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1．  ¹³C―NMR（核磁共振）、¹⁵N―NMR可用于測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間

結構，Kurt W ü thrich 等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎。下面關于¹³C、¹⁵N敘述正確的是                                                                (    )

A．¹³C與¹⁵N有相同的中子數(shù)        B．¹³C與C₆₀互為同素異形體

C．¹⁵N與¹⁴N互為同位素            D．¹⁵N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同

2．某元素原子最外電子層上有2個電子,下列關于該元素敘述正確的是          (    )

A. 是金屬元素     B. 是ⅡA族元素     C. 其最高價為+2價         D. 不能準確判斷

3.下列說法正確的是                                                     (    )

A.需加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B.放熱的反應在常溫下一定易進行

C.反應是放熱還是吸熱是由反應物和生成物所具有的能量的相對大小決定的

D.吸熱反應在一定條件下也進行

4． 在10L容器中進行如下反應：N₂ + 3H₂  2NH₃，3秒鐘后，NH₃的物質的量增加0.12mol，用H₂濃度的變化表示3秒鐘內的平均反應速率為                 （    ）

A．0.003mol/(L?s)                 B．0.045mol/(L?s)      

C．0.006mol/(L?s)                 D．0.009 mol/(L?s)

5．某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于  (    )

A．第二周期         B．第三周期             C．ⅣA族        D．ⅤA族

6．根據(jù)化學反應的實質是舊鍵斷裂，新鍵形成這一觀點，下列變化不屬于化學反應的是

                                                                     (    )

A．干冰氣化       B．O₂轉變成O₃       C．加熱NH₄HCO₃     D．蔗糖溶于水

7．下列物質中屬于共價化合物的是                                     （    ）

A．Na₂O₂          B．NaHSO₄            C．HNO₃        D．I₂

8．下列關于原電池的敘述正確的是                                     （    ）

A．原電池將化學能轉化為電能       

B．原電池負極發(fā)生的反應是還原反應

C．原電池在工作時其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)過外電路流向負極

D．原電池的電極只能由兩種不同的金屬構成

9．下列性質中，可以證明某化合物一定存在離子鍵的是                   （    ）

A.可溶于水    B.具有較高的熔點     C.水溶液能導電      D.熔融狀態(tài)能導電

10．下列元素的最高價氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最強的是        （    ）

A．原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍的元素  

B．原子M層電子數(shù)等于另兩層電子數(shù)之差的元素      

C．第三周期ⅦA族的元素    

D．其單質有多種同素異形體，其中一種著火點很低、能自燃的元素

11．某學生用純凈的Cu與過量濃HNO₃反應制取NO₂，實驗結果如圖所示，對圖中曲線的描述正確的是               （     ）

A.A段表示開始時，反應速率稍慢

B.B段表示反應速率較快，可能因為產(chǎn)物有催化作用

C.BC段表示反應速率最快，在該時間內收集到的氣體最多

D.C段表示隨時間增加，反應速率逐漸增大

12．同溫同壓下，當反應物分解8%時，總體積也增加8%的是                                   （    ）

A．2NH₃(g) N₂(g)+3H₃(g)         B．2NO(g) N₂(g)+O₂(g)

C．2N₂O₅(g) 4NO₂(g)+O₂(g)       D．2NO₂(g) 2NO(g)+O₂(g)

13．關于化學鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是                         (     )

A．在離子晶體里，只存在離子鍵

B．共價化合物里，一定不存在離子鍵

C．非金屬元素之間只能形成共價鍵

D．由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

14．發(fā)生原電池的反應通常是放熱反應，在理論上可設計成原電池的化學反應的是（    ）

A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+ H₂(g) ；  △H＞0

B．Ba(OH)₂?8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)= BaCl₂(aq)+ 2NH₃?H₂O(l)+ 8H₂O(l) ；  △H＞0

C．CaC₂(s)+2H₂O(l)→Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g) ；  △H＜0

D．CH₄(g)+2O₂→CO₂(g)+2H₂O(l) ；  △H＜0

15．一定溫度和壓強下N₂+3H₂2NH₃反應達到平衡后，下列說法中正確的是 （    ）

A．N₂與H₂不再化合，NH₃不再分解

B．N₂、H₂化合成氨的反應速率等于NH₃ 分解的反應速率

C．H₂、NH₃的體積分數(shù)相等       

D．N₂、H₂、NH₃的物質的量濃度相等

16．1995年美國教授Lagow報道，他制得了碳的第四種同素異形體――鏈式炔碳： 該物質的一個分子中含300-500個碳原子，性質很活潑．據(jù)此判斷鏈式炔碳的熔點，估計比石墨                                  （    ）

