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20、(5分)書寫電子式或用電子式回答下列問題

①NaOH 　　　　　　　�、贖₂O　　　　　　 �、跱₂ 　　　　　

④以氯化氫為例表示共價(jià)鍵形成 　　　　　　　　　　　(2分)

⑤以氯化鈉為例表示離子鍵形成 　　　　　　　　　　　　(2分)　　　

19、(5分)比較下列性質(zhì)

①Br與S　 非金屬性　　　　　　 �、贐e與Mg　 金屬性　　　　　　

③Mg(OH)₂與Al(OH)₃　 堿性　　　　　　　 　

④H₂S與HI　 還原性　　　　　　　

⑤H₃PO₄與H₂SO₄　 酸性　　　　　　　 　　

18、(13分)根據(jù)提供條件推斷元素，并按要求填空：

①原子核外有3個(gè)電子層，其價(jià)電子數(shù)為7，最高價(jià)氧化物化學(xué)式　　　　　　 ，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)式　　　　　 ，其單質(zhì)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)。

②短周期金屬元素，最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同。最高價(jià)氧化物與強(qiáng)酸反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與強(qiáng)堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)。

③原子最外層電子數(shù)為電子層數(shù)三倍的非金屬元素，與氫元素組成的化合物有兩種，其化學(xué)式分別為　　　　　 、　　　　　　　 ，其單質(zhì)也有兩種，化學(xué)式分別為　　　 、　　　　 。

④原子序數(shù)依次遞增的四種元素，它們氫化物的質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)都與Ar相同，這些氫化物的化學(xué)式分別為　　　　 、　　　　 、　　　 、　　　　 。

17、(4分)在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素上下或左右緊密相鄰。甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20個(gè)。

據(jù)此可以判斷：

①甲為　　　 元素，丙為　　　 元素；

②元素乙和丁所形成化合物的分子式為　　　　 或 　　　　　。

16、(4分)有下列四種微粒：①、②、③、④。

試用①、②、③、④回答：

　 (1)按原子半徑由大到小順序排列的是　　　　 。

　 (2)微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是　　　　 。

　 (3)在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最高的是　　　　 。

　 (4)能形成型化合物的是　　　　 ，能形成型化合物的是　　　　 。

15、元素周期表是一座開放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿。請你在元素大廈中為119號元素安排好它的房間(　　 )

A．第八周期第IA族　 B．第七周期第 ⅦA族　

C．第七周期第0族　　 D．第六周期第ⅡA族

14、X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中，正確的是(　 )

　 A．X的原子序數(shù)比Y要小　　　 B．X的原子最外層電子數(shù)比Y大

　 C．X的原子半徑比Y的大　　　 D．X元素的最高正價(jià)比Y小

13、某元素X所形成的分子共有3種，其相對分子質(zhì)量依次為158、160、162，其三種分子的物質(zhì)的量之比是7：10：7。則下列結(jié)論正確的是(　 )

　 A．X有三種同位素　　　　

B．其中一種同位素的原子質(zhì)量數(shù)為80

　 C．質(zhì)量數(shù)為79的同位素，其原子質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

D．的平均相對分子質(zhì)量為159

12、某元素形成氣態(tài)氫化物為，其最高價(jià)化物水化物的分子中有m個(gè)氧原子，則其最高氧化物水化物的化學(xué)式(　 )

A．　 B．　 C．　　　 D．

11、下列分子的電子式書寫正確的是(　 )