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19、下列離子方程式中正確的是：

A．少量SO₂通入NaOH溶液中：OH^-+SO₂→HSO₃^-

B．H₂S通入氯水中：S^2-+Cl₂ →S↓+2Cl^-

C．二氧化氮溶于水：3NO₂+H₂O →2H⁺+2NO₃^-+NO↑

D．少量NaHSO₄與過量Ba(OH)₂溶液反應：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^- →BaSO₄↓+2H₂O

18、對氣體反應：mA+nBeC　 溫度(T)、壓強(P)、時間(t)與生成物的體積百分數(shù)C%的關系圖，下列結論正確的是AD

A．正反應是放熱反應　　 B．m+n<e　 　B．正反應是吸熱反應　　 D．m+n>e

12、使用單質銅制取硝酸銅，最適宜的方法是： B

A．Cu+稀HNO₃ 　　　　　B．CuCuOCu(NO₃)₂

C．Cu+濃HNO₃ 　　　　　D．CuCuCl₂Cu(NO₃)₂

10、右圖是電解CuCl₂溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是：

A．a(chǎn)為負極，b為正極　　　　　 　B．c為陽極，d為陰極

C．電解過程中，氯離子濃度不變　 　D．電解過程中，c電極質量增加

9、在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是：

A．K⁺、Na⁺、NO₃^-、MnO₄^-　　 B．Mg²⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

C．K⁺、Cu²⁺、Br^-、S^2-　　　　 D．NH₄⁺、Al³⁺、I^-、NO₃^-

8、25℃時，在濃度均為1mol/L的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂CO₃、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂，三種溶液，若測得其中[NH₄⁺]分別為a、b、c(單位：mol/L)，則下列判斷正確的是B

A．a(chǎn)=b=c　　 B．c>a>b　　 C．b>a>c　　 D．a(chǎn)>c>b

7、有一可逆反應為A(g)B(g)，下列各項中，表示已達到平衡的是：

A．c(A)=c(B)　　　 　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．壓強不再發(fā)生變化

C．A與B的體積分數(shù)不再發(fā)生變化　　　　 　　　 D．A的消耗速率等于B的生成速率

29、有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL，加入足量BaCl₂溶液，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得沉淀9.32g；濾液與4mol/L的苛性鈉溶液35mL恰好完全中和。試求：

(1)原混合溶液中硫酸和硝酸的物質的量濃度。

(2)另取10mL原溶液，加入0.96g銅粉共熱，生成一氧化氮的體積為多少？(S.T.P.)

(3)另取10mL原溶液，加入1.92g銅粉共熱，生成一氧化氮的體積為多少？(S.T.P.)

(4)向(3)反應后的溶液中加入多少毫升1mol/L硫酸就能將1.92g銅恰好完全溶解？

上海交通大學附屬中學2010-2011學年度第二學期

高一化學期終試卷

(滿分100分，90分鐘完成。答案一律寫在答題紙上。)

命題：尤穎欣　　　 審核：陳曉芬

原子量：H-1，O-16，C-12，Al-27，Mg-24，Na-23，F(xiàn)e-56

28、含有SiO₂的黃鐵礦(FeS₂)試樣1克，在O₂中充分灼燒后殘余固體為0.76克，則該黃鐵礦的純度為________%；用這種黃鐵礦100噸可制得98%的濃硫酸多少噸？(設工業(yè)生產(chǎn)中有2%的硫損失)

27、資料顯示：“氨氣可在純氧中安靜燃燒……某�；瘜W小組學生設計如下裝置(圖中鐵夾等夾持裝置已略去)進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗。

(1)用裝置A制取純凈、干燥的氨氣，大試管內碳酸鹽的化學式是　　　　　 ；堿石灰的作用是　　　　　　　　　　　 　。

(2)將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣通到裝置B(催化劑為鉑石棉)中，用酒精噴燈加熱：

①氨催化氧化的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

試管內氣體變?yōu)榧t棕色，該反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　

②停止反應后，立即關閉B中兩個活塞。一段時間后，將試管浸入冰水中。試管內氣體顏色變淺，請結合化學方程式說明原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)將過量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通人到裝置C中，并在b管上端點燃氨氣，兩氣體通入的先后順序是　　　　　　　　 ，其理由是