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2、在進(jìn)行過濾和蒸發(fā)時應(yīng)注意哪幾點(diǎn)？為什么？

　過濾　 操作要點(diǎn)：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

“一貼”： 指用水潤濕后的濾紙應(yīng)緊貼　　　　　　 ；

“二低”指①濾紙邊緣稍低于　　　　　 邊緣　　 ②濾液液面稍低于　　　　　 邊緣；

三靠”指①燒杯緊靠 　　　　　　　�、诓ＡО艟o靠　　　　　 �、勐┒纺┒司o靠　　　　

蒸發(fā)　 是濃縮或蒸干溶液得到固體的操作，儀器用蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺

注意點(diǎn)：①在蒸發(fā)過程中要不斷攪拌，以免　　　　　　 　�、诋�(dāng)出現(xiàn)　　　　　 時就停止加熱

③使用蒸發(fā)皿應(yīng)用　　　　　 夾持，后放在　　　　 上“ ④蒸發(fā)皿中溶液不超過　　　　

1、 如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則應(yīng)檢查實(shí)驗(yàn)裝置并分析原因。

1、不溶性雜質(zhì)的去除----過濾、蒸發(fā)

根據(jù)實(shí)驗(yàn)1-1填寫：

A、過濾是分離　　 溶性固體與液體的一種方法(即一種溶，一種不溶，一定用過濾方法)

如　　　 提純、氯化鉀和二氧化錳的分離。

B、過濾作用：除去　　　　　 雜質(zhì)

C、實(shí)驗(yàn)用品：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D、操作：1、　　　 　2．　　 　3．　　　　

E、問題和討論

要做到實(shí)驗(yàn)安全，要注意以下問題：1、　　　　　　 　2、　　　　　　　　 3、　　　　　　　　　　　　　

思考與交流：

寫出你在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時注意的安全問題：(不限多少)

1、　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　2、　　　　　　　　　　　　　　　

3、　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　4、　　　　　　　　　　　　　　　　

28．用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B 中，回答下列問題：

(1)圖中D裝置在實(shí)驗(yàn)中的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 　.

(2)若 A為30%H₂O₂溶液，B為MnO₂ ，C盛有H₂S飽和溶液，

旋開E后，C中的現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，

C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(3)若A為濃鹽酸，B為KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，

C中的現(xiàn)象是　　　　　　 　　　　　　　　　��；繼續(xù)通氣體于C 中，

足夠長的時間后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的顏色消失，這 是因?yàn)樵谌芤褐蠭₂能被Cl₂氧化為HIO₃，

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)該題圖示裝置有多種用途，若要證明SO₂的還原性比Br^-強(qiáng)，則：

A為　　　　　　 　　，B為　　　　　　　　 　；C中盛　　　　　　　 　，

C中現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

27.KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可個表述為：

　 KClO₃+　 HCl(濃)＝　 KCl +　 ClO₂↑+　 Cl₂↑+

(1)請完成該化學(xué)方程式并配平(未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi))

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______(填寫編號)。

①只有還原性　 ②還原性和酸性　 ③只有氧化性　　 ④氧化性和酸性

(3)產(chǎn)生0.1molCl₂,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_________mol.

(4)ClO₂具有很強(qiáng)的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl₂的_______倍。

26．(1)在淀粉碘化鉀的酸性溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，立即會看到溶液變成藍(lán)色，這是因?yàn)?用離子方程式表示)　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(2)在淀粉和碘形成的藍(lán)色溶液中，滴加Na₂SO₃溶液，又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色消失，這是因?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用離子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)對比以上兩組試驗(yàn)所得結(jié)果，將I₂、ClO^-、SO₄^2-按氧化性由強(qiáng)到弱順序排列為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

25.在密閉容器中，將足量溴跟NaOH充分反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)低溫時只有1/2的溴分子轉(zhuǎn)化為NaBr，而加熱時5/6的溴分子轉(zhuǎn)化為NaBr，那么：

低溫時反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

加熱時反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24. KMnO₄是常用的氧化劑。在酸性條件下，MnO₄^-被還原為Mn²⁺。試寫出用KMnO₄跟濃鹽酸在室溫下制氯氣的反應(yīng)的化學(xué)方程式

為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

23.氧化還原反應(yīng)方程式的配平

1)　　　　　　　　　 Zn+　 HNO₃(稀)--　 Zn(NO₃)₂ +　 N₂O +　 H₂O

2)　　　　　　　　　 Fe(NO₃)₃+　 NaOH+　 Cl₂--　 Na₂FeO₄+　 NaNO₃+　 NaCl+　 H₂O，

3)　　　　　　　　　 KMnO₄+　 KNO₂+　 　　　　　--　 Mn SO₄+　 K₂SO₄+　 KNO₃ +　 H₂O

4)　　　　　　　　　 MnO₄^-+　 H₂O₂+　 　　　　　--　 Mn²⁺+　 H₂O+　 O₂↑

5)　　　　　　　　　 KCN+　 Cl₂+　 NaOH--　 CO₂+　 N₂+　 KCl+　 NaCl+　 H₂O

6)　　　　　　　　　 Cu₂S+　 HNO₃--　 Cu(NO₃)₂+　 H₂SO₄+　 NO +　 　　　　

7)　　　　　　　　　 Fe(OH)₃+　 ClO^－+　　　 ＝　 FeO₄^2－+　　 Cl^－+　 H₂O

8)　　　　　　　　　 KI+­­­　 KIO₃+　 H₂SO₄--　 K₂SO₄+　 I₂+　 H₂O