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2、下列說法正確的是(　)

A、元素化合價越低，氧化性越強(qiáng)　　

B、非金屬單質(zhì)都是強(qiáng)氧化劑

C、元素的中間價態(tài)既具有氧化性，又具有還原性

D、元素最低價態(tài)只能被還原

1、下列敘述錯誤的是(　　)

A、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必須同時發(fā)生　B、得到電子的物質(zhì)是氧化劑

C、元素化合價升高的物質(zhì)是還原劑　D、氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原劑氧化

26、(8分)常溫下呈氣態(tài)的飽和烴X與不飽和烴Y的混合氣體

對氫氣的相對密度為28.5。已知X與Y中含碳原子數(shù)相同：

(1)求X、Y的化學(xué)式及X與Y的體積比。

(2)若150℃和1.01×10⁵Pa下；將1L該混合氣體與7L氧氣混合后

充入密閉容器中充分燃燒并恢復(fù)到原來狀況，則此時混合氣體總體積

25、(6分)某FeCl₃溶液200 mL中放入10.4g鐵釘，15min后取出鐵釘質(zhì)量變?yōu)?.8g，其溶液仍為200 mL，將上述溶液分成兩等份后，一份加KSCN溶液，未見血紅色；另一份加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)并放置10min。問：

(1)加入NaOH溶液前的溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？

(2)加入NaOH溶液后最多生成沉淀多少克？

24、(8分)HNO₃與金屬反應(yīng)時，還原產(chǎn)物可能是NO₂、NO、N₂O、N₂或NH₃的一種或幾種，現(xiàn)有一定量Al粉和Fe粉的混合物與100 mL稀HNO₃充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐漸加入2 mol/L的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示：

則(1)混合物與HNO₃反應(yīng)

后Fe元素的化合價為　　　　　 ；

(2)縱坐標(biāo)A點(diǎn)數(shù)值　　　　　

B點(diǎn)數(shù)值　　　　　　　 ；

(3)原HNO₃溶液的物質(zhì)的量的濃度

　　　　　　　 mol/L。

23、(14分)(1)在烴的分子結(jié)構(gòu)中，若每減少2個氫原子，則相當(dāng)于碳碳間增加1對共用電子。則分子式為C_nH_2n+2的烴分子中碳與碳間共用電子對數(shù)為　　　　 ，分子式為C_nH_2n-6的烴分子中碳與碳間共用電子對數(shù)為　　　　　 ；

(2)十個碳原子以內(nèi)的烷烴其一氯代物只有一種的烷烴有　　　　　 種；

(3)分子相對質(zhì)量為128的烴的分子式為　　　　　 、　　　　　 等；

(4)已知碳原子數(shù)小于或等于6的單烯烴與HBr反應(yīng)，加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合此條件的單烯烴有　　　　 種。在這些烯烴中，若與H₂加成后，所得烷烴的一鹵代物的同分異構(gòu)體有2種，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22、(12分)A-L為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為堅硬難熔的主族元素的化合物，B為黑色晶體，則

(1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式

B　　　　 、 E　　　 、 H　　　　　 、K　 　　　　　；

(2)書寫反應(yīng)方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

21、(10分)如圖所示在燒杯A、B中均盛有20℃、50mL水，試管C與D相通，其中充有紅棕色氣體，處于下列平衡2NO₂ N₂O₄ (正反應(yīng)放熱)。當(dāng)向A中加入10g NaOH固體使其溶解，往B中加入50g硝酸銨也使其溶解(20℃時，硝酸銨的溶解度為197g)，則：

(1)A、B燒杯中，A杯溶液溫度　　　　　 ，

B杯溶液溫度　　　　 (填升高、降低、不變)

(2)試管C中氣體顏色變　　　 ，D中氣體顏色

變　　　 ；(填“深”、“淺”、“不變”)

(3)在測定NO₂相對分子質(zhì)量時，下列條件較為適宜

的是　　　　　

　 A．溫度25℃，壓強(qiáng)1.01×10⁵Pa　　　　 B．溫度0℃，壓強(qiáng)5.05×10⁴Pa

C．溫度130℃，壓強(qiáng)5.05×10³Pa 　　　　D．溫度130℃，壓強(qiáng)3.03×10⁵Pa

20、(12分)某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定燒堿的純度，進(jìn)行以下滴定操作：

①用堿式滴定管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴加幾滴酚酞試劑；

②在250 mL的容量瓶中定容成250 mL燒堿溶液；

③在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品 w g，在燒杯中加蒸餾水溶解；

④將物質(zhì)的量濃度為c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)為v₁ mL；

⑤在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)耗酸體積v₂ mL。

回答下列問題：

(1)正確的操作步驟的順序是(用①、②、③、④、⑤表示)　　　　　　　　　 ；

(2)滴定操作時眼睛應(yīng)注視　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄潤洗對測定結(jié)果有何影響？　　　 　　　　　　

(填“偏高”、“偏低”、或“無影響”，下同)，若錐形瓶在滴定前預(yù)先用水潤洗后未干燥，則滴定結(jié)果　　　　　　　 。

(4)若在配制250 mL燒堿溶液時，不慎多加了一些水，超過瓶頸的刻度線，如何補(bǔ)救？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)該燒堿樣品的純度的計算式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19、(8分)實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H₂SO₄反應(yīng)生成少量的二氧化硫，某學(xué)生設(shè)計下列實(shí)驗(yàn)以確認(rèn)上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。

(1)實(shí)驗(yàn)室制乙烯反應(yīng)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)圖中A、B、C、D裝置可盛放的試劑是：①品紅溶液 ②濃H₂SO₄ ③NaOH溶液④酸性KMnO₄溶液，填寫有關(guān)試劑的序號：

A　　　　　 、B　　　　　　 、C　　　　　　 、D　　　　　　　　

(3)證明混合氣體中的確含有乙烯的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。