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15．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用CO還原Fe₂O₃，并在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后用磁鐵吸出生成的黑色粉末X進(jìn)行探究．
[探究目的]分析黑色粉末X的組成，并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)．
[查閱資料]
①CO還原Fe₂O₃的實(shí)驗(yàn)中若溫度不同、受熱不均時會生成Fe₃O₄，也能被磁鐵吸引．
②Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O
③Fe+4HNO₃（�。�=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O
④3Fe₃O₄+28HNO₃（�。�=9Fe（NO₃）₃+NO↑+14H₂O
[實(shí)驗(yàn)探究]
I．定性檢驗(yàn)

編號	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	取少量黑色粉末X放入試管1中，注入濃鹽酸，微熱	黑色粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色；有氣泡產(chǎn)生
②	向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩	溶液出現(xiàn)血紅色
③	另取少量黑色粉末X放入試管2中，注入足量硫酸銅溶液，振蕩，靜置	有極少量紅色物質(zhì)析出，仍有較多黑色固體未溶解

（1）實(shí)驗(yàn)③發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
（2）上述實(shí)驗(yàn)說明黑色粉末X中含有Fe₃O₄和Fe的混合物．
II．定量測定
根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄數(shù)據(jù)：

（1）操作Z的名稱是過濾．
（2）通過以上數(shù)據(jù)，得出13.12g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為Fe：0.11mol、Fe₃O₄：0.03mol．
（3）若溶液Y的體積仍為200mL，則溶液Y中c（Fe³⁺）=1mol/L．

14．下列物質(zhì)A～F是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、B均是常見的金屬，且B的合金用量最大；E在常溫下是黃綠色氣體；在適當(dāng)?shù)臈l件下，它們之間可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化．

試回答下列問題：
（1）A的化學(xué)式是Al；
（2）A溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）檢驗(yàn)F中金屬陽離子的常用方法是取少許溶液，加入KSCN溶液，若溶液變紅色，則含有Fe³⁺．
（4）D轉(zhuǎn)化為F的離子反應(yīng)方程式是2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

13．隨著生活水平的提高，人們越來越關(guān)注自身的健康．以下是探討化學(xué)物質(zhì)與人體健康的有關(guān)問題：

（1）發(fā)育出現(xiàn)障礙，患營養(yǎng)缺乏癥，這主要是由于攝取蛋白質(zhì)不足引起的．蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸
（2）被稱為東方神藥的青蒿素每年都在挽救全世界無數(shù)人的生命，中國女科學(xué)家屠呦呦獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，以表彰其對治療瘧疾藥物青蒿素的研究貢獻(xiàn)．
下列有關(guān)青蒿素（化學(xué)式為C₁₅H₂₂O₅）說法不正確的是ADE
A．青蒿素易溶于酒精、水等溶劑
B．青蒿素由碳、氫、氧三種元素組成
C．每個青蒿素分子由15個碳原子、22個氫原子、5個氧原子構(gòu)成
D．青蒿素不可以發(fā)生水解反應(yīng)
E．青蒿素中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是22/280
（3）可以幫助流感病人解熱鎮(zhèn)痛的藥物是阿司匹林（選填“青霉素”或“阿司匹林”）．胃舒平（氫氧化鋁）可用于治療胃酸過多，請寫出有關(guān)離子方程式Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

