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已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，F(xiàn)在本周期元素中原子半徑最小．則：
（1）E、F的名稱分別是、；C的基態(tài)原子的電子排布式為．
（2）在A至F中任選元素，寫出一種含極性鍵的非極性分子的分子式，寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式．
（3）由B和D組成，且B和D的質(zhì)量比為3：8的化合物的結(jié)構(gòu)式是，該化合物分子中B原子的雜化方式為．
（4）E和F形成的化合物為晶體．用石墨作電極電解其飽和溶液的陽極電極反應(yīng)式為．

X、Y、Z三種短周期元素分別位于不同周期．已知X和Y原子最外層的電子數(shù)相同，Z原子次外層只有2個電子，X和Z可以形成離子化合物X₂Z，Y和Z可以形成共價化合物Y₂Z．回答下列問題：
（1）元素符號：X是，Y是，Z是．
（2）X₂Z的電子式是，Y₂Z的電子式是．

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，元素B的原子價電子構(gòu)型為ns²npⁿ⁺²．B、C同周期，C為周期表中電負性最大的元素，A、D同主族．A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1，E 是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D、E元素符號、、、、、
（2）B原子的電子排布圖為．D離子的電子排布式為，甲、乙兩分子中含有非極性共價鍵的物質(zhì)的電子式是．
（3）DBA中的化學鍵類型為、屬于 化合物（填“離子”或“共價”）
（4）A的硫化物中，A原子以雜化軌道成鍵，分子空間構(gòu)型為；
（5）分別寫出DBA水溶液與E、DBA與E的氧化物反應(yīng)的化學方程式．、．

有A、B、C、D四種元素．已知：①它們均為周期表中前20號元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；②它們可以組成化合物B₂C₂、A₂C、DC₂等；③B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同；④B₂C₂同A₂C或DC₂反應(yīng)都生成氣體C₂，B與A₂C反應(yīng)產(chǎn)生氣體A₂，A₂與氣體C₂按體積比2：1混合后點燃能發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種無色無味的液體（在常溫下）．請回答下列問題：
（1）寫出A、B、C、D四種元素的元素符號：
A、B、C、D．
（2）在B₂C₂、A₂C和DC₂中，屬于離子化合物的是，其電子式是，屬于共價化合物的是，其結(jié)構(gòu)式是．

已知A、B、C、D、E五種元素為短周期元素，其原子序數(shù)的大小順序為E＜D＜B＜A＜C，A、C同周期，B、C同主族，A與B形成A₂B離子化合物，A⁺與B^2-的電子數(shù)相同，二者電子總數(shù)為20；D和E可形成4核10個電子的分子．試回答下列問題：
（1）寫出五種元素的符號：A B C D E
（2）D元素形成單質(zhì)的電子式為
（3）寫出A、B、E組成的化合物的化學式
（4）A與C組成的化合物用電子式表示其形成過程
（5）A₂B₂與水反應(yīng)的化學方程式為．

在實驗室測定碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物中，碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)[用符號w（Na₂CO₃）表示]，稱取此混合物5.1g，溶于水中，配成250mL溶液．
a．方案一：沉淀法測w（Na₂CO₃）利用化學反應(yīng)把HCO₃^-、CO₃^2-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱取沉淀的質(zhì)量，由此計算混合物中w（Na₂CO₃）．
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO₃^-、CO₃^2-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)選的試劑是（填編號）．
A．CaCl₂       B．MgSO₄      C．NaCl      D．Ba（0H）₂
（2）簡述證明HCO₃^-、CO₃^2-已完全沉淀的實驗操作．
（3）過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器有．
（4）洗滌沉淀，簡述洗滌沉淀的操作．
（5）干燥充分，稱取沉淀的質(zhì)量為9.8g，由此計算w（Na₂CO₃）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得w（Na₂CO₃）（填偏大或偏小、無影響）．
b．方案二：滴定法測w（Na₂CO₃）量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol/L的鹽酸進行滴定到終點．重復此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL．[已知飽和的碳酸溶液PH為3.9]
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應(yīng)選擇儀器來完成．
（2）判斷滴定終點的依據(jù)是，此過程中反應(yīng)的離子方程式為．
（3）此法測得w（Na₂CO₃）=%（保留兩位小數(shù)）．

下列關(guān)于熱化學反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

取一定量的NH₄NO₃和（NH₄）₂SO₄固體混合物，分成質(zhì)量相等的兩等份．一份與足量的NaOH濃溶液共熱，在標準狀況下收集到6.72L NH₃；另一份加水完全溶解后，加入過量的BaCl₂溶液得到11.65g白色沉淀．下列說法錯誤的是（　　）

要測定某Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)可采取不同的方法，取a克樣品與一定量稀鹽酸（過量）充分反應(yīng)后，下列說法正確的是（　�。�

下列溶液一定呈中性的是（　�。