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34．現(xiàn)有一定質(zhì)量露置于空氣中的KOH樣品，測得其含KOH為90%，K₂CO₃為8%，H₂O為2%，現(xiàn)向里加100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，問把溶液蒸發(fā)干可得晶體多少g？

33．向一價金屬的碘化物中逐滴滴加AgNO₃溶液，直到沉淀完全為止，已知生成的硝酸鹽溶液質(zhì)量等于原碘化物溶液的質(zhì)量，求原硝酸銀溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

32．在某一混合溶液中，經(jīng)檢測含有Na⁺、Fe³⁺、Cl^－三種離子，有Na⁺質(zhì)量為46g,Cl^－質(zhì)量為177.5g，問Fe³⁺質(zhì)量為多少g？

31.一學(xué)生設(shè)計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物

填空和回答下列問題

(1)B物質(zhì)是 　　　　　　　　　　　(寫化學(xué)式)

(2)按此實驗方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因為上述方案中某一步設(shè)計有毛病，這一步的正確設(shè)計方案應(yīng)是　　　　　　　　　　　　 。

(3)若要測定該樣品中NaCl和CaCl₂的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是　　　　　　　　　　　 。

30．分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去(括號內(nèi)為混入的雜質(zhì))

29.有一固體混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，為檢驗它們做了如下實驗： (1)將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液

(2)往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成

(3)過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷：

固體混合物中肯定有　　　　　　 ，肯定沒有　　　　　　 ，可能有　　　　　　 ，對可能有的物質(zhì)，可采用濾液中滴加　　　　　 溶液方法來檢驗。

28．有A、B、C、D、E、F六種化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如下所示：

①　　 A+B→C+E　　　　　 ② C+NaOH→藍(lán)色沉淀D+F

③ DA+E　　　　　 ④ F+Ba(NO₃)₂→白色沉淀+NaNO₃

回答下列問題(1)寫出它們的化學(xué)式：

A　　　　 　B　　　　 　C　　　　 　D　　　　 　E　　　　 　F 　　　　　。

(2)寫出①②③④反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的只寫離子方程式

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

27．完成下列離子方程式(給出物質(zhì)的計量數(shù)不能改變)

(1)(　 　　)+2(　　 　　)+(　 　　　)+2(　　 　　　)=BaSO₄↓+2H₂O

(2)(　　　　 )+Ca²⁺+(　 　　　) =CaCO₃↓+(　 　　　　)

(3)Cu²⁺+(　 　　　　)+Ba²⁺+(　　 　　　) =BaSO₄+Cu(OH)₂↓

(4)( 　　　　)+3H⁺=Fe³⁺+(　　 　　　)

26．寫出符合以下離子方程式的化學(xué)方程式各1個

(1)CO₂+2OH^－=CO₃^2－+H₂O　 　　__________________________________________

(2)HCO₃^－+H⁺=CO₂↑+H₂O　　　 _________________________________________

(3)CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂0　 _________________________________________

(4)Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu　　　　　 _________________________________________

(5)H⁺+OH^－=H₂O　　　　　　　 _________________________________________

25.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，屬于離子反應(yīng)的，寫出離子方程式，屬于氧化還原反應(yīng)的標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

(1)氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)

(2)碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)

(3)鐵片插到硝酸汞溶液中

(4)實驗室制取氧氣

(5)實驗室制取二氧化碳