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二甲醚是一種重要的清潔燃料，工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．
（1）煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：．
（2）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ?mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ?mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ?mol^-1
總反應(yīng)：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）的△H=；
一定條件下的密閉容器中，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（填字母代號）．
a．高溫高壓          b．加入催化劑        c．減少CO₂的濃度
d．增加CO的濃度    e．分離出二甲醚
（4）①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是．
②有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO：2CO（g）=2C（s）+O₂（g）已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)：．
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為．

向50mL 0.018mol/L的Ag NO₃溶液中逐滴加入50mL 0.020mol/L的鹽酸（忽略溶液的體積變化），若AgCl的Ksp=c（Ag⁺）?c（Cl^-）=1.0×10^-10（mol/L）²，試求：
（1）沉淀生成后溶液中c（Ag⁺）；
（2）沉淀生成后溶液的pH值．

溶液X中可能含有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SiO₃^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-中的若干種離子．某同學(xué)對該溶液進(jìn)行了如下實驗：

下列判斷正確的是（　�。�

在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液．觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀．最終出現(xiàn)黑色沉淀．已知有關(guān)物質(zhì)的溶度積K_sp（25℃）如下：下列敘述錯誤的是（　�。�

	AgCl	AgI	Ag2S
Ksp	1.8×10-10	8.51×10-16	6.3×10-50

檢驗試樣中某離子的操作及結(jié)論合理的是（　�。�

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO₂）排放量減少8%，氮氧化物（NO_x）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
Ⅰ．處理NO_x的一種方法是利用甲烷催化還原NO_x．
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-867kJ?mol^-1
則△H₂=．
Ⅱ．化石燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO₂是大氣中SO₂的主要來源．
（1）將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一，反應(yīng)為C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO₂降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：

①用離子方程式表示反應(yīng)器中發(fā)生的反應(yīng)．
②用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H₂的目的是．
Ⅲ．開發(fā)新能源是解決大氣污染的有效途徑之一．直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖所示：

通入a氣體的電極是原電池的極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為．

已知：C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1①
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.51kJ?mol^-1②
計算反應(yīng)C（s）+CO₂（g）═2CO（g）的反應(yīng)熱△H的值為（　�。�

氣體中有下列平衡：N₂O₄（g）?2NO₂（g）．在27℃，10⁵ Pa條件下氣體混合物的平均分子量為76.7．求N₂O₄分解率．

在盛有AgCl沉淀的試管中加入KI溶液，振蕩后可觀察到白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色沉淀．由這個實驗可以說明（　�。