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14．在一定體積的密閉容器中放入3 mol氣體R和5mol的氣體Q,在一定的條件下發(fā)生反應(yīng).反應(yīng)完全后.容器的溫度不變.混合氣體的壓強(qiáng)是原來的87．5%.則化學(xué)方程式中的值是 A．2 B．3 C．4 D．5 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
[CO]?[H2O]
[CO2]?[H2]
[CO]?[H2O]
[CO2]?[H2]
．
（2）該反應(yīng)為
吸熱
吸熱
反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）若 830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K
等于
等于
1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（4）若1200℃時，在某時刻該容器中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol?L-1、2mol?L-1、4mol?L-1、4mol?L-1，則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為
逆反應(yīng)方向
逆反應(yīng)方向
．（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動”）
（5）科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技術(shù)原理為：
 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol 
該反應(yīng)的能量變化如圖所示．
①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是：
減小
減小
．（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②將一定量的N2（g）和H2（g）放入2L的密閉容器中，在500℃、2×107Pa下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
5分鐘后達(dá)到平衡，測得N2為0.2mol，H2為0.6mol，NH3為0.2mol．氮氣的平均反應(yīng)速率v（N2）=
0.01mol/L?min
0.01mol/L?min
，H2的轉(zhuǎn)化率是
33.3%
33.3%
．
③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施一定可行的是
ACD
ACD
．
A．增大壓強(qiáng)
B．改變反應(yīng)的催化劑
C．液化生成物分離出氨
D．向容器中按原比例再充入原料氣
E．升高溫度．

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在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：

T/℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

   請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝                    。

（2）該反應(yīng)為          反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）

（3）800℃時，固定容積的密閉容器中放入混合物，起始濃度為c(CO)＝0.01 mol·L－1，c(H2O)＝0.03 mol·L－1，c(CO2)＝0.01 mol·L－1，c(H2)＝0.05 mol·L－1，則反應(yīng)開始時，H2O的消耗速率比生成速率            （填“大”、“小”或“不能確定”）

（4）830℃時，在1L的固定容積的密閉容器中放入2mol CO2和1mol H2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為             ，H2的轉(zhuǎn)化率為             。

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（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

T/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0．6
0．9
1．0
1．7
2．6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為________反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）．
（2）能判斷該反應(yīng)是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________．
a．容器中壓強(qiáng)不變      b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）
（3）某溫度下，在2 L的密閉容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時，CO平衡濃度為0．25 mol/L，試判斷此時的溫度為________℃．
（4）若在（3）所處的溫度下，在1 L的密閉容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反應(yīng)達(dá)平衡時，H2的物質(zhì)的量為________．
a．等于1．0 mol　　　　　　b．大于1．0 mol
c．大于0．5 mol           d．無法確定

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（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為        反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。
（2）830℃時，容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡。在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器的體積。平衡             移動（選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”、“不”）。
（3）若 830℃時，向容器中充入1mol CO、5mol H2O，反應(yīng)達(dá)到平衡后，其化學(xué)平衡常數(shù)K       1.0（選填“大于”、“小于”、“等于”）
（4）若1200℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L-1、
2 mol·L-1、4 mol·L-1、4 mol·L-1，則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為          。（選填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”、“不移動”）

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（5分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t（℃）
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K =                                 。
（2）該反應(yīng)為           反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）800℃，固定容器的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO) =" 0.01" mol/L， c(H2O) =" 0.03" mol/L， c(CO2) =" 0.01" mol/L，c(H2) =" 0.05" mol/L，則反應(yīng)開始時，H2O的消耗速率比生成速率      __ _(填“大”、“小”或“不能確定”)。
(4) 830℃，在1L的固定容器的密閉容器中放入2 mol CO2和1 mol H2，平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為        _____，H2的轉(zhuǎn)化率為        ________。

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