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7．某學(xué)生為了探究鈉與CO₂的反應(yīng)，利用如圖裝置進(jìn)行實驗．（已知PdCl₂能被CO還原得到黑色的Pd）

（1）請將如圖各裝置連接完整（填寫裝置中序號）②→④→③→①→⑤．
（2）若用稀鹽酸與CaCO₃反應(yīng)制備CO₂，在加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)CaCO₃與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應(yīng)能順利進(jìn)行，可向裝置②長頸漏斗中加入的試劑是AC．
A．CCl₄                B．H₂SO₄溶液   C．硝酸鈉溶液          D．植物油
（3）檢查裝置②的氣密性，方法是用彈簧夾夾住C處橡皮管，向裝置②中加水至長頸漏斗液面高于試管液面，且長時間液面差穩(wěn)定．裝好藥品后，點燃酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，讓CO₂充滿整個裝置，當(dāng)觀察到裝置⑤中澄清石灰水變渾濁；排盡裝置中空氣，以免空氣中O₂、CO₂、H₂O干擾實驗時再點燃酒精燈．裝置④的作用除去二氧化碳中氯化氫氣體．
（4）通入CO₂的量不同可能會導(dǎo)致生成的產(chǎn)物不同．假如反應(yīng)過程中有下列兩種情況，按要求分別寫出兩種情況時的化學(xué)方程式．
I．當(dāng)裝置⑤PdCl₂溶液中觀察到有黑色沉淀產(chǎn)生，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，寫出此情況時鈉與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO．
Ⅱ．當(dāng)裝置①中鈉的質(zhì)量為0.23g時，充分反應(yīng)后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中，產(chǎn)生112mL的CO₂氣體（標(biāo)況下測定），裝置⑤PdCl₂溶液中沒有觀察到黑色沉淀產(chǎn)生，寫出此情況時鈉與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C．

6．A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成離子個數(shù)比為2：1的離子化合物丙．
（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，丙的電子式為，E在周期表中的位置為第三周期VA族．
（2）下列說法正確的有①②③．
①化合物乙分子中只含有極性共價鍵
②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C＞D＞E＞F
③B、E形成的氫化物中，B的氫化物更穩(wěn)定
④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵
（3）將F燃燒的產(chǎn)物通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液中，生成白色沉淀并放出無色氣體，請用一個離子方程式表示該反應(yīng)3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O═3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．
（4）寫出一個由以上元素構(gòu)成的10電子微粒與18電子微粒反應(yīng)的離子方程式2NH₃+H₂S═2NH₄⁺+S^2-或NH₃+HS^-═NH₄⁺+S^2-或NH₃+H₂S═NH₄⁺+HS^-．
（5）甲溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示）．

5．為了測定乙醇的結(jié)構(gòu)式，有人設(shè)計了無水酒精與鈉反應(yīng)的實驗裝置和測定氫氣體積的測量裝置．
（1）關(guān)閉圖A裝置中的止水夾a，開啟活塞b，液體往下滴，直至全部流入燒瓶．試判斷B裝置是否漏氣無法確定（填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”）；原因由于分液漏斗和燒瓶間有橡皮管相連，使分液漏斗中液面上方和燒瓶中液面上方的壓強(qiáng)相同，無論裝置是否漏氣，都不影響分液漏斗中的液體滴入燒瓶．
（2）裝置B中讀數(shù)時應(yīng)該使量筒或右側(cè)玻璃導(dǎo)管的高度使兩容器中液面相平，視線與凹液面的最低點相平．
（3）實驗前預(yù)先將小塊鈉在二甲苯中融化成小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是增大無水乙醇與鈉的接觸面積，使之充分反應(yīng)．
（4）如果將此實驗的數(shù)據(jù)視作標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)，無水酒精的密度為ρ g•cm^-3，V mL酒精反應(yīng)完全后，量筒內(nèi)的液面讀數(shù)為m mL，則乙醇分子中能被鈉取代的氫原子數(shù)可表示為$\frac{23m}{5600ρV}$．（用含上述字母的代數(shù)式表示即可）
（5）若實驗所測定的結(jié)果偏高，可能引起的原因是①②（填寫編號）．
①反應(yīng)完畢立刻讀數(shù)②無水酒精中混有少量甲醇
③無水酒精與鈉的反應(yīng)不夠完全④排水后量氣裝置導(dǎo)管內(nèi)有水殘留．

