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鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的三種強(qiáng)酸．請(qǐng)就三者與金屬銅的反應(yīng)情況，回答下列問題：
（1）某同學(xué)向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）如圖1所示進(jìn)行銅與濃硫酸的反應(yīng)
①B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
；
②拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是
 
；
③若將如圖2裝置連接在上裝置B后
其中下列說法不合理的是
 

A．能表明I-的還原性強(qiáng)于SO2的現(xiàn)象是E中藍(lán)色溶液褪色
B．裝置F的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣
C．為了驗(yàn)證D中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀
D．為了驗(yàn)證D中FeCl3完全發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象
（3）為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，
裝置如圖3所示設(shè)計(jì)裝置存在明顯缺陷是
 
．
①若將過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)完全停止時(shí)，共收集到的氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該氣體的成分是
 
，反應(yīng)中所消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能為
 
．
A．0.1mol         B．0.15mol
C．0.2mol         D．0.25mol．
考點(diǎn)：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）鹽酸不能與金屬銅反應(yīng)，但可以與氧化銅反應(yīng)，所以雙氧水的作用是將金屬銅氧化為CuO，然后氧化銅溶于鹽酸；
（2）①銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；
②可以從D導(dǎo)管通入空氣，將裝置中二氧化硫完全排出；
③根據(jù)裝置連接順序、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)、鐵離子的檢驗(yàn)方法等知識(shí)進(jìn)行分析解答；
（3）一氧化氮為有毒氣體，需要使用尾氣吸收裝置，不能直接排放到空氣中；
過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)開始是生成NO2：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度降低，稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，據(jù)此判斷硝酸的物質(zhì)的量范圍．
解答： 解：（1）鹽酸不能與金屬銅反應(yīng)，但可以與氧化銅反應(yīng)，所以雙氧水的作用是將金屬銅氧化為CuO，然后氧化銅溶于鹽酸，反應(yīng)的方程式為：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O，
故答案為：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O；
（2）①圖1中銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水：Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+H2O，二氧化硫具有漂白性，所以試管B中品紅溶液褪色，
故答案為：品紅溶液褪色；
②拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，采取的操作方法為：從D管口向A中大量鼓氣，將裝置中二氧化硫氣體完全排出，
故答案為：從D管口向A中大量鼓氣；
③A．碘離子還原性小于二氧化硫，所以能表明I-的還原性小于SO2的現(xiàn)象是E中藍(lán)色溶液褪色，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硫有毒，所以裝置F的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣，故B正確；
C．二氧化硫被鐵離子氧化生成硫酸根離子，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀一定為硫酸鋇，則證明D中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．D中FeCl3完全發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則溶液中不存在鐵離子，加入KSCN溶液，混合液無明顯現(xiàn)象，故D正確；
故答案為：A；
（3）NO有毒，裝置中必須使用尾氣吸收裝置，否則會(huì)組成環(huán)境污染；
過量銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)開始是生成NO2，反應(yīng)方程式為：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸濃度降低，稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO，發(fā)生反應(yīng)的方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；
生成氣體的物質(zhì)的量為：
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol，當(dāng)生成氣體全部為NO2時(shí)，消耗的硝酸的物質(zhì)的量為：0.05mol×2=0.10mol，當(dāng)生成氣體全部為NO時(shí)，消耗的硝酸的物質(zhì)的量為：0.05mol×4=0.20mol，所以消耗的硝酸的物質(zhì)的量介于0.10mol和0.20mol之間，只有B符合，
故答案為：缺少尾氣吸收裝置；NO2、NO；B．
點(diǎn)評(píng)：本題通過三大強(qiáng)酸的性質(zhì)，考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)方法，題目難度中等，注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，明確性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的原子，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列選項(xiàng)中，與物質(zhì)體積大小無關(guān)的因素是（　　）
A、粒子數(shù)目
B、粒子大小
C、粒子之間的距離
D、粒子的化學(xué)性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某合金是由鋅鐵按照一定比例熔合而成，其中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%．某同學(xué)取0.1g該合金粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則所取樣品所含鐵原子數(shù)約為（　�。�
A、3.01×1020個(gè)
B、6.02×1021個(gè)
C、7.74×1020個(gè)
D、6.67×1020個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破．
（1）NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3．（如圖1）Ⅱ中，2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）．在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下隨溫度變化的曲線如圖2）．

①隨溫度升高，該反應(yīng)平衡向
 
（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
②比較P1、P2的大小關(guān)系：
 
．
（2）一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如圖3：步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：
a．CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ/mol
b．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
①對(duì)于反應(yīng)a而言，增大 CH4的濃度，達(dá)新平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
 
增大（選填“一定”或“不一定”）．
②利用反應(yīng)b，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量．若在500℃時(shí)，把等濃度的CO和H2O（g）充入反應(yīng)容器，達(dá)到平衡時(shí)c（CO）=0.005mol?L-1、c（H2）=0.015mol?L-1，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
③上述流程圖中，使合成氨放出的熱量得到充分利用的主要步驟是（填序號(hào)）
 
