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常溫下，在一定濃度的NaOH溶液中逐滴加入CH₃COOH溶液，反應(yīng)結(jié)論如下表所示（x、y均不等于O）：

序號	CH3COOH溶液的體積/mL	NaOH溶液的體積/mL	結(jié)論
①	0	20.00	NaOH溶液pH=13
②	x	20.00	反應(yīng)后溶液呈堿性
③	y	20.00	反應(yīng)后溶液呈中性

下列說法中正確的是（　�。�

下列有關(guān)硫的敘述中，不正確的是（　　）

下列離子在溶液中能大量共存，通NO₂后仍能大量共存的一組是 （　�。�

溶于水后溶液呈酸性的物質(zhì)是（　　）

已知A是單質(zhì)，A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含同一種元素，X是地殼中含量最多的元素形成的單質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）通常情況下，若A為氣體，C、D都是大氣污染物；
①寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→C；E→C
②實驗室中檢驗B的操作方法是
③標準狀況下，將盛滿D的試管倒扣在盛滿水的水槽中，一段時間后，假定溶質(zhì)不擴散，則試管中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為．
（2）通常情況下，若A為淡黃色固體：
①寫出B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②將C通入溴水中的現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．

關(guān)于鈉的敘述中，正確的是（　�。�

菱鋅礦的主要成分是ZnCO₃，還含有少量Fe₂O₃、FeO、CuO 等雜志，如圖是以菱鋅礦為原料制取輕質(zhì)ZnO的一種工藝流程，該流程還可以得到兩種副產(chǎn)品--海綿銅和鐵紅．

請結(jié)合下表數(shù)據(jù)，回答問題：

離子	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe2+	6.3	9.7
Fe3+	1.5	3.2
Zn2+	6.2	8.0

（1）“堆浸”前將菱鋅礦粉粹成細顆粒，其目的是；
（2）下列試劑中，（填代號）可作為試劑甲的首選．
A．KMnO₄　     B．Cl₂　      C．H₂O₂　     D．濃硝酸．
根據(jù)所選物質(zhì)寫出與之發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（3）除雜質(zhì)鐵步驟中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，其適宜的pH范圍是；調(diào)節(jié)溶液pH時，除了氨水外，還可以加入下列物質(zhì)中的．
a．Zn　    b．ZnO　   c．Zn（OH）₂　   d．CuO．

[I]：中和滴定是一種準確度高的定量分析方法．現(xiàn)以酚酞作指示劑，用0.1mol?L^-1的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸
（一）實驗操作：（1）滴定時左手，右手，眼睛注視．當時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復(fù)滴定2-3次．
（二）實驗記錄

滴定次數(shù) 實驗數(shù)據(jù)（mL）	1	2	3
V（樣品）	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	14.95	15.05

（2）經(jīng)計算，鹽酸的濃度c=．
（3）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是（填寫序號）．
a．用堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．用含NaC1雜質(zhì)的NaOH配制標準液后滴定鹽酸
c．盛待測液的滴定管尖嘴部分有氣泡，取用待測液后氣泡消失
d．觀察堿式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視
[II]：實際工作中也可用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)進行類似的滴定分析．為了分析某物質(zhì)中鐵元素的含量，先將物質(zhì)預(yù)處理，使鐵元素轉(zhuǎn)化成Fe²⁺，再用KMnO₄標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
（4）取用標準溶液KMnO₄時，用（填酸式或堿式）滴定管
（5）滴定前是否要滴加指示劑？ （填“是”或“否”），請說明理由．

現(xiàn)有A，B，C，D，E五種溶液，只知道它們的溶質(zhì)是NaHCO₃，K₂CO₃，NaOH，HCl和Ca（HCO₃）₂．為了鑒別開來，各取少量進行如下實驗．（1）A和B混合無現(xiàn)象（2）B與C（或D，或E）混合均有無色氣體產(chǎn)生（3）D與A（或E）混合均有白色沉淀生成產(chǎn)生．請根據(jù)以上現(xiàn)象寫出A～E的物質(zhì)名稱：A．，B．，C．，D．，E．．

下列實驗操作中，不正確的是（　�。