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題目列表(包括答案和解析)

0 15417 15425 15431 15435 15441 15443 15447 15453 15455 15461 15467 15471 15473 15477 15483 15485 15491 15495 15497 15501 15503 15507 15509 15511 15512 15513 15515 15516 15517 15519 15521 15525 15527 15531 15533 15537 15543 15545 15551 15555 15557 15561 15567 15573 15575 15581 15585 15587 15593 15597 15603 15611 447348

0.02x　　　　　　　　　　 0.04xmol

MnO₂+4HClMnCl₂+ Cl₂↑+2H₂O

試題詳情

0.04(1-x)mol　　　　　　　　 0.1(1-x)mol

K₂MnO₄+8HClMnCl₂+2KCl+2Cl₂↑+4H₂O

試題詳情

0.04xmol　 0.02xmol　 0.02xmol　 0.02xmol

2KMnO₄+16HCl ＝ 2KCl+2MnCl₂+　 5Cl₂↑ +8H₂O

試題詳情

6.1克KCl的量為=0.082mol，

故原KBr的量應(yīng)為2×(0.082-0.015)=0.134mol，

原KBr的質(zhì)量為0.134×199=20g.

(3)生成0.082molKCl需Cl₂的量為0.014mol，

故反應(yīng)消耗Cl₂的體積為0.014×22.4=0.92L.

[命題趨勢(shì)分析]

本節(jié)高考要求是要學(xué)會(huì)運(yùn)用物質(zhì)的量運(yùn)用于化學(xué)方程式的計(jì)算.

[典型熱點(diǎn)考題]

例1　完全中和相同體積，相同物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，并使之生成正鹽，需要相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸的體積比是(　　 )

A.6∶3∶2 　　　 B.6∶2∶3　　　 C.3∶2∶1　　　　　 D.1∶2∶3

解析　此類無(wú)數(shù)據(jù)題目有兩種處理方法，一種列舉法是把已知條件轉(zhuǎn)化成簡(jiǎn)單直觀的數(shù)據(jù)；另一種是用相同的化學(xué)符號(hào)表達(dá)已知數(shù)據(jù).此題NaOH溶液實(shí)為n(NaOH)相同，再設(shè)HCl(aq)、H₂SO₄(aq)、H₃PO₄(aq)的體積分別為V₁、V₂、V₃，其物質(zhì)的量濃度為c，則：

NaOH +　 HCl �。健aCl+H₂O

1 ∶　 1

n　　　 c·V₁　　　　　　 V₁=

2NaOH + H₂SO₄　＝　Na₂SO₄+2H₂O

2　 ∶ 1

n　　 c·V₂　　　　　V₂=

3NaOH+H₃PO₄ 　＝　Na₃PO₄+3H₂O

3 ∶ 1

n　 c·V₃　　　　　　 V₃=

則V₁∶V₂∶V₃=∶∶

=6∶3∶2

∴本題正確選項(xiàng)為(A)

答案　 A

例2 　往50.00mL溴化亞鐵溶液中緩慢通入1120mL氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中還原性離子只有2/3溴離子未被氧化.求原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度.

解析　本題應(yīng)用物質(zhì)的量對(duì)離子方程式進(jìn)行計(jì)算.

根據(jù)反應(yīng)：Br₂+2Fe²⁺ ＝ 2Fe³⁺+2Br^-可判斷離子的還原性：Fe²⁺＞Br^-，依題意，Br^-部分被氧化，則Fe²⁺全部被氧化.

設(shè)原溶液中FeBr₂的物質(zhì)的量為x，則Fe²⁺物質(zhì)的量為x，Br物質(zhì)的量為2x,被氧化的Br^-的物質(zhì)的量為2x/3.

2Fe²⁺+ Cl₂ �。健�2Fe³⁺+2Cl^-

x　　 x/2

2Br^-+Cl₂ �。健r₂+2Cl^-

2x/3 x/3

氯氣的物質(zhì)的量：+=，

解得：x=0.06mol.c(FeBr₂)=0.06mol/0.05L=1.2mol/L.

答案　原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為1.2mol/L.