4．某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O，他們設(shè)計了如圖1所示的制取氯氣并驗證其性質(zhì)的實驗裝置：

請回答下列問題：
（1）該實驗中A部分的裝置是圖中的丁．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)一段時間后，B中的現(xiàn)象是溶液變成藍(lán)色．B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KI+Cl₂═2KCl+I₂．整套實驗裝置存在的明顯缺陷是無尾氣吸收．
（3）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑．
（4）請你幫該小組同學(xué)設(shè)計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已被氧化為Na₂SO₄（簡述實驗步驟）：取少量溶液置于潔凈試管中，向其中加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀證明Na₂SO₃已被氧化．

3．過渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可與C、H、O形成多種化合物．請回答下列問題：
（1）根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Mn屬于d區(qū)．
（2）Ti（BH₄）₂是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料．基態(tài)Ti²⁺中電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．BH₄^-的空間構(gòu)型是正四面體型．
（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣中氧氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是sp³、sp²，乙醛分子中HCO的鍵角大于乙醇分子中H-C-O的鍵角（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）電鍍廠排放的廢水中常含有劇毒的CN^-，可在TiO₂的催化下，先用NaClO將CN^-氧化成CNO^-，再在酸性條件下CNO^-繼續(xù)被NaClO氧化成N₂和CO₂．
①H、C、N、O四種元素的電負(fù)性由小到大的順序為H＜C＜N＜O．
②與CN^-互為等電子體微粒的化學(xué)式為CO（或N₂等）（寫出一種即可）
（5）單質(zhì)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞中Fe原子的配位數(shù)之比為4：6：3，δ、γ、α三種晶胞的邊長之比為$\frac{2}{\sqrt{3}}$：$\sqrt{2}$：1．

2．【化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
衣康酸M是化學(xué)合成工業(yè)的重要原料，可用于制備高效除臭劑、粘合劑等多種化學(xué)產(chǎn)品．衣康酸可經(jīng)過下列反應(yīng)路線得到（部分反應(yīng)條件略）：

（1）M的化學(xué)式為C₅H₆O₄，其中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基，與M屬于同類且核磁共振氫譜有5組峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCH₂COOH．
（2）寫出B→C的化學(xué)方程式為+NaOH$→_{△}^{乙醇}$+NaCl+H₂O，其反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（3）已知，D經(jīng)五步轉(zhuǎn)成變成M的合成反應(yīng)流程為：

①G的結(jié)構(gòu)簡式為；
②E→F的化學(xué)方程式為；
③已知：
按照上圖格式寫出D經(jīng)三步轉(zhuǎn)變成M的合成反應(yīng)流程（牽涉的有機(jī)物都用結(jié)構(gòu)簡式表示，第二步反應(yīng)試劑及條件限用NaOH水溶液、加熱）．

1．【化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
（1）原高碘酸鹽（IO₆^5-）、過二硫酸鹽（S₂O₈^2-）、二氧化鉛（PbO₂）是三種具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)，均能在一定條件下將Mn²⁺氧化為高錳酸鹽．回答下列問題：
①基態(tài)錳原子能量最高能級電子排布圖為．
②過二硫酸根離子中兩個硫原子間存在過氧鍵，寫出過硫酸根離子的結(jié)構(gòu)簡式．
③碳酸鹽在一定溫度下會發(fā)生分解，實驗證明碳酸鹽的陽離子不同，分解溫度不同，如表所示：

碳酸鹽	MgCO3	CaCO3	BaCO3	SrCO3
熱分解溫度/℃	402	900	1172	1360
陽離子半徑/pm	66	99	112	135

試解釋為什么隨著陽離子半徑的增大，碳酸鹽的分解溫度逐步升高？
（2）利用銅萃取劑M，通過如下反應(yīng)實現(xiàn)銅離子的富集：

①X難溶于水、易溶于有機(jī)溶劑，其晶體類型為分子晶體．
②X中以sp²雜化、sp³雜化的原子的第一電離能由大到小順序為N＞O＞C．
③上述反應(yīng)中斷裂和生成的化學(xué)鍵有be（填序號）．
a．離子鍵    b．配位鍵    c．金屬鍵    d．范德華力    e．共價鍵    f．氫鍵
④M與W（分子結(jié)構(gòu)如圖）相比，M的水溶性小，更利于Cu²⁺的萃�。甅水溶性小的主要原因是M能形成分子內(nèi)氫鍵，使溶解度減�。�

