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水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若以A點表示25℃時水的電離平衡時的離子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從增加到．
（2）100℃時，某酸溶液的pH=4，則該溶液中由水電離產生的H⁺濃度為．
（3）100℃時，某鹽NaA溶液的PH=7，則該溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”），并用離子方程式表示NaA溶液呈以上性質的原因，該溶液中離子濃度的大小順序為．

下列有關鐵及其化合物的說法正確的是（　　）

已知在等溫等容條件下，有如下可逆反應：2A（g）+2B（g）═3C（g）+D（g），現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的初始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的初始濃度分別為6mol/L和2mol/L．下列敘述正確的是（　�。�

按要求填空：
（1）13gC₂H₂（g）完全燃燒生成CO₂和H₂O（l）時，放出659kJ的熱量，寫出該反應的熱化學反應方程式
（2）試寫出鎂粉投入NH₄Cl溶液中反應的離子方程式．
（3）氯化鋁水溶液的pH值（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用離子方程式表示）．把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是．
（4）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的．
（5）常溫下，測得CH₃COONH₄溶液的pH=7，則說明CH₃COO^-的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”） NH₄⁺ 的水解程度，CH₃COO^-與NH₄⁺濃度的大小關系是：c（CH₃COO^-）c（NH₄⁺）

下列物質的水溶液pH最大的是（　�。�

A、B、C三種短周期元素在周期表中相對位置如圖：

A
		B	C

（1）A與C形成的液態(tài)化合物是常見的重要有機溶劑，則A、B、C三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性由強到弱的順序是：＞＞（用化學式表示）．
（2）X、Y為B、C兩種元素形成的單質，標準狀況下，X的密度為3.17g?L^-1．Z是一種化合物，焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃），室溫下0.1mol?L^-1Z水溶液pH=13．X、Y、Z有如圖轉化關系：

①寫出X與Z反應的離子方程式：．
②已知丙能與稀硫酸反應生成能使品紅褪色的氣體．丁的化學式為，丁的水溶液pH＞7的原因是：（用離子方程式表示）．
③將20mL0.5mol/L丙溶液逐滴加入20mL0.2mol/L KMnO₄溶液（硫酸酸化）中，恰好褪色．寫出反應的離子方程式．

（1）FeCl₃的水溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”），常溫時的pH7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是（用離子方程式表示）；實驗室配制FeCl₃的水溶液時，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進”、“抑制”）其水解；如果把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是．
（2）已知溶度積常數(shù)：K_SP（AgI=9.3×10^-17，K_SP（AgCl=1.8×10^-10，現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會觀察到的現(xiàn)象是，其離子反應方程式為．

下列離子既能電離又能水解，且能與強堿溶液反應的是（　�。�

對于0.1mol?L^-1Na₂SO₃溶液，下列說法正確的是（　�。�

下列微粒對CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^- 水解平衡有影響的是（　　）