題目列表(包括答案和解析)
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分離和提純的方法 |
分離的物質(zhì) |
應注意的事項 |
應用舉例 |
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過濾 |
用于固液混合的分離 |
一貼、二低、三靠 |
如粗鹽的提純 |
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蒸餾 |
提純或分離沸點不同的液體混合物 |
防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 |
如石油的蒸餾 |
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萃取 |
利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 |
選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑 |
用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 |
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分液 |
分離互不相溶的液體 |
打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出 |
如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 |
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蒸發(fā)和結(jié)晶 |
用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 |
加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱 |
分離NaCl和KNO3混合物 |
5．電離(電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程)方程式
NaCl == Na+ + Cl- H2SO4 == 2H+ + SO42- NaOH == Na+ + OH-
第二單元 研究物質(zhì)的實驗方法
4．化合物
電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下能導電的化合物
非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下都不能導電的化合物
3．溶液：電解質(zhì)溶液、非電解質(zhì)溶液
2．膠體：
(1)概念：分散質(zhì)微粒直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。
(2)性質(zhì)：①丁達爾現(xiàn)象(用聚光手電筒照射膠體時，可以看到在膠體中出現(xiàn)一條光亮的“通路”，這是膠體的丁達爾現(xiàn)象。)
�、谀圩饔�(吸附水中的懸浮顆粒)
1．分散系：一種(或幾種)物質(zhì)的微粒分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。
分類(根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小)：溶液(小于10-9m 〉、膠體(10-9~10-7m)
濁液(大于10-7m)
1、物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)
2、氣體摩爾體積
單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號：Vm表達式：Vm= ；單位：L·mol-1
在標準狀況下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L。
2、數(shù)學表達式：
1、定義：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。用符號：M表示，常用單位為g·mol－1
5.、
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