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在一定條件下，將A₂和B₂兩種氣體通入1L密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行：
xA₂(g)+yB₂(g) 2C(g)，2S后測得反應(yīng)速率如下V (A₂)＝0.4mol／(L·s)，V (B₂)="1.2" mol／(L·s) ，V (C)= 0.8mol／(L·s) 則該x和y的值分別為
A．2和3                       B．3和2              C．3和1       D．1和3

（10分）設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K₁。
反應(yīng)②Fe(s)+H₂O(g)  FeO(s)+H₂(g)的平衡常數(shù)為K₂，在不同溫度下， K₁、K₂的值如下：

T(K)	K1	K2
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

 
（1）平衡常數(shù)K₁的表達(dá)式為          ________________    。
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③ CO₂(g) +H₂(g)  CO(g) +H₂O(g);△H>0，這是一個           （填“吸”或“放”）     熱反應(yīng)，要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向右移動，可采取的措施的有            。
A.縮小反應(yīng)容器容積        B.擴(kuò)大反應(yīng)容器容積       C.降低溫度
D.升高溫度                E.使用合適的催化劑        F.設(shè)法減少CO的量
（3）若反應(yīng)Fe(s)+CO₂(g)  FeO(s)+CO(g)在溫度T₁下進(jìn)行；Fe(s)+H₂O(g)  FeO(s)+H₂(g)在溫度T₂下進(jìn)行，已知T₁>T₂，且c(CO₂)>c(CO)（其他條件均相同），則兩者的反應(yīng)速率         （填序號）。
A.前者大           B.后者大          C.一樣大        D.無法判斷
（4）以下圖像：（圖中v為速率，φ為生成物的百分含量，T為溫度）

其中符合反應(yīng)①的是   _________ （填圖像序號，下同），符合反應(yīng)②的是   ___   。

如圖2所示，反應(yīng)3A(g)+B(g) 2C(g)△H<0，隨不同溫度（T₁>T₂）。不同壓強(qiáng)（P₂>P₂）或不同時間（t），混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)C%變化的曲線中，下列圖像錯誤的是（   ）

（4分）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示。
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             
（2）反應(yīng)開始至2min、5minZ的平均反應(yīng)速率為          、         ；
（3）5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率          （大、小、相等）。

僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是     (      )

A．加熱

B．加壓

C．減少生成物濃度

D．加大反應(yīng)物濃度

本題所列的四個選項是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是                             (      )

A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品

B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品

C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率

D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g) 2C(g)，2 s時測得C的濃度為0.6mol·L^－1。下列說法正確的是

A．用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)

B．用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/(L·s)；

C．2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

D．2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1

下面是425℃時，在1升密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的濃度與速率變化示意圖。

下列敘述正確的是

A．圖①中to時，各組分物質(zhì)的量相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡

B．圖①②中當(dāng)c(HI)=3.16mol/L時，反應(yīng)停止了

C．圖③與圖④分別對應(yīng)圖①與②所表示的可逆反應(yīng)

D．由圖①②可得，化學(xué)反應(yīng)的限度與建立的途徑無關(guān)

(5分)（1）化學(xué)反應(yīng)2A(g)+B(?) 2C(g)達(dá)到化學(xué)平衡時：
①升高溫度時，C的量減少，則反應(yīng)物的能量總和____________生成物的能量總和（填“>”、“<”或“=”）。
②如果增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，則B是____________態(tài)物質(zhì)。
③若增加B的物質(zhì)的量，平衡不移動，說明B是____________態(tài)物質(zhì)。
（2）如圖，在恒壓密閉容器中加入2 mol A和2 mol B，起始時容器體積為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2 A(g)＋B(g) x C(g)平衡時A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4，C的物質(zhì)的量為 y mol。
根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算，x ＝_________、y ＝_________；

把氫氧化鈣放入蒸餾水中，一定時間后可達(dá)到平衡：Ca（OH）₂（s）Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq），加入以下物質(zhì)，可使Ca（OH）₂減少的是（   ）

A．NaCl固體

B．AlCl3溶液

C．NaOH溶液

D．CaCl2固體