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下圖中，P為可自由滑動的活塞，關閉K，V（A）＝aL，V（B）＝0．8aL（連通管的體積忽略不計）。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，分別向容器A、B中各充入1molN2和3molH2，發(fā)生反應N2（g）＋3H2（g）  2NH3（g）；ΔH＝－92．4kJ/mol。達到平衡后，V（B）＝0．6aL。

⑴B中N2的轉化率是       。A中N2的轉化率      （填“大于”、“等于”或“小于”）B中N2的轉化率。理由是                                       。
⑵打開K，一段時間后反應再次達到平衡，則B的體積為       。請說明理由？
⑶A反應達到平衡時，放出akJ的熱量，若向A中充入2molNH3，在相同條件下達到平衡時吸收熱量為bkJ，則a和b的關系是              。
⑷B中反應達到平衡后，只改變下列條件，c（NH3）不改變的是     （填序號）。
A．升高溫度                           B．向容器充入1molAr（g）
C．向容器中充入2molNH3               D．選用效果更好的催化劑

在恒溫恒壓的條件下，一密閉容器內發(fā)生反應：2NO₂(g) N₂O₄(g)，達平衡時，再向容器內通入一定量的NO₂(g)，重達平衡后，與第一次平衡時相比，NO₂的體積分數(shù)（  ）

A．不變

B．增大

C．減小

D．無法判斷

在某一容積為2L的密閉容器內，加入0．2mol的CO和 0．2mol的 H₂O（g），在催化劑存在的條件下恒溫下發(fā)生如下反應：CO（g）＋H₂O（g）  　　CO₂（g）＋H₂（g）；ΔH＝a kJ/mol（a＞0）。反應達到平衡后，測得c（CO）∶c（CO2）＝3∶2。下列說法正確的是（   ）

A．當體系壓強不變時反應一定達到平衡

B．反應放出的熱量為 0．2a kJ

C．若升高溫度，v（正）加快， v（逆）減慢，平衡正向移動

D．在相同條件下再加入0．2mol的CO和0．2mol的 H2O（g），重新達平衡時，c（CO）∶c（CO2）＝3∶2

373K時，某 1L密閉容器中加入1molPCl₅發(fā)生如下可逆反應：其中物質PCl₃的物質的量變化如右圖所示。

（1）前 20 s內 PCl₅（g）的平均反應速率為      
（2）373K時該反應的平衡常數(shù)的值為       
（3）若在此平衡體系中再加入 1mol的 PCl₅，與原平衡比較，新平衡時 PCl₅的轉化率   （填“增大”或“減小”，下同）。PCl₅的平衡濃度                   。
（4）將原平衡升溫至 473K，重新達平衡時（其他條件不變），PCl₃的平衡濃度為 PCl₅的3倍，該反應的正反應為（填“放熱反應”或 “吸熱反應”）        ，為增大平衡體系中 Cl₂的物質的量，下列措施正確的是（其它條件相同）     
a.升高溫度                             b.擴大容器的體積
c.加入合適的催化劑                     d.再充入 PCl₃

已知可逆反應：在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)=" 1" mol·L^-1， c(N)="2.4" mol·L^-1；達到平衡后，M的轉化率為60％，若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)=" 4" mol·L^-1,
c(N)=" a" mol·L^-1；達到平衡后，c(P)="2" mol·L^-1，a為                 （    ）

A．5

B．6

C．7

D．8

下列事實不能用勒夏特利原理來解釋的是                             

A．光照新制的氯水時，溶液中酸性逐漸增強
B．加催化劑使N2和H2在一定條件下轉化為NH3
C．增大壓強，有利于SO2和O2反應生成SO3	D．在Fe3++3KSCNFe(SCN)3反應達平衡時，增加KSCN的濃度，體系顏色變深

在某溫度下，反應ClF(g)+F₂(g) ClF₃(g)（正反應為放熱反應）在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是

A．溫度不變，縮小體積，ClF的轉化率增大

B．溫度不變，增大體積，ClF3的產率提高

C．升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應方向移動

D．降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉化率降低

下列反應達到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正反應方向移動的是

A．2NO2 N2O4（正反應為放熱反應）

B．3O22O3（正反應為吸熱反應）

C．H2(g)+I­2(g) 2HI(g)（正反應為放熱反應）

D．NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)（正反應為吸熱反應）

下列各組物質的顏色變化，可用勒夏特列原理解釋的是  

A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺

B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C．KI溶液加氯水振蕩后顏色變深

D．加入催化劑有利于氨氧化的反應

對達到平衡狀態(tài)的可逆反應：X+Y W+Z，在t'時增大壓強，則正逆反應速率變化如圖所示（V代表速率，t代表時間）下列有關X、Y、Z、W的狀態(tài)敘述正確的是

A．X、Y、W為氣體，Z不是氣體

B．X、Y為氣體，W、Z中有一種是氣體

C．W、Z為氣體，X、Y中有一種是氣體

D．W、Z中有一種為氣體，X、Y都不是氣體