是（ ）
A. 食醋
B. 料酒
C. 純堿
D. 食鹽水
答案：A
解析：皂角甙顯堿性，需用酸性物質(zhì)中和。食醋中含有醋酸，顯酸性，可中和皂角甙；料酒、食鹽水顯中性，純堿顯堿性，均不能中和。A正確。
5. 向滴有幾滴酚酞的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)。
（1）上述過程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________。
（2）如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖代表的離子（填離子符號）。
（反應(yīng)前：三種離子；反應(yīng)后：兩種離子）
（3）氨水（NH?·H?O）也能使酚酞變色，原因是氨水和氫氧化鈉溶液中均含有一種相同的離子，該離子是________（填離子符號）。
答案：（1）溶液由紅色變?yōu)闊o色
（2）Na?；OH?；Cl?
（3）OH?
解析：（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，使酚酞變紅，滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性，酚酞變?yōu)闊o色，現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闊o色。
（2）反應(yīng)前溶液中含Na?、OH?（酚酞離子忽略），加入稀鹽酸后，H?和OH?反應(yīng)生成H?O，反應(yīng)后溶液中含Na?、Cl?，因此圖中離子分別為Na?、OH?、Cl?。
（3）氨水和氫氧化鈉溶液均顯堿性，都含有OH?，能使酚酞變色。
6. 如圖是氫氧化鈉和鹽酸用滴加方式反應(yīng)時，燒杯中溶液pH隨滴入物質(zhì)體積變化的曲線。
（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時，溶液的pH________7（填“＞”“=”或“＜”）。
（2）根據(jù)曲線判斷：a物質(zhì)是________（填化學(xué)式），b物質(zhì)是________。判斷依據(jù)是________。
（3）當(dāng)?shù)稳胛镔|(zhì)的溶液體積為5mL時，所得溶液中若滴入石蕊試液，溶液顯________色，此時溶液中的溶質(zhì)有________（填化學(xué)式）。
答案：（1）=
（2）NaOH；HCl；曲線起點(diǎn)pH＜7，說明初始溶液為酸性，因此a是HCl，b是NaOH
（3）紅；HCl、NaCl
解析：（1）恰好完全反應(yīng)時生成NaCl和水，溶液呈中性，pH=7。
（2）曲線起點(diǎn)pH＜7，說明初始溶液為酸性，因此a是鹽酸（HCl），滴入的b是氫氧化鈉（NaOH），隨著NaOH加入，pH逐漸增大。
（3）滴入5mL時，pH＜7，溶液顯酸性，石蕊試液變紅，此時鹽酸過量，溶質(zhì)為HCl和NaCl。
