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3、俗稱蘇打的物質(zhì)是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　 A、NaHCO₃　　 B、Na₂CO₃　 　　　　C、Na₂SO₄　　　　　 D、Na₂S₂O₃

2、醫(yī)用的生理鹽水的濃度是　　 　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　 A、75%　　　　 B、35%--40%　　 C、3%--5%　　 D、0.9%

1、鈉在自然界里存在的主要形式　　　 　　　　　　　　　　　　(　　 )

　 A、單質(zhì)　　　　 B、氧化鈉　　　　 C、氫氧化鈉　　　 D、氯化鈉

28．(4分)由第ⅡA族金屬單質(zhì)A和第ⅢA族金屬單質(zhì)B組成的混合物1.29g ,用過(guò)量的鹽酸其完全溶解后生成的氫氣在標(biāo)況下的體積為1.456L.若A和B的原子量之比為8：9，混合物中A和B的原子個(gè)數(shù)比為2：3，求A、B的的相對(duì)原子質(zhì)量。

稀硫酸

29．(8分)某學(xué)�；瘜W(xué)科研小組從文獻(xiàn)資料上獲得如下信息：NaHCO₃在潮濕的空氣中會(huì)緩慢分解成Na₂CO₃、H₂O和CO₂。為了驗(yàn)證這一信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的NaHCO₃樣品混合均勻后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)在一個(gè)質(zhì)量為ag的蒸發(fā)皿中加入一些樣品，稱得總質(zhì)量為bg。用酒精燈對(duì)其充分加熱，冷卻后稱得其總質(zhì)量為cg。殘留在蒸發(fā)皿中的固體是(填化學(xué)式)_________。

(2)另稱取相同質(zhì)量的樣品放入錐形瓶中，實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。為了保證實(shí)驗(yàn)成功，所選用針筒的最大刻度值應(yīng)大于或等于_________(mL)。(設(shè)實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行)

(3)打開(kāi)活塞逐滴加入稀硫酸，至沒(méi)有氣泡產(chǎn)生為止。針筒中收集到氣體折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VmL(滴入稀硫酸的體積及針筒活塞的內(nèi)壁的摩擦力忽略不計(jì))。該科研小組設(shè)稱取的每份樣品中的Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量分別為x、y，且沒(méi)有利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算，就列出了如下算式：x+y=VmL/22400mL·mol^-1，他們依據(jù)的原理是_________。根據(jù)相似原理，請(qǐng)完成下列算式：2x+y=__________由上述兩算式，該科研小組通過(guò)計(jì)算，得出了樣品中的Na₂CO₃、NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

14班附加題

(本題10分)已知Cl₂和NO₂在一定條件下可以化合成一種氣態(tài)化合物A。為了測(cè)定A的組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)(2分)當(dāng)Cl₂與NO₂混合氣體以不同比例混合時(shí)，測(cè)得其平均相對(duì)分子質(zhì)量分別為51和61，分別求出Cl₂在上述混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)　　　　 、　　　　　 。

(2)(2分)取上述不同比例的混合氣體各5L，在一定條件下充分反應(yīng)后，氣體體積均為4L，由此寫出Cl₂和NO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)(4分)設(shè)Cl₂的體積分?jǐn)?shù)為x(0＜x＜1)，試討論當(dāng)x的取值不同時(shí)(Cl₂與NO₂的總體積為5L)，反應(yīng)后的總體積V隨x變化的函數(shù)關(guān)系，將結(jié)果填入下表(可以不填滿)

X值	V(反應(yīng)后混合氣體體積)

(4)(2分)請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出反應(yīng)后的總體積V隨x變化的函數(shù)圖象。

27、(4分)a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：

微粒代碼	a	b	c	d	e	f	g
原子核數(shù)	單核	單核	雙核	多核	單核	多核	多核
帶電荷數(shù)	0	1+	1-	0	2+	1+	0

其中，b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由共價(jià)鍵構(gòu)成的四原子分子；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型的g分子。

(1)a微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　 。

(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱相比較為 　　　> 　　　。

(3)f的電子式為　 　　　　　。

26.(6分)

(1)如右圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是(填序號(hào))_______________。

(2)氟氯代烷是一種能破壞臭氧層的物質(zhì)。在大氣平流層中，氟氯代烷受紫外線的照射分解出氯原子，氯原子參與下列有關(guān)反應(yīng)：

①Cl+O₃→ClO+O₂　 ②O₃→O+O₂　 ③ClO+O→Cl+O₂

上列的反應(yīng)的總反應(yīng)式是________________________，少量氟氯代烷能破壞大量臭氧的原因是___________________________________。

25. (4分)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式

氮?dú)鈅____________________________二氧化碳______________________________

氨氣_____________________________甲烷_(kāi)__________________________________

24、(4分)推斷下列化合物的化學(xué)式：

(1)第三周期內(nèi)，A、B兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的化合物AB，其化學(xué)式為_(kāi)_____.

(2)1mol某物質(zhì)含有不同周期的三種元素原子各1mol，其核電荷總數(shù)為20mol，該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____.

(3)X元素的最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個(gè)電子，X和Y形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，則X和Y所形成的化合物是______.

(4)某非金屬X的最高正價(jià)為+m，它的最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物形成的酸中有b個(gè)氧原子，則這種酸的化學(xué)式是________.

23、(10分)下圖是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，回答下列填空：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

⑴ 在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ___________________

⑵ 除⑧外原子半徑最大的元素是 _________,(填元素符號(hào))非金屬性最強(qiáng)的元素是_____________(填元素符號(hào))

⑶寫出①⑦對(duì)應(yīng)兩種元素的符號(hào)分別為_(kāi)_____、_____,元素③⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________

⑷用電子式表示②與④組成化合物的形成過(guò)程________________________________　�！�

⑸這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是(填對(duì)應(yīng)化合物的化學(xué)式，下同)___________，堿性最強(qiáng)的是________________，呈兩性的氫氧化物是 ________________。

22、(4分)以石墨棒為兩極，氯化銅溶液為電解液組成的電解池的

陰極電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　　　　 　　

陽(yáng)極電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　 　　　　　　

電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________

在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生的能量轉(zhuǎn)變形式是_________________________