12．對工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理防止水體污染，改善水質(zhì)的主要措施之一．請回答以下問題
（1）硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素（主要以弱酸H₃AsO₃形式存在）含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子對2個電子層，砷在元素周期表中的位置為第四周期，第ⅤA族；AsH₃的穩(wěn)定性比NH₃的穩(wěn)定性弱（填強(qiáng)或弱）
②工業(yè)上采用硫化法（通常用硫化鈉）去除廢水中的砷，生成難溶的三硫化二砷，該反應(yīng)的離子方程式
2H₃AsO₃+3S^2-+6H⁺=As₂S₃+6H₂O
（2）今年8月12日晚，天津?yàn)I海新區(qū)危險品倉庫發(fā)生爆炸，少量氰化物因爆炸沖擊發(fā)生泄漏，CN^-有劇毒，泄漏會污染水源和空氣，需要處理
①已知HCN為一元弱酸，則NaCN溶液的PH＞7（填“＞”“=”或“＜”）
②處理含CN^-廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN^-被氧氣氧化成HCO₃^-，同時生成NH₃，該反應(yīng)的離子方程式為4H₂O+2CN^-+O₂=2HCO₃^-+2NH₃
（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A^-表示乳酸根離子）．
陽極的電極反應(yīng)式：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑；
簡述濃縮室中得到乳酸的原理：陽極OH^-放電，c（H⁺）增大，H⁺從陽極通過陽離子交換膜進(jìn)入濃縮室，A^-通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室，H⁺+A^-═HA，乳酸濃度增大；

11．設(shè)N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1L 1mol/LNaAlO2溶液中含有氧原子數(shù)為2NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L三氧化硫中含有硫原子的數(shù)目為1.5NA
	C．	1mol（-14CD3）中所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NA
	D．	精練銅的過程中，當(dāng)陽極溶解32g銅時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

10．氮及其化合物在很多方面有重要的用途．
（1）氮的氧化物有多種．現(xiàn)有NO和NO₂的混合氣體，其中N、O元素質(zhì)量之比為7：12，則該混合氣中NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法有多種，若不加熱，制取氨氣所用試劑可以用濃氨水和氫氧化鈉固體，產(chǎn)生氨氣的原因是：固體NaOH溶于濃氨水后，放出大量的熱，促使NH₃揮發(fā)；溶液中OH^-濃度的增加，使NH₃+H₂O NH₃•H₂O NH+OH^-向生成NH₃的方向移動有利于NH₃生成；氨氣的檢驗(yàn)方法是：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)變藍(lán)色或用沾有濃 鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)冒白煙．通過如圖裝置（尾氣處理裝置已略去）驗(yàn)證了氨有還原性，硬質(zhì)玻璃管中氨發(fā)生催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）氮的一種氫化物肼（即N₂H₄）用作發(fā)射衛(wèi)星的燃料．
已知：N₂+2O₂=2NO₂           N₂H₄+O₂=N₂+2H₂O
發(fā)射衛(wèi)星用氣體肼為原料，以NO₂氣體為氧化劑．若1g氣體肼與NO₂氣體反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣放出a kJ熱量，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N₂H₄ （g）+2NO₂ （g）=3N₂ （g）+4H₂O（g）△H=-64a kJ•mol^-1 ．反應(yīng)中生成N₂質(zhì)量為42g，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol．

9．下列制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置合理的是（　�。�

	A．	用鋅粒和稀硫酸制H2		B．	用H2O2和MnO2制O2
	C．	用氯化銨和氫氧化鈣固體制NH3		D．	用銅片和稀硝酸制NO

8．以H、C、O、Na、Cl、Cu中一種或多種元素組成合適的物質(zhì)，按下列要求完成各小題
（1）寫出一種符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式：

分類標(biāo)準(zhǔn)	堿性氧化物	堿	含氧酸	鹽
屬于該類的物質(zhì)	①	NaOH	②	③

①CuO或Na₂O，②H₂CO₃或HClO或HClO₃，③NaCl或CuCl₂或Na₂CO₃或NaHCO₃
（2）寫出一個無氧酸與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式HCl+NaOH=NaCl+H₂O
（3）寫出一個置換反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+H₂=Cu+H₂O．

7．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法，人們在認(rèn)識事物時可以采取分類方法．下列關(guān)于“Na₂SO₄”的分類不正確的是（　　）

A．

含氧化合物

B．

鈉鹽

C．

電解質(zhì)

D．

堿性氧化物

6．在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入過量鐵粉，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是（　�。�

A．

Cu2+

B．

Fe3+

C．

Fe2+

D．

H+