例3　已知Cl₂在70℃的NaOH水溶液中能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中NaClO與NaClO₃的物質(zhì)的量之比為4∶1.現(xiàn)在49.7gCl₂，將其通入足量70℃的NaOH水溶液，反應(yīng)完全后得到500mL溶液.

(1)寫(xiě)出Cl₂在70℃的NaOH水溶液中符合上述條件的總反應(yīng)方程式.

(2)計(jì)算完全反應(yīng)后各生成物的物質(zhì)的量濃度(除H₂O處).

解析　解答此題的關(guān)鍵是第(1)問(wèn).可根據(jù)得失電子數(shù)相等確定生成物NaCl、NaClO、NaClO₃的物質(zhì)的量之比，進(jìn)而確定化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)算數(shù).

(1)依題意可設(shè)生成NaClO的物質(zhì)的量為4mol，NaClO₃的物質(zhì)的量為1mol，設(shè)生成NaCl的物質(zhì)的量x，根據(jù)得失電子的物質(zhì)的量相等，有：

1×x=1×4mol+5×1mol，解得：x=9mol.

NaCl、NaClO、NaClO₃化學(xué)計(jì)量數(shù)之比與生成對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，即等于9∶4∶1.據(jù)此可寫(xiě)出總的化學(xué)字方程式：

7Cl₂+14NaOH ＝ 9NaCl+4NaClO+NaClO₃+7H₂O

(2)n(Cl₂)=49.7g/71g/mol=0.7mol,由化學(xué)方程式可求得n(NaCl)=0.9mol,n(NaClO)=0.4mol　 n(NaClO₃)=0.1mol,

故可求得三種物質(zhì)的量濃度分別為：

c(NaCl)=1.8mol/L;c(NaClO)=0.8mol/L;c(NaClO₃)=0.2mol/L.

答案　 (1)7Cl₂+14NaOH ＝ 9NaCl+4NaClO+NaClO₃+7H₂O

　　　 (2)C(NaCl)=1.8mol/L,Cl(NaClO)=0.8mol/L,C(NaClO₃)=0.2mol/L

例4　甲、乙兩位學(xué)生用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣.甲取了一定質(zhì)量的氯酸鉀和0.10g二氧化錳，經(jīng)混合后裝入試管中加熱，待收集到所需氧氣時(shí)停止加熱.試管冷卻后，乙稱得甲留下的反應(yīng)混合物的質(zhì)量為4.04g，將它繼續(xù)加熱，直至氯酸鉀全部分解，得到氧氣672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況).求甲實(shí)驗(yàn)時(shí)氯酸鉀分解的百分率.

解析　設(shè)乙分解KClO₃的質(zhì)量為x，甲分解KClO₃的質(zhì)量為y.

2KCl₃2KCl+3O₂?

2mol×122.5g/mol　 2mol×74.5g/mol　 3mol×22.4L/mol

x　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 0.672L

=，解得：x=2.45g.

在4.04g混合物中：m(KCl)=4.04g-0.10g-2.45g=1.49g.

即甲分解KClO₃時(shí)得到的KCl質(zhì)量為1.49g，由此可計(jì)算y:

=，解得：y=2.45g.

故甲實(shí)驗(yàn)時(shí)KClO₃分解的百分率為：×100%=50%

答案　甲實(shí)驗(yàn)時(shí)氯酸鉀分解的百分率為50%.

例5　將0.04molKMnO₄固體加熱一段時(shí)間后，收集到amol氣體，此時(shí)KMnO₄的分解率為x.在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmol氣體(設(shè)Mn元素全部以Mn²⁺存在于溶液中).試填寫(xiě)：

(1)a+b=　　　　 (用x表示).

(2)當(dāng)x=　　　　時(shí)，a+b取最小值，且最小值為　　　　 .

(3)當(dāng)a+b=0.09時(shí)，加熱后取得殘留固體的質(zhì)量為　　　　 g.

解析　解題的關(guān)鍵是正確寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)方程式，并結(jié)合數(shù)學(xué)知識(shí)，解決化學(xué)問(wèn)題.

