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標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g N₂所占有的體積為含有個(gè)電子．

17gNH₃共有mol原子，0.1molH₂S共有個(gè)氫原子；同質(zhì)量的NH₃和H₂S中分子個(gè)數(shù)比為．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，71g氯氣（Cl₂）的體積是L，將其與氫氣完全化合生成HCl，需氫氣的物質(zhì)的量是mol，將生成的氣體配制成1L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是mol?L^-1，將此溶液取出20mL加蒸餾水制成200mL溶液，此沖稀后溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是mol?L^-1．

將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）═2C（氣） 若經(jīng)2s（秒）后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L^-1，用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為．

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的一部分?jǐn)?shù)據(jù)，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題

元素代號(hào)		L	M	Q	R	T
原子半徑（10-10 m）		0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
常見(jiàn)化合價(jià)	最高正價(jià)	+2	+3	+6	+2
	最低負(fù)價(jià)			-2		-2

（1）用元素符號(hào)標(biāo)出Q、R在周期表中對(duì)應(yīng)的位置．
（2）在上面的元素周期表中標(biāo)出通常尋找催化劑以及耐高溫、耐腐蝕的合金材料的區(qū)域，用斜線陰影標(biāo)明．
（3）①L、M、Q所代表元素的離子半徑最大的是（填離子符號(hào)）．
②L、M、T單質(zhì)熔點(diǎn)最低的是（填單質(zhì)化學(xué)式）
③M、L 單質(zhì)中金屬性較強(qiáng)的物質(zhì)是（填名稱(chēng)），可驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是
A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
B．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別與鹽酸反應(yīng)
C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱
E．M棒和L棒插入稀硫酸溶液中組成原電池，作負(fù)極的金屬性強(qiáng)
（4）周期表中某些元素有“對(duì)角線相似”現(xiàn)象（即周期表中處于對(duì)角線位置的兩元素性質(zhì)相似，如Li 和Mg、B和Si 兩兩性質(zhì)相似）．寫(xiě)出R單質(zhì)與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式，低碳循環(huán)正成為科學(xué)家研究的主要課題．
最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇．該�?gòu)想技術(shù)流程如圖：

（1）向分解池中通入高溫水蒸氣的作用是．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ?mol^-1
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為．
（3）已知K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9mol²?L^-2．現(xiàn)將CaCl₂溶液與0.02mol?L^-1 NaCO₃溶液等體積混合，生成CaCO₃沉淀時(shí)，所需CaCl₂溶液的最小物質(zhì)的量濃度為
 （4）CO（g）和H₂O（g）在一定條件下反應(yīng)可得到清潔燃料H₂，將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），不同溫度下得到三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需要的時(shí)間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實(shí)驗(yàn)1前6min的反應(yīng)速率v（CO₂）=（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位，下同）．
②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=．
③該反應(yīng)的△H0（填“＜”或“＞”）．
④實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率α（CO）＞α（H₂O），則

a

b

的取值范圍是．