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5．質量數(shù)為32，核內有16個中子的原子R，能形成的粒子組是(　　 )

A．R²⁺、RO₂、RO₃ B．R^2－、RO₂、RO₃

C．R^－、RO、R₂O　　　　 D．R⁺、RO、RO

4．元素R的最高價含氧酸的化學式為H_nRO_2n－2，則在氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價為(　　 )

A．12－3n　　 B．3n－12 　C．3n－10　　 D．6－3n

3．元素X原子的最外層有3個電子，元素Y原子的最外層有6個電子，這兩種元素形成的化合物的化學式可能是(　　 )　

A.XY₂　 　　B.X₂Y₃　　 C.X₃Y₂　 　　D.X₂Y　

2．在下列元素中，最高正化合價數(shù)值最大的是(　　 )　

A.Na　　　 B.P　　　 C.Cl　　　　 D.Ar　

1．在下列元素中，原子半徑最小的是(　　 )　

A.N 　 　　　B.F　　　 C.Mg　　　　 D.Cl　

25、實驗室常用鹽酸的質量分數(shù)為36.5%，密度為1.20g/㎝³。

⑴此濃鹽酸的物質的量濃度是多少？(列式計算)

⑵配制100mL3.00mol/L的鹽酸，需以上濃鹽酸多少mL　 ？(列式計算)

⑶用濃鹽酸配制該稀鹽酸需要以下哪些步驟(按操作順序填寫序號)：　　　　　　　 。

①計算 ②裝瓶③用50 mL量筒量取一定體積的濃鹽酸④洗滌⑤移液⑥稀釋⑦定容⑧搖勻

24.X、Y、Z、M、N分別是常見的酸、堿、鹽中的某種物質，已知X是含鈉元素的化合物.它們之間有以下反應關系：

(1) 2X+Y＝Z+2H₂O　　 (2) Z+M＝BaSO₄+2X　　 (3) M+CuSO₄＝BaSO₄+N

根據(jù)上述反應

① 推斷各物質的化學式為：X　　　　 　Y　　　　 　Z　　　　 　M　　　　

N　　　　

② 完成上述反應的離子方程式：(1)　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

23. 從Zn、Fe(OH)₃、KMnO₄、CaO、稀H₂SO₄和水等物質中，選出適當?shù)奈镔|，按下列要求寫出化學方程式：

① 化合反應：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，

② 分解反應：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

③ 置換反應：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

④ 復分解反應(酸與堿的反應)：　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　，

22. 宋代初期，人們發(fā)現(xiàn)江西上饒有一苦泉，蒸發(fā)這種苦泉水會得到藍色晶體，熬苦泉水的鐵鍋用久了會變成銅鍋，這也是濕法煉銅的起源。這個反應的化學方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　(標出電子轉移的方向和數(shù)目)；離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

21. 在3NO₂+H₂O＝2HNO₃+NO反應中，+4價的N元素既被　　　 又被　　　　 ， NO₂既是　　　　　 劑又是　　　　 劑，氧化產(chǎn)物是　 　　　　　。