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欲增大鐵與酸反應(yīng)放出氫氣的速率，下列措施中不正確的是（　　）

配制100mL 1.00mol/L NaCl 溶液，下列說法正確的是（　�。�

若胃酸酸度增高就會(huì)患胃酸過多癥，下列物不宜用做治療胃酸過多的藥物是 （　　）

下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是（　�。�

下列說法不正確的是（　�。�

硫酸和氨水是兩種重要的化工原料．
（1）25℃時(shí)，若向0.2mol?L^-1氨水中加入硫酸銨固體，則溶液中

c(OH-)

c(NH3?H2O)

 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）若向氨水中加入稀硫酸，兩者恰好發(fā)生中和反應(yīng)，所得溶液的c（H⁺） c（OH^-）（填“大于”“小于”或“等于”）；用離子方程式表示其原因．
（3）若向0.2mol?L^-1氨水中加入等體積pH=1的稀硫酸，則所得溶液（pH＞7）中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是．

A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含同一種元素，C為一種淡黃色的固體．它們按如圖所示的關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A為單質(zhì)．分別寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）用化學(xué)式來表示下列物質(zhì)：B：；  D：； E：；
（2）寫出以下幾步反應(yīng)的化學(xué)方程式
A→C：；氧化劑是；
C→E：；氧化產(chǎn)物是；
（3）固體F中有雜質(zhì)E，請(qǐng)寫出所加的試劑和操作是，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式．

如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH

放電

充電

2K₂CO₃+6H₂O

（1）甲電池是裝置，A（石墨）電極的名稱是．
（2）寫出電極反應(yīng)式：通入CH₃OH的電極的電極反應(yīng)式是．B（Ag）電極的電極反應(yīng)式為．
（3）乙池中反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為．
（4）當(dāng)乙池中A（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O₂mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）（放熱）在850k時(shí)，k=1．
（1）若升溫至950℃，達(dá)平衡時(shí)k1（填“大于”“小于”“等于”）
（2）850℃時(shí)，在固定容積的密閉容器中，放入混合物，起始濃渡C（co）=0.1mol/L，C（H₂O）=0.3mol/L，C（CO₂）=0.1mol/L，C（H₂）=0.5mol/L，則反應(yīng)開始時(shí)，H₂O消耗速率比生成速率（填“大”、“小”或“不能確定”）
（3）保持溫度不變，容器的體積不變，當(dāng)往容器中充入適量的H₂S氣體，則重新達(dá)到平衡時(shí)，CO的反應(yīng)速率比充入H₂S氣體之前（填“增大”、“減小”或“不能確定”）理由是．

如圖中的B～K分別代表有關(guān)反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、F、K是固體；E是常見的氣體單質(zhì)．固態(tài)物質(zhì)A加熱后生成的氣體混合物若通過堿石灰只剩余氣體B，若通過濃硫酸則只剩余氣體D．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)A物質(zhì)中含有的陽離子的方法．
（2）B與E反應(yīng)得到1molH，則此時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式．
（4）寫出N的稀溶液與過量的鐵粉反應(yīng)的離子方程式．
（5）若混合氣體通過堿石灰得到的氣體B與通過濃硫酸得到的氣體D的物質(zhì)的量之比是8：5，則用物質(zhì)的量的關(guān)系表示此固體A的組成為．