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19.(4分)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式

(1)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合 　　　　　　　　　　　　　　

(2)碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

18. (6分)在Cl₂+SO₂+2H₂O = H₂SO₄+2HCl反應(yīng)中，　 ①　 是氧化劑，發(fā)生 ②　 　(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；SO₂中的S元素　 ③　　 (填“得”或“失”)電子，化合價(jià)　　 ④　 (填“升高”或“降低”)，被　　 ⑤　 (填“氧化”或“還原”)。從化合價(jià)升降的觀點(diǎn)看，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是　　 ⑥　 。

17．(6分)0.3molO₂與0.2molO₃，它們的質(zhì)量　　 ①　 (填“相等”或“不相等” )，它們所含的分子數(shù)　　 ②　　 ，(填“相等”或“不相等” ),它們?cè)谕瑴赝瑝合碌捏w積比是　 ③ 　　　　　。

16．(6分)100mL 1 mol·L^-1Al₂(SO₄)₃溶液中，含Al³⁺離子　 �、佟�mol，含SO₄^2-離子　　②　mol，　③　個(gè)。

15．提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可使用的方法為

A. 加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

B. 加入過(guò)量硫酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

C. 加入過(guò)量硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

D. 加入過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

14． 下列溶液中的Cl^-濃度與50mL1mol/L的AlCl₃溶液中的Cl^-濃度相等的是

　A．75mL1.5mol/L的 CaCl₂　　　　　　　 B．75mL2mol/L的KCl　

　C．150mL3mol/L的NH₄Cl　　　　　　　　 　D．150mL1mol/L的NaCl

13．下列有關(guān)0.1 mol·L^-1 NaOH溶液的敘述正確的是

　　 A．1L該溶液中含有NaOH 4g

　　 B．100ml該溶液中含有OH^- 0.01mol

　　 C．從1L該溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的濃度為0.01 mol·L^－1

D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L^－1 NaOH 溶液

12．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．鐵片放入稀鹽酸中：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑

B．大理石放入稀硝酸中：CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O

C．鐵片插入硫酸銅溶液：Fe + Cu²⁺ = Cu + Fe²⁺

D．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + OH^- = BaSO₄↓+H₂O

11．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

　　 A．Mg²⁺、H⁺、Cl^-、OH^-　　　　 　　 B． Na⁺、OH^-、Cl^-、CO₃^2-

　　 C．Na⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、NO₃^-　　　 D．K⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

10.下列敘述正確的是

A．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g

B．1molNaCl的質(zhì)量是58.5g·mol^-1

C．58.5gNaCl所含Na⁺和Cl^-共1mol

D．1molNaCl約含有6.02×10²³個(gè)Cl^－