(1)參加分解的反應(yīng)的KMnO₄物質(zhì)的量為0.04xmol,剩余的KMnO₄物質(zhì)的量為0.04(1-x)mol，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算.

2KMnO₄K₂MnO₄+　 MnO₂+　 O₂↑

試題詳情

0.05molKI與Cl₂反應(yīng)生成0.015molKCl，

試題詳情

0.672L

知在4.04g混合物中m(KCl)=4.04g-0.10g-=1.49g即甲分解時(shí)得到KCl的質(zhì)量為1.49g，由此可算出甲實(shí)驗(yàn)時(shí)KClO₃的分解質(zhì)量：=2.45g

故甲實(shí)驗(yàn)時(shí)KClO₃的分解率為

×100%=50%

答：甲實(shí)驗(yàn)時(shí)氯酸鉀的分解率為50%

例2　取50mLNa₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液.加入過(guò)量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀.用過(guò)量的稀HNO₃處理后沉淀減少到4.66g.并有氣體CO₂放出，試計(jì)算(1)原混合溶液中Na₂CO₃、Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度　

(2)產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積.

分析　物質(zhì)的量和組成物質(zhì)的微粒間存在著一定的關(guān)系利用這種關(guān)系會(huì)使解題簡(jiǎn)化我們把這種方法稱為“守恒法”它用得很廣.

據(jù)(1)Na₂SO₄-　 BaSO₄　　 4.66g不溶于HNO₃的沉淀為BaSO₄

1mol　　 233g

n(Na₂SO₄) 4.66g　　 n(Na₂SO₄)=0.02mol

故　　 C(Na₂SO₄)= =0.4mol·L^-1

(2)Na₂CO₃　　　　 -BaCO₃　　　　 -CO₂

　 1mol　　　　　 197g　　　　　 22.4L

　 n(Na₂CO₃)　　　 (14.51-4.66)g　 V(CO₂)

n(Na₂CO₃)=0.05mol　　　　 V(CO₂)=1.12L

C(Na₂CO₃)= =1mol/L

答：原混合物中Na₂CO₃、Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為1mol/L和0.4mol·L^-1產(chǎn)生的CO₂氣體在標(biāo)況下的體積為1.12L.

[課本難題解答]

P83　三、3　 2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂2KI+Cl₂=2KCl+I₂

(1)固體殘留物中含KCl.

(2)原溶液中n(KI)=36×10^-3×0.86=0.031mol，

參加反應(yīng)的KI有n(KI)= =0.015mol.

試題詳情

3.根據(jù)不足量求解.

例　用agH₂和bgCl₂化合制HCl氣體，求所得產(chǎn)物的質(zhì)量.

解析　根據(jù)化學(xué)方程式列出關(guān)系

　　　　　　H₂+ Cl₂＝　2HCl

2　 71

a　 b

有下列三種情況：

①若71a＞2b，則H₂過(guò)量，應(yīng)根據(jù)Cl₂量求HCl的量；

②若2b＞71a,則Cl₂過(guò)量，應(yīng)根據(jù)H₂的量求HCl的量；

③若71a=2b，則二者恰好反應(yīng)完，根據(jù)H₂或Cl₂的量求產(chǎn)物HCl的量.

[難解巧解點(diǎn)撥]

例1　甲、乙兩位學(xué)生用加熱氯酸鉀的方法制取O₂，甲取一定量的KClO₃和0.10gMnO₂.經(jīng)混合后裝入試管加熱.待收集到所需O₂時(shí)停止加熱.試管冷卻后乙稱的甲留下的反應(yīng)混合物的質(zhì)量為4.04g將它繼續(xù)加熱直到KClO₃全部分解完全得到O₂672mL(標(biāo)況).求甲實(shí)驗(yàn)時(shí)KClO₃的分解率.

分析　思路；要求出兩個(gè)值：一個(gè)是總的KClO₃質(zhì)量，一個(gè)是甲實(shí)驗(yàn)得到的KCl質(zhì)量而求得甲實(shí)驗(yàn)時(shí)KClO₃分解的質(zhì)量

做題過(guò)程：從后面的結(jié)論往前推.

據(jù)：　 2KClO₃2KCl　 +　　 3O₂↑