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題目列表(包括答案和解析)

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20．某干燥粉末可能由Na2O 、Na202、Na2C03、 NaHC03、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過(guò)足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測(cè)定)。若將原來(lái)混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是　　

　 　A．粉末中一定有Na20、Na202、NaHC03　 B.粉末中一定不含有Na2C03和NaCl

C．粉末中一定不含有Na20和NaCl　　 D.無(wú)法確定

選擇題答題卡(選擇題答案必須填入以下答題卡中)：

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19．有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH組成的混合物27.2克，把它們?nèi)苡谧懔康乃�，充分反�?yīng)后，溶液中的Ca2+、CO32-和HCO3-均轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)容器中的水分蒸干，最后得到白色固體共29克，則原混合物中Na2CO3的質(zhì)量為

A．10.6克　 　　 B．5.3克　　　　 C．5.9克　　　　 D．無(wú)法確定

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18．水蒸氣中常含有部分(H2O)2，要確定(H2O)2的存在，可采用的方法是

A．1L水蒸氣冷凝后與足量金屬鈉反應(yīng)，測(cè)產(chǎn)生氫氣的體積

B．1L水蒸氣通過(guò)濃硫酸后，測(cè)濃硫酸增重的質(zhì)量

C．該水蒸氣冷凝后，測(cè)水的pH　 D．該水蒸氣冷凝后，測(cè)氫氧原子比

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17．使VL0.5 mol/L 的HCl溶液的濃度增大一倍可采用的方法是

　　 A．加入0.125VL5 mol/L 鹽酸　　 B．通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下HCl氣體11.2L

　　 C．加熱濃縮溶液至0.5VL　　　 　D．加入10 mol/L 鹽酸0.1VL 后加水稀釋至1.5VL

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16．在密閉容器中充入C02、CO、CH4的混合氣體共mg，若加入足量的Na2O2,充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測(cè)得固體質(zhì)量增加mg；則C02與CH4的體積比為

　 　A．3：1　　 　　　B．2：l　　 　　　　　C．1：1　　 　　　D．缺少條件，無(wú)法計(jì)算

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15．已知某溶液的①體積　 ②密度　 ③溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比　 ④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。要根據(jù)溶

　 　質(zhì)的溶解度，計(jì)算其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度時(shí)，上述條件中必不可少的是　　　　　 A．①②③④ B．①②③　　 C．②④　　　 D．①④

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14．向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀H2SO4至過(guò)量，則溶液的導(dǎo)電能力，下列敘述正確的是

A．開(kāi)始時(shí)，導(dǎo)電能力肯定最強(qiáng)　 　B．當(dāng)沉淀為最大值時(shí)，導(dǎo)電性最弱

C．先變強(qiáng)，后變?nèi)酢　　　　　?D．逐漸變?nèi)?/p>

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13．下列微粒①Al3+　 ②Cl-　 ③N2　 ④MnO4- ⑤CO2　 ⑥H2O2　 ⑦Fe2+　 ⑧MnO42-

既具有氧化性又具有還原性的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 A．①④⑤⑦　　　　 　 　B．③⑥⑦⑧　　　　 　　C．④⑤⑥⑧　　　　 　　 D．①②③⑥

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12．下列離子方程式中，正確的是

　　　 A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣　　　 Fe2++Cl2　　 Fe3++2Cl－

　　　 B．三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)　 　　Fe3++3NH3·H2O　　 Fe(OH)3↓+3NH

　　　 C．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)　　　 Ca(HCO3)2+2H+　　 Ca2++2H2O+2CO2↑

　　　 D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中　　 2Cl2+2OH－　　 3Cl－+ClO－+H2O

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11．從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：

14CuSO­4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.(已知FeS2中S為-1價(jià))

下列說(shuō)法正確的是

　　　 A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

　　　 B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移

　　　 C．產(chǎn)物中的SO42－離子有一部分是氧化產(chǎn)物 　　D．FeS2只作還原劑

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