2025年同步解析與測(cè)評(píng)課時(shí)練人民教育出版社高中化學(xué)必修第一冊(cè)人教版
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6.以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)：①液氨；②熔融KCl；③NaHSO?固體；④銅；⑤鹽酸；⑥蔗糖；⑦澄清石灰水?；卮鹣铝袉栴}。
（1）上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是
②④⑤⑦
（填編號(hào)）。
（2）屬于電解質(zhì)的是
②③
（填編號(hào)）。
（3）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式。
氯化銅：
CuCl?=Cu2?+2Cl?
；
硫酸鐵：
Fe?(SO?)?=2Fe3?+3SO?2?
。
答案：（1）②④⑤⑦
（2）②③
（3）CuCl?=Cu2?+2Cl?；Fe?(SO?)?=2Fe3?+3SO?2?
解析：（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)有金屬單質(zhì)、熔融的電解質(zhì)、電解質(zhì)溶液等。②熔融KCl能導(dǎo)電；④銅是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電；⑤鹽酸是電解質(zhì)溶液，能導(dǎo)電；⑦澄清石灰水是電解質(zhì)溶液，能導(dǎo)電，所以能導(dǎo)電的是②④⑤⑦。
（2）電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。①液氨是非電解質(zhì)；②熔融KCl是電解質(zhì)；③NaHSO?固體是電解質(zhì)；④銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥蔗糖是非電解質(zhì)；⑦澄清石灰水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，所以屬于電解質(zhì)的是②③。
（3）氯化銅在水溶液中電離出Cu2?和Cl?，電離方程式為CuCl?=Cu2?+2Cl?；硫酸鐵在水溶液中電離出Fe3?和SO?2?，電離方程式為Fe?(SO?)?=2Fe3?+3SO?2?。
7.下表是常見的幾種酸、鹽、堿在水溶液中電離出來離子的情況，根據(jù)表中信息分析正確的是（
B
）
A.在水溶液中電離出H?的物質(zhì)一定是酸
B.在水溶液中電離出金屬陽(yáng)離子和酸根離子的物質(zhì)一定是鹽
C.鹽溶液電離出來的陽(yáng)離子一定是金屬離子
D.堿溶液電離出的離子一定是金屬陽(yáng)離子和OH?
答案：B
解析：在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是H?的物質(zhì)才是酸，如NaHSO?在水溶液中也能電離出H?，但它是鹽，A錯(cuò)誤；在水溶液中電離出金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子的物質(zhì)一定是鹽，B正確；鹽溶液電離出來的陽(yáng)離子不一定是金屬離子，如NH?Cl電離出的陽(yáng)離子是NH??，C錯(cuò)誤；堿溶液電離出的陰離子一定是OH?，但陽(yáng)離子不一定是金屬陽(yáng)離子，如NH?·H?O電離出NH??和OH?，D錯(cuò)誤。
8.在溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)中，往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸至過量，燈泡的明亮度變化是明→暗→明，下列說法中正確的是（
A
）
A.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)
B.溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子數(shù)目的多少有關(guān)
C.燈泡最暗時(shí)溶液中無自由移動(dòng)的離子
D.往氫氧化鋇溶液中滴加鹽酸與滴加硫酸時(shí)現(xiàn)象相同
答案：A
解析：溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，A正確，B錯(cuò)誤；燈泡最暗時(shí)溶液中離子濃度最小，但仍有自由移動(dòng)的離子，C錯(cuò)誤；往氫氧化鋇溶液中滴加硫酸，生成硫酸鋇沉淀和水，燈泡先變暗后熄滅，與滴加鹽酸現(xiàn)象不同，D錯(cuò)誤。
9.根據(jù)題給信息，回答下列問題。
（1）下列物質(zhì)的電離方程式如下：
HClO?=H?+ClO??；
Ba(OH)?=Ba2?+2OH?；
Al?(SO?)?=2Al3?+3SO?2?；
Cu(NO?)?=Cu2?+2NO??。
屬于酸的物質(zhì)為
HClO?
；屬于堿的物質(zhì)為
Ba(OH)?
；屬于鹽的物質(zhì)為
Al?(SO?)?、Cu(NO?)?
。（均填化學(xué)式）
（2）化工生產(chǎn)中常用到“三酸（硝酸、硫酸和鹽酸）兩堿（燒堿和純堿）”。
①?gòu)奈镔|(zhì)的分類角度看，分類不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是
純堿
。
②寫出純堿的電離方程式：
Na?CO?=2Na?+CO?2?
。
答案：（1）HClO?；Ba(OH)?；Al?(SO?)?、Cu(NO?)?
（2）①純堿；②Na?CO?=2Na?+CO?2?
解析：（1）酸是電離出的陽(yáng)離子全部是H?的化合物，所以屬于酸的物質(zhì)為HClO?；堿是電離出的陰離子全部是OH?的化合物，所以屬于堿的物質(zhì)為Ba(OH)?；鹽是電離出金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物，所以屬于鹽的物質(zhì)為Al?(SO?)?、Cu(NO?)?。
（2）①“三酸兩堿”中的純堿是Na?CO?，屬于鹽，不屬于堿，所以分類不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是純堿。
②純堿在水溶液中電離出Na?和CO?2?，電離方程式為Na?CO?=2Na?+CO?2?。
10.某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)DA連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照?qǐng)DB連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮。根據(jù)上述現(xiàn)象回答下列問題：
（1）NaCl屬于
鹽
（填“酸”“堿”或“鹽”），因?yàn)?div id="u2masce" class="answer_box" contenteditable="true">NaCl是由金屬陽(yáng)離子（Na?）和酸根離子（Cl?）組成的化合物
。
（2）NaCl固體
不能
（填“能”或“不能”）導(dǎo)電，原因是
NaCl固體中沒有自由移動(dòng)的離子
。
（3）NaCl溶液
能
（填“能”或“不能”）導(dǎo)電，原因是
NaCl溶液中含有自由移動(dòng)的Na?和Cl?
。
（4）在NaCl固體、NaCl溶液中屬于電解質(zhì)的是
NaCl固體
，原因是
NaCl固體是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
。
答案：（1）鹽；NaCl是由金屬陽(yáng)離子（Na?）和酸根離子（Cl?）組成的化合物
（2）不能；NaCl固體中沒有自由移動(dòng)的離子
（3）能；NaCl溶液中含有自由移動(dòng)的Na?和Cl?
（4）NaCl固體；NaCl固體是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
解析：（1）NaCl是由Na?和Cl?組成的化合物，屬于鹽。
（2）NaCl固體中離子不能自由移動(dòng)，所以不能導(dǎo)電。
（3）NaCl溶液中含有自由移動(dòng)的Na?和Cl?，所以能導(dǎo)電。
（4）NaCl固體是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
