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7．下列遞變情況中，正確的是

A．Na、Mg、Al原子的最外層電子數(shù)依次減少

B．Si、P、S元素的最高正價(jià)依次降低

C．C、N、O的原子半徑依次減小　　 D．Li、Na、K的金屬性依次減弱

6．下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

A．H∶Cl　　 　B．　　　　　　 C．　　D．O＝C＝O

5．　　　 元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是

A．元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變

B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化

C．元素的原子半徑呈周期性變化

D．元素的化合價(jià)呈周期性變化

4．　　　 下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是

A．HCl　　　　　　　　　　　 B．KOH　　　　　　　　　　　 C．CaCl₂　　　　　　　　　　 D．CO₂

3．　　　 某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是4，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是

A．14　　　　　　　　　　　　　 B．15　　　　　　　　　　　　　 C．16　　　　　　　　　　　　　 D．17

2．　　　 下列各組粒子中屬于同位素的是

A．¹⁶O和¹⁸O　　　　　　　　　　 B．H₂O和D₂O　　　　　　 C．H₂和D₂　　　　　　　　 D．²⁴Mg和²⁴Na

1．　　　 －NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的是

A．核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)能參與成鍵

B．核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子

C．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子

D．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)中子

相對(duì)原子質(zhì)量：H 1　 C 12　 N 14　 O 16　 F 19　 S 32　 Cl 35.5　 Ca 40

32.已知元素的電負(fù)性與元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性。

根據(jù)以上的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

31.下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①-⑨種元素,填寫(xiě)下列空白:

　(1) 在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:　　　　 (填具體元素符號(hào),下同)。原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____________________ 。

　(2) 在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_______，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:_____________。

　(3) 最高價(jià)氧化是兩性氧化物的元素是_____ ____；寫(xiě)出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_____ _________ _________ _________ _________ ____。

　(4) 用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過(guò)程：　　　　　　　　　　　　　　　　 ，該化合物屬于　　　　　 (填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。

(5)表示①與⑦的化合物的電子式　　　　　　　　　　　　 ，該化合物是由　　　　 (填“極性”“非極性”下同)鍵形成的。