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現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性
X	L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個
Y	第三周期元素的簡單離子中半徑最小
Z	L層有三個未成對電子

（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）寫出Y元素最高價氧化物的水化物分別與HCl、NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式、．
（3）寫出X與Y的電子排布式、．
（4）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是．
A．氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性
B．兩元素的電負(fù)性
C．含氧酸的酸性
D．氫化物中X-H鍵的鍵長（X代表T和Cl兩元素）
E、兩元素在自然界的存在形態(tài)．

有X、Y、Z、V、W五種短周期元素，已知：
①Z⁺、V³⁺均與W的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；X^2-、Y^-與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)：
②X單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生氣體R；
③Y的氣態(tài)氫化物與W的氣態(tài)氫化物相遇時有白煙生成．
請回答：
（1）X^2-的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）元素W在元素周期表中的位置是．
（3）元素Z的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式為．
（4）元素Z的最高價氧化物的水化物是一種強堿，寫出元素V的單質(zhì)與該強堿溶液反應(yīng)的離子方程式：．
（5）向Y單質(zhì)的水溶液中通入過量氣體R反應(yīng)的離子方程式為：．

（1）元素甲是第三周期ⅦA族元素，化合物A是由甲元素與另兩種非金屬元素組成的離子化合物，寫出其電子式，其中化學(xué)鍵的類型為．化合物A是由甲的氫化物與電解質(zhì)B反應(yīng)生成的，寫出其在水溶液中反應(yīng)的離子方程式：．
（2）在周期表中元素乙的非金屬性最強，它的單質(zhì)可以與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）金屬元素丙形成的化合物通常用于鑒別CO₂，則元素丙的離子與元素甲的簡單離子的半徑大小關(guān)系為（用離子符號表示），比元素丙多15個質(zhì)子的元素在周期表中的位置是．

表為元素周期表短周期的一部分．下列有關(guān)W、X、Y、Z四種元素的敘述中，正確的是（　�。�

某學(xué)生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取15.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）
（B）-（）-（）-（）-（A）-（）；
（2）三次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：

實驗序號	1	2	3
消耗NaOH溶液的體積（mL）	20.05	20.00	19.95

則該鹽酸溶液的準(zhǔn)確濃度為．（保留小數(shù)點后4位）
（3）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列情況可能造成測定結(jié)果偏高的是：．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時稱量的氫氧化鈉固體中混有Na₂CO₃雜質(zhì)．
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確．
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗．
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液．
E．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗．

已知X、Y、Z、W、T是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素．其中Y和X兩種元素可以組成1：1、1：2、1：3、1：4等多種化合物； Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，W與X同主族，W與T形成的化合物WT是廚房必需的調(diào)味品．下列說法正確的是（　�。�

對于反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g）
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830
平衡常數(shù)K	10	9	1

在830℃，以下表的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有（填實驗編號）．

實驗編號	n（CO）	n（H2O）	n（H2）	n（CO2）
A	1	5	2	3
B	2	2	1	1
C	0.5	2	1	1

（2）在一個絕熱的固定容積的容器中，判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是．
①體系的壓強不再發(fā)生變化
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化
⑥v（CO₂）_正=v（H₂O）_逆
（3）如圖表示該反應(yīng)在t₁時刻達(dá)到平衡、在t₂時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：
圖中t₂時刻發(fā)生改變的條件是．（寫出兩種）

迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)如圖．下列取敘述正確的是（　�。�

已知F為高分子化合物：

C分子結(jié)構(gòu)中只含有一種氫．

（1）寫出下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式
B： C： E：
（2）判斷①反應(yīng)類型：
（3）寫出②反應(yīng)進(jìn)行所需條件：
（4）寫出C₇H₈O所有含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體：．

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D 同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物的水溶液呈堿性，C和E形成的化合物的水溶液呈中性．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是，非金屬性最強的是（填元素符號）；
（2）B、D所形成的最簡單的氫化物中沸點較高的是（填化學(xué)式），原因是．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為，其中存在的化學(xué)鍵類型為；
（4）D與E形成的化合物中，所有原子均能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的電子式為．