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1、化學成為一門科學，始于(　 )

A、元素周期律的發(fā)現(xiàn)　　　　　　　　 B、分子原子學說的建立

C、結(jié)晶牛胰島素的合成　　　　　　　 D、《本草綱目》的編纂

26．隨核電荷數(shù)增加，鹵族元素原子量_____，

密度_____，顏色_____，狀態(tài)從__體到__、__體，熔點和沸點_____，溶解度(100克水中)_____；

隨核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)_____，原子半徑_____，核對電子引力減弱，失電子能力_____，鹵素單質(zhì)的_____ 性和_____性_____，即____>____>____>____， AgF無色可溶，_____、_____(淺黃)、_____(黃)都不溶,有____性，如AgI分解方程式：

結(jié)論：鹵素單質(zhì)_____ 性和_____性___的可將___的置換出來，類似， _____ 性和_____性___的堿金屬可將_____ 性和_____性___的鈦、鋯等其它金屬置換出來。

①鹵素單質(zhì)與H₂反應的劇烈程度越來越_____,F₂與H₂暗處就劇烈化合發(fā)生_____, Cl₂與H₂光照時化合發(fā)生_____, Br₂與H₂_____時化合反應，I₂與H₂_____時緩慢反應,同時_____。反應方程式：F₂+H₂------　　　 Cl ₂+H₂------　　　　 Br ₂+H₂------　　　　　 I ₂+H₂------

對應生成的鹵化氫的穩(wěn)定性_____，即____>____>____>____，對應的氫鹵酸的酸性_____，氫鹵酸中_____是弱酸，____、____、____是強酸。

②鹵素單質(zhì)與H₂O反應的劇烈程度越來越_____： F₂ +　 H₂O------　　　　 (劇烈反應)

Cl ₂ + H₂O------　　　　　 Br ₂ + H₂O------　　　　　 I ₂ + H₂O------　　　　　 (微弱反應)

25．

堿金屬性質(zhì)：______色(___略帶金色)，質(zhì)___，密度___，熔點___， __、__良導體；

隨核電荷數(shù)增加，原子量_____，密度(K特殊)_____，熔點和沸點_____，硬度_____；

隨核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)_____，原子半徑_____，核對電子引力減弱，失電子能力_____，_____性和_____性_____，即____<____<____<____<____，對應的堿的堿性_____

①堿金屬與H₂O反應越來越_____,反應方程式：2M +2H₂O=2MOH + H₂(M=Li,Na,K,Rb,Cs)

K與H₂O反應時H₂可能燃燒,并輕微_____, Rb、Cs與H₂O反應立即_____,甚至_____。

②堿金屬與O₂反應越來越_____，產(chǎn)物越來越_____，反應方程式：　 Li + O₂　 ------

Na +O₂ ------　　 (___色火焰，產(chǎn)物_____色)；K +O₂ ------　　 (___色火焰，產(chǎn)物_____色)

③堿金屬正鹽加熱不分解，熱穩(wěn)定性大于相應的酸式鹽：例 熱穩(wěn)定性 _____>NaHCO₃ ；_____>KHCO₃ 加熱KHCO₃反應方程式：____________________________________

④堿金屬的過氧化物均有色，有強氧化性、漂白性，例Na₂O₂_____色，有氧化性、漂白性；凡含ClO^- 的物質(zhì)的溶液也都有強氧化性、漂白性，例______、_______、______等, _______是漂白粉、漂粉精的有效成分；活性炭的漂白性來自物理的______作用，不起化學反應。

24．氯氣，____色，有毒，刺激性，易液化，液氯化學式：___。氯氣很____，強____性。

實驗制氯氣原理方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 氧化劑是

21．鈉露于空氣中變化過程Na→____→_____→Na₂CO₃溶液→__________→_____(風化)

以上各步反應方程式：_________________________________________________________

_________________________________________________________________________

鈉與硫反應方程式：____________________，現(xiàn)象_________

鈉與水反應方程式：____________________，現(xiàn)象(分析)①鈉_________ (密度小) ②熔成 _____ (放熱,熔點低) ③迅速游動,嘶嘶響(劇烈放出___)④滴酚酞變紅(___性)

工業(yè)上鈉、鈣、鎂都是電解其熔融氯化物制得，制鈉方程式：___________________

鈉與CuSO₄溶液反應方程式：____________________、_____________________________

鈉可從熔融TiCl₄置換出鈦，方程式：___________________　 (因為鈉______性大于鈦)

鈉可從KCl₂置換出鉀蒸氣(850℃)，方程式：___________________ (因為生成______性物質(zhì))

20．①鈉的用途：(1)_________合金室溫呈___態(tài)，是原子反應堆的_________(2)制貴重金屬，把鈦、鋯等從它們的_______里還原出來(3)電光源：_________燈(銣、銫制光電管)

②過氧化鈉可用于漂白_____、______、______等，以及_______和________里作氧氣來源。

③碳酸鈉廣泛應用于____、____、____、_____等工業(yè)和制洗滌劑其他鈉的化合物；碳酸氫鈉是焙制糕點的_______的主要成分，也用于治療____________癥或制滅火劑。

④氯氣是重要______原料，用于消___、制______和_______及_______等有機溶劑和農(nóng)藥。

⑤膠卷和相紙的藥膜的感光物質(zhì)主要是_______，人工降雨(雪)可播灑_______微粒。

⑥海帶含___元素豐富。為防止缺碘形成__________(大脖子病)，加碘鹽中已加入______。

19．①可逆反應是_____條件下，___________________________________________的反應。

②燃燒是________________________________________的化學反應，不一定要有____參加。

③升華是__________________________的現(xiàn)象，如___被加熱，____蒸發(fā)、鎢(W)揮發(fā)。

18．鹵族元素包括__、__、__、__、__，單質(zhì)性質(zhì)非常活潑，因為原子最外層電子數(shù)都是___，反應時很容易__電子__個，元素化合價____，所以鹵素單質(zhì)是很強的_____劑，易發(fā)生_____反應，被_____生成_____產(chǎn)物。鹵素單質(zhì)性質(zhì)非常活潑，在自然界不能以_____態(tài)存在，只能以_____態(tài)存在。氟離子、氯離子不能再__電子，很難__電子，所以氟離子、氯離子無____性，____性也極弱，很穩(wěn)定。

　　　 三杯溶液，分別加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，若生成不溶沉淀的顏色分別是白、淺黃、黃，則沉淀分別是_____、_____、_____，鑒別出原三杯溶液分別含離子____、_____、_____。

17．金屬原子最外層電子數(shù)一般少于___。堿金屬包括__、__、__、__、__、__，它們性質(zhì)非�；顫姡�因為原子最外層電子數(shù)都是___，反應時很容易__電子__個，元素化合價升高，所以堿金屬是很強的_____劑，易發(fā)生_____反應，被_____生成_____產(chǎn)物。堿金屬性質(zhì)非�；顫�，在自然界不能以_____態(tài)(單質(zhì)的形態(tài))存在，只能以_____態(tài)(_____的形態(tài))存在，是由于堿金屬很易與空氣中的__、__等反應，通常將鈉、鉀保存在____里，將鋰保存在密度更小的石蠟油里。堿金屬離子不能再__電子，很難__電子，所以堿金屬離子無____性，____性也極弱，很穩(wěn)定。

16．焰色反應是_____變化,金屬或金屬離子的焰色反應的顏色：鈣______，鋇______，銅____，鈉____，鉀____(透過藍色鈷玻璃，濾去________，避免含___元素雜質(zhì)的干擾)。