A．高      B．低     C．相等      D．無法判斷

17．100mL6mol?L^-1H₂SO₄與過量Zn粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的                            （   ）

A．碳酸鈉固體        B．水          C．硫酸鉀溶液        D．硫酸銨固體

18．用于人造地球衛(wèi)星的一種高能電池??銀鋅蓄電池，其電極反應式為：  

Zn＋2OH^－－2e^－＝＝ZnO＋H₂O；Ag₂O＋H₂O＋2e^－＝＝2Ag＋2OH^－。據(jù)此判斷氧化銀是                                                                   （     ）

A．負極，并被氧化                  B．正極，并被還原

C．負極，并被還原                  D．正極，并被氧化

第Ⅱ卷（非選擇題，共46分）

19．下表是周期表一部分,根據(jù)A―I在周期表中位置，用元素符號或化學式回答下列問題:

族

周期

ⅠA

0

1

A

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

D

E

G

I

3

B

C

F

H

(1)最高價氧化物的水化物堿性最強的是            ,酸性最強的是            ,呈兩性的是       ；

(2)表中元素，化學性質最不活潑的是            ，只有負價而無正價的是          ，氧化性最強的單質是          ，還原性最強的單質是          ；

(3)A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的          ；

(4)在B、C、D、E、F、G、H中，原子半徑最大的是          .

20． 在裝有水的燒杯中，用線(絕緣)懸掛一個呈水平方向的由鐵和銀焊接而成的柱形金屬棒，處于平衡狀態(tài).如果向水中加入CuSO₄ 溶液， (溶液的密度變化不考慮)

(1)片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(指懸吊的金屬圈)                              （    ）

 A．鐵圈和銀圈左右搖擺不定              B．保持平衡狀態(tài)不變

 C．鐵圈向下傾斜                        D．銀圈向下傾斜

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是__________________________________________________。

21．氮化鈉（Na₃N）是科學家制備的一種重要化合物。它與水作用可產(chǎn)生NH₃ 。請回答下列問題。

（1）Na₃N的電子式是                 ，該化合物是由          鍵形成的。

（2）Na₃N與過量鹽酸反應生成         種鹽，其電子式是                。

（3）Na₃N與水的反應屬于            反應。

（4）比較Na₃N中兩種微粒的半徑：r（Na^＋）     r（N^3－）(填“＞”、“＝”“＜”＝)

22．拆開1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN  N鍵分別需要能量436kJ、391kJ、946kJ，

則（1）1molN₂生成NH₃的反應熱是                               ，

（2）1molH₂生成NH₃的反應熱是                               。

23．在下表所列各元素組中，除一種元索外，其余都可以按某種共性歸屬一類。請選出各組的例外元素，并將該組其它元素的可能歸屬，按所給6種類型的編號填人表內。歸屬類型：①主族元素；②過渡元素；③同周期元素；④同族元素；⑤金屬元素；⑥非金屬元素。

24．四種微粒A⁺、B^－、C、D中均含有氫原子，且電子總數(shù)為10個，D極易溶于水，且溶液可使無色酚酞顯紅色。溶液中A⁺、和B^―在加熱時可發(fā)生反應生成C、D 。

（1）則A⁺            B^-            C _____  ___ D _________（化學式）

（2）寫A⁺、和B^―加熱反應時的離子方程式_______________________________  __。

25．A、B、C、D均為短周期元素，A和B同周期相鄰，A和C同主族相鄰，三種元素的原子序數(shù)之和為31。D元素與A、B、C三元素既不同周期，也不同主族。請回答：

元素符號：A        ，B        ，C        ，D        ；

26．為了判斷電源A、B兩極中哪一個是正極，某學生取濾紙一條，用硫酸鈉、酚酞溶液濕潤，然后從A、B兩極中引出兩根導線，并把兩導線端分別壓在濾紙兩側，通電后在濾紙上靠近A極所連導線的一側呈現(xiàn)紅色，試判斷哪一極是正極?簡述理由。

五、計算題（本題包括2小題，共7分）

27．丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應：CH₃COCH₃+I₂ → CH₃COCH₂I +H⁺ +I^-。 25℃ 時，該反應的速率由下列經(jīng)驗式?jīng)Q定：v=2.73×10^-5c(CH₃COCH₃)c(H⁺) mol/（L•s）

25℃時，如果c(I₂)、c(CH₃COCH₃)、c(H⁺)的起始濃度依次是0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L，求：

（1）反應開始時的速率是多少？

（2）當溶液中的I₂消耗一半時，反應速率比開始時慢還是快？