，④簡(jiǎn)述一種本流程中可以提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 某課題組為探究淡黃色草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了一系列實(shí)驗(yàn)探究．
（1）向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)溶液顏色逐漸變?yōu)樽攸S色，并檢測(cè)到二氧化碳?xì)怏w生成．這說明草酸亞鐵晶體具有
 
（填“氧化性”、“還原性”或“堿性”）．寫出該過程反應(yīng)的離子方程式：
 

（2）實(shí)驗(yàn)表明：在密閉容器中加熱到一定溫度時(shí)，草酸亞鐵晶體可完全分解，生成幾種氧化物，殘留物為黑色固體．對(duì)黑色固體的組成提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：
假設(shè)一：全部是FeO   假設(shè)二：
 
假設(shè)三：
 

（3）為驗(yàn)證上述假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究．請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)步驟（不要求寫出具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論

取少量黑色固體，
 

 
（4）FeC2O4?2H2O受熱分解時(shí)，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，寫出加熱到400℃時(shí)，F(xiàn)eC2O4?2H2O晶體受熱分解的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外小組對(duì)一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究．
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分：
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl2溶液中．產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色．
②反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用．
③紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中．一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2（OH）2CO3]．
按實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象寫出下列化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）
①析出疏松的紅色固體
 
；
③一段時(shí)間后固體由紅色變?yōu)榫G色
 
．
（2）用石墨作電極，電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡．持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是
 
．解釋此現(xiàn)象的離子方程式是
 
、
 
．
（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)來治煉金屬錳．
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學(xué)方程式表示）
 
．
②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑．若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯酚是一種重要的化工原料．以苯酚為主要起始原料，經(jīng)下列反應(yīng)可制得香料M和高分子化合物N．（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）

（1）苯酚的俗名是
 
．B的官能團(tuán)名稱
 
．苯酚與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，可用于苯酚的定性檢驗(yàn)和定量測(cè)定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）寫出A與CO2在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反應(yīng)，C的一氯代物有2種．B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）生成N的反應(yīng)方程式
 
，反應(yīng)類型為
 
．
（4）以苯酚為基礎(chǔ)原料也可以合成防腐劑F．已知F的相對(duì)分子質(zhì)量為152，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.58%，F(xiàn)完全燃燒只生成CO2和H2O．則F的分子式是
 
．
（5）已知F具有如下結(jié)構(gòu)特征：
①芳香族化合物F能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且不能發(fā)生水解反應(yīng)；
②F 的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種不同的氫原子；
③分子結(jié)構(gòu)中不存在“-O-O-”的連接方式．則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（6），則E的分子式為
 
，符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有
 
 種．
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ②能與NaHCO3溶液反應(yīng)③分子中有苯環(huán)，無結(jié)構(gòu)在上述同分異構(gòu)體中，有一類有機(jī)物分子中苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，寫出其中任一種與足量NaOH溶液共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)Mg與CO2的反應(yīng)推測(cè)，Na也能在CO2中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種．某興趣小組用如下裝置開展兩個(gè)階段的實(shí)驗(yàn)探究．

【實(shí)驗(yàn)Ⅰ】引發(fā)CO2與Na反應(yīng)．操作步驟為：
①按圖連接裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑；
②打開裝置a上活塞一段時(shí)間；
③點(diǎn)燃d處酒精燈，使CO2與Na充分反應(yīng)．停止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通管冷卻．
回答下列問題：
（1）裝置a中用到的玻璃儀器有試管和
 
；
（2）裝置b中裝入的試劑是
 
；
（3）裝置c的作用是
 
；
（4）步驟②中，當(dāng)觀察到
 
時(shí)，才能進(jìn)入步驟③；
【實(shí)驗(yàn)Ⅱ】探究反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)機(jī)理．取反應(yīng)后雙通管中固體物質(zhì)29.2g進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①仔細(xì)觀察固體，發(fā)現(xiàn)有黑色顆粒；
②將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到1.8g濾渣（干燥）；
③將濾液加水稀釋配成250mL的溶液；
④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，觀察到白色沉淀；再加幾滴酚酞試液，溶液變紅；
⑤取25.00mL③的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用3.0mol?L-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為20.00mL．
回答下列問題：
（5）如何判斷⑤中的滴定終點(diǎn)
 
；
（6）反應(yīng)后裝置d中的固體物質(zhì)為
 
；通過計(jì)算分析：29.2g殘留固體中，各組分的質(zhì)量各是多少？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸工業(yè)中接觸氧化是最重要的一個(gè)反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．為了研究這一反應(yīng)，在體積為2L的密閉容積中，投入2mol SO2，1molO2，然后控制反應(yīng)溫度，在反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)加入一定的催化劑，測(cè)定并記錄一定時(shí)間內(nèi)容器內(nèi)SO3的物質(zhì)的量，得到如表：
時(shí)間/min1020304050
N（SO3）/mol0.40.61.21.61.6
（1）反應(yīng)前10min，用O2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v（O2）=
 
．
（2）該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．
（3）在反應(yīng)進(jìn)行至50min時(shí)，再向容器中充入2molSO2和1molO2，達(dá)到新平衡后，SO2的轉(zhuǎn)化率將
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）保持溫度不變，若在該容器中只投入2mol SO3，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)吸收的熱量為
 
kJ．

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