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3.　　　　　　　　　　　　　　　　

氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法

2. 氧化還原反應(yīng)　　 實質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

　　　　　　　　　 判斷依據(jù)：元素化合價發(fā)生變化

物質(zhì)的分類(可按組成、狀態(tài)、性能等來分類)

物質(zhì)　 混合物　　 非均勻混合物

　　　　　　　　　　　 均勻混合物

　　　　　　 純凈物　　 單質(zhì)　　　 非金屬單質(zhì)

　　　　　　　　　　　　　　　　 金屬單質(zhì)

　　　　　　　　　　　 化合物　　 有機(jī)化合物　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 無機(jī)化合物　 氧化物　 金屬氧化物

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 非金屬氧化物

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 …

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 酸

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 堿

　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　鹽

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 …

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化(反應(yīng))類型

四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)

化學(xué)反應(yīng)　　 本質(zhì)　 氧化還原反應(yīng)　　　　　　 化學(xué)反應(yīng)　　　 離子反應(yīng)

　　　　　　　 　　非氧化還原反應(yīng)　　　　　　　　　　　　 非離子反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)

1.氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)

35(4分)某硫酸試劑瓶的標(biāo)簽上寫著：密度為1.84g·cm^-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%。試計算：

⑴該硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

⑵要多少毫升這種濃硫酸才能配制100mL1.84mol·L^-1硫酸溶液？

36(6分)用1L 1.0 mol·L^－1 NaOH溶液吸收17.92L CO₂(標(biāo)準(zhǔn)狀況)后溶液體積不變。求所得溶液中的CO₃^2-和HCO₃^-的物質(zhì)的量濃度。

(已知可能的反應(yīng)為：2NaOH+ CO₂== Na₂CO₃+H₂O，NaOH+ CO₂==NaHCO₃)

32(7分)噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強差。

⑴右上圖為化學(xué)教學(xué)中用的噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是　　　　

A．HCl和H₂O　 　B．O₂和H₂O　　 C．NH₃和H₂O　 　D．CO₂和NaOH溶液

⑵某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計了如右下圖所示的裝置。

①在錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是　　　

A．Cu與稀鹽酸　　　　 B．NaHCO₃與NaOH溶液

C．CaCO₃與稀硫酸　 　　　D．NH₄HCO₃與稀鹽酸

②在右下圖錐形瓶外有一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是　　　　　

A．濃硫酸　　 B．食鹽　　 C．硝酸鉀　　 D．硫酸銅

這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③比較右上圖和右下圖兩套裝置，從產(chǎn)生噴泉的原理來分析，右上圖是　 　　　　　　　　上部燒瓶內(nèi)氣體壓強；右下圖是　 　　　　　　　　　　下部錐形瓶內(nèi)氣體壓強。

⑶常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述　 　　　(填右上圖或右下圖)裝置的原理相似。

33(4分)某學(xué)生課外活動小組利用右圖所示裝置分別做如下實驗：

⑴在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是　　　　　　　　　　 溶液；加熱時溶液由紅色逐漸變淺的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是

　　　　　 溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是：　　　　　　　　　　　　　 。

34(3分)試簡要回答下列問題

⑴焰色反應(yīng)操作可簡要地用五個字表示“洗、燒、醮、燒、洗”，第一個“燒”的作用是　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑵配制200mL0.1mol·L^-1氯化鈉溶液時必不可少的玻璃儀器是　　　 　　　　　　　　　　；

⑶酒精不能用于萃取碘水中的碘，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27(4分)

⑴電解食鹽水的化學(xué)方程式：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵氯氣通入氫氧化鈉溶液中的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶氯化鐵溶液中加入硫氰化鉀的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

28(8分)

⑴在化學(xué)方程式中標(biāo)出下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并回答問題。

3Cl₂+6KOH5KCl+KClO₃+3H₂O　　　 被氧化的氯元素占全部氯元素總質(zhì)量的　 　%；氧化劑和還原劑質(zhì)量比為　　 ；氯氣表現(xiàn)　　　 　　　性；當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時有　　 mol KClO₃生成。

⑵寫出指定物質(zhì)的化學(xué)式：膽礬　　　　　 ；孔雀石　　　　　　　 ；明礬　　　　　　 。

29(4分)從Cl₂分別與KBr、KI，Br₂與KI的反應(yīng)中，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是(能歸納幾條寫幾條)：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

30(2分)某無色溶液中可能有SO₄^2-、OH^-、CO₃^2-、Cl^-等陰離子中的一種或幾種。

(1)若該溶液中還存在相當(dāng)濃的H⁺，則溶液中可能含有的陰離子是　　　　　 (多寫要扣分)

(2)若該溶液中還存在較多量的Ba²⁺，則溶液中可能含有的陰離子是　　　　 (多寫要扣分)

31(6分)a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質(zhì)，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

其中： a是單質(zhì)；b是氣體；c、d是氧化物；e是最高價氧化物對應(yīng)的水化物。

⑴如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質(zhì)。用名稱表示：

a　　　　　　 ；c　　　　　　 ；e　　　　　　 。

⑵如果a是一種常見氣體，試推斷這五種物質(zhì)。用化學(xué)式表示：

a　　　　　　 ；c　　　　　　 ；e　　　　　　 。

第Ⅱ卷 (共48分)

26．根據(jù)下列反應(yīng)判斷物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序正確的是

①Cl₂+2KI==I₂+2KCl　　 ②2FeCl₃+2HI==I₂+2FeCl₂+2HCl

③2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃　　 ④I₂+SO₂+2H₂O==2HI+H₂SO₄

A．Cl₂＞I₂＞Fe³⁺＞SO₂　　　 　B．Fe³⁺＞Cl₂＞I₂＞SO₂

C．Cl₂＞Fe³⁺＞SO₂＞I₂　　　 　D．Cl₂＞Fe³⁺＞I₂＞SO₂

　 班 號　　 　姓名　　　　　 　成績　　　　

25. 將銅片投入到稀硫酸中，銅片不溶，再加入下列試劑后，仍不能使銅片溶解的是CD

A．新制漂白粉　　　 B．硫酸鈉晶體　　 C．硝酸鈉晶體　　 D．氯化鐵晶體

24. 制印刷電路時常用氯化鐵作為腐蝕液。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，此時可能發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂、2FeCl₃+Fe=3FeCl₂、Fe+CuCl₂=FeCl₂+Cu，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是

A. 燒杯中的單質(zhì)有銅無鐵　　　　　 B. 燒杯中的單質(zhì)有鐵無銅

C. 燒杯中的單質(zhì)銅、鐵都有　　　　 D. 燒杯中的單質(zhì)銅、鐵都無