（3）納米TiO₂是一種應(yīng)用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖．化合物乙中手性碳原子有1個，化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子間形成氫鍵．化合物乙中采取sp³雜化的原子的電負(fù)性由大到小的順序為O＞N＞C．

（4）常壓下，水冷卻至0℃以下，即可結(jié)晶成六方晶系的冰．日常生活中見到的冰、霜和雪等都是屬于這種結(jié)構(gòu)，其晶胞如圖所示（只顯示氧原子，略去氫原子），晶胞參數(shù)側(cè)棱c=737pm，菱形底邊a=452pm，底面菱形的銳角是60°．則：冰的密度=ρ=$\frac{m}{V}$=$\frac{\frac{4M}{{N}_{A}}}{{a}^{2}•sin60°}$=$\frac{\frac{18×4}{6.02×1{0}^{23}}}{45{2}^{2}×737×0.866×（1{0}^{-10}）^{3}}$=0.917 g/cm³（代值列計算式）．

20．某學(xué)習(xí)小組通過下列裝置探究MnO₂與FeCl₃•6H₂O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl₂．資料顯示：氯化鐵為共價化合物．

實驗操作和現(xiàn)象：

操作	現(xiàn)象
點燃酒精燈，加熱	i．A中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧 ii．稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴 iii．B中溶液變藍(lán)

（1）現(xiàn)象i中的白霧是HCl小液滴，形成白霧的原因是FeCl₃•6H₂O 受熱水解，生成HCl 氣體，同時受熱失去結(jié)晶水，HCl和H₂O 結(jié)合形成鹽酸小液滴．
（2）分析現(xiàn)象 ii，該小組探究黃色氣體的成分，實驗如下：
a．加熱FeCl₃•6H₂O，產(chǎn)生白霧和黃色氣體．
b．用KSCN 溶液分別檢驗現(xiàn)象 ii 和a 中的黃色氣體，溶液均變紅．
通過該實驗說明現(xiàn)象 ii 中黃色氣體含有FeCl₃．
（3）除了氯氣可使B中溶液變藍(lán)外，推測還可能的原因是：
①實驗b 檢出的氣體使之變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式是2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．實驗證實推測成立．
②溶液變藍(lán)的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍(lán)．通過進(jìn)一步實驗確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是另取一支試管，向其中加入KI淀粉溶液，再滴入幾滴 HCl溶液，在空氣中放置，若一段時間后溶液變藍(lán)則推測成立．
（4）為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體是否含有 Cl₂，小組提出兩種方案，均證實了Cl₂的存在．

方案1	在A、B間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C	B中溶液變?yōu)樗{(lán)色
方案2	將B中KI淀粉溶液替換為NaBr溶液；檢驗 Fe2+	B中溶液呈淺橙紅色；未檢出Fe2+

①方案1 的洗氣瓶C中盛放的試劑是飽和NaCl溶液．
②方案2 中檢驗 Fe²⁺的原因是排除Fe³⁺將Br^-氧化成Br₂ 的可能性．
（5）將A中產(chǎn)物分離得到Fe₂O₃和MnCl₂，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3MnO₂+4FeCl₃•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+3MnCl₂+3Cl₂↑+24H₂O．

19．用如圖裝置進(jìn)行實驗，下列預(yù)期實驗現(xiàn)象及相應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�

	a	b	預(yù)期實驗 現(xiàn)象	結(jié)論
A	銅絲	濃硝酸	試管c中有大量紅棕色氣體	硝酸有強(qiáng)氧化性
B	木條	18.4mol/L 硫酸	木條變黑	濃硫酸有酸性及 氧化性
C	生鐵	NaCl溶液	導(dǎo)管處發(fā)生倒吸	生鐵發(fā)生吸氧腐蝕
D	鐵絲	含少量HCl的H2O2溶液	試管c中有大量無色氣體	該反應(yīng)中鐵作催化劑

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	鈉和冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	B．	金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液中：Al+2OH-═Al${O}_{2}^{-}$+H2↑
	C．	金屬鋁溶于鹽酸中：2Al+6H+═2Al3++3H2↑
	D．	Fe（OH）3跟鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O