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2．下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組物質(zhì)是(　 )

A．石墨、醋酸溶液、食鹽晶體　　　 B．熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaCl

C．稀H₂SO₄、NaOH溶液、純HNO₃D．液氨、石灰水、水銀

1．下列敘述正確的是(　 )

A.在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

B.元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，該元素一定被還原

C.非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中一定做氧化劑

D.同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)

26．(9分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)，三組各取30mL同濃度的鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：　

(1)甲組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸　 　　▲　　 　　(填“過量”“適量”或“不足量”)，乙組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸　　 ▲　　 (填“過量”“適量”或“不足量”)。參考合適的數(shù)據(jù)計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為　　　　 ▲　　　　 。

(2)參考合適的數(shù)據(jù)組合求得的Mg、Al的物質(zhì)的量之比為　　　　 ▲　　　　 。

(3)在丙組實(shí)驗(yàn)之后，向容器中加入1 mol·L^－1的氫氧化鈉溶液，能使合金中的鋁恰好溶解，不形成含鋁的沉淀，并使Mg²⁺剛好沉淀完全，再過濾出不溶固體，求濾液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量和所加入氫氧化鈉溶液的體積(寫計(jì)算過程)。

高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題

高一化學(xué)試題

25．(8分)根據(jù)信息試回答下列問題：

信息1：H₂O是一種極弱的電解質(zhì)，其電離方程式為：H₂O　　　 OH^- + H⁺

　　　 而碳化鈣(CaC₂)與水反應(yīng)可以看作是一種復(fù)分解反應(yīng)：

　　　　　 CaC₂ + 2H₂O === Ca(OH)₂　 + C₂ H₂↑

信息2：已知固體甲、E、I、F均為常見的單質(zhì)，其中E在常溫下為氣態(tài)。W是由兩種常見元素組成，其與水的反應(yīng)可類比碳化鈣與水的反應(yīng)。乙通常是一種紅棕色粉末。G為白色膠狀沉淀。W、G、H、I三種物質(zhì)中都含有同一種常見金屬元素。A沼氣的主要成分，與氧氣完全反應(yīng)時(shí)的體積比是1∶2 。各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未全部表示)。

(1)I原子的結(jié)構(gòu)示意圖______▲________。

(2)按要求寫方程式：

I → E的離子方程式：____________ _▲_________________

　　 C → E的化學(xué)方程式：______________▲________________

(3)寫出W和水反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________▲_________________

(4)取3mol F物質(zhì)在一定條件下與足量水反應(yīng)生成E，則此過程轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為__▲___

24．(8分)工業(yè)生產(chǎn)的純堿中常含有少量的NaCl雜質(zhì)。某校研究性學(xué)習(xí)活動小組為了測定混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，擬使用下圖實(shí)驗(yàn)裝置，先測定一定量的樣品和酸反應(yīng)放出二氧化碳的質(zhì)量，再計(jì)算混合物中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(1)甲裝置的作用是　　 ▲　　　 ；甲裝置反應(yīng)的離子方程式是　　　　 ▲　　　　　 。

(2)乙裝置反應(yīng)結(jié)束后，再通數(shù)分鐘空氣的作用是　　　 　　　　▲　　　 　　　　　　。

(3)若去掉丙裝置，測得的CO₂質(zhì)量會　　 ▲　　　 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(4)若取ng樣品裝入廣口瓶，且反應(yīng)前填滿堿石灰的干燥管丁總質(zhì)量為mg，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱得干燥管丁的總質(zhì)量為w，則Na­₂CO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為　　　 ▲　　　 。

(5)有同學(xué)認(rèn)為在丁后面還要加一裝置，請分析完成裝置圖于方框中。

23．(7分)鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。

某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe²⁺的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)試劑1是　　 　　▲　　　　

(2)加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是　　 　　　　▲　　　　　 　、

　　　 　　　　▲　　　　 　　　；

(3)加入試劑2后溶液中顏色由淡黃色轉(zhuǎn)變?yōu)榈�紅色的是因?yàn)?u>　　　　 ▲　　　　　 。

(4)若向FeCl₂溶液中加入NaOH溶液，可以發(fā)現(xiàn)生成沉淀，而且沉淀暴露在空氣中將有顏色變化，此顏色變化為　　　　 ▲　　　　

22．(8分)下面是用98%的濃H₂SO₄(ρ=1.84g/cm³)配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的操作，請按要求填空：

(1)所需濃H₂SO₄的體積為_____▲_____(用下一小題的儀器量取)。

(2)如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用____▲___mL量筒最好。

(3)將量取的濃H₂SO₄沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有約100mL水的燒杯里，并不斷攪拌。

(4)將冷卻至室溫的上述溶液沿_____▲_____注入______▲______中，并用50mL蒸餾水洗滌燒杯2-3次，洗滌液要注入上述儀器中，并搖勻。

(5)加水至距刻度_____▲______時(shí)，改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。

(6)誤差分析：請用“偏高”“偏低”或“無影響”進(jìn)行填空

① 定容時(shí)，觀察液面俯視：　　　 ▲　　　

② 搖勻后，液面低于刻度線，沒有再加水：　　　 ▲　　　

③ 取濃H₂SO₄時(shí)，倒出濃H₂SO₄后的量筒中還殘留少量液體未處理：　　　 ▲　　　

21．(6分)如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。

(1)圖中有兩處明顯的錯誤是

①　　　 　　　　　▲　　　　　 　　　；

②　　 　　　　　▲　　 　　　　　　　。

(2)A儀器的名稱是　　　　 ▲　　　　 ，B儀器

的名稱是　　　　 ▲　　　　 。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來水外，還需要加

入少量的　　 　▲　 　　　　，其作用是　　 　　▲　 　　　　。

20．(4分)(1)若向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，使原溶液中的SO₄^2-恰好完全沉淀，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　 ▲　　　　　　　　

(2)明礬是一種無色晶體，可溶于水并形成Al(OH)₃膠體來凈水。已知明礬水溶液的主要成分是KAl(SO₄)₂ ，現(xiàn)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)溶液，當(dāng)Al³⁺恰好全部沉淀時(shí)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　 ▲　　　　　 　　　

19．(4分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO₂組成的混合氣體11.2 L，質(zhì)量為18.8 g，則混合氣體中 　n(CO) ：n(CO₂)=____▲___；CO的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為_____▲_____；CO₂的體積分?jǐn)?shù)為___▲____；混合氣體的的密度為____▲___ g/L。