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9．完全中和7.4g二元堿R(OH)₂生成正鹽，恰好用去36.5%的鹽酸16.95mL(ρ=1.18g/cm³)，計算：R(OH)₂的摩爾質量和R的相對原子質量.

8．化工廠經(jīng)常用濃氨水檢查管道是否漏氯氣，其反應方程式為3Cl₂+8NH₃6NH₄Cl+N₂，如果漏氣將有白煙(NH₄Cl)生成，當有160.5g NH₄Cl生成時，計算被氧化的氨氣是多少克？

7．將BaCl₂·xH₂的晶體2.44g 溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，與50mL 0.1mol/L的AgNO₃溶液相作用，剛好把Cl^－離子沉淀完全。求：

(1)2.44g BaCl₂·xH₂O的物質的量？

(2)求BaCl₂·xH₂O的相對分子質量

(3)求BaCl₂·xH₂O的x值

6．標準狀況下的H₂和Cl₂混合氣體aL，經(jīng)光照反應后，所得氣體恰能使含b mol NaOH的溶液完全轉化成鹽，分別求出在下列各種情況下的a、b關系

(1)若V(H₂):V(Cl₂)＞1時：　　　　　　　　　　　　　 　

(2)若V(H₂):V(Cl₂)＝1時：　　　　　　　　　　　　　 　

(3)若V(H₂):V(Cl₂)＜1時：　　　　　　　　　　　　　 　

5．用4.35MnO₂與過量濃鹽酸反應，向反應后的溶液中加入10%的NaOH溶液40g，恰好中和過量的酸，再向溶液中加入過量的AgNO₃溶液。求：

(1)標準狀況下生成氯氣的體積

(2)生成AgCl沉淀的質量

4．一塊表面已被氧化為氧化鈉的金屬鈉0.5g，投入100g水中，放出氫氣224mL(標準狀況)，同時測得溶液的密度為1.09g/mL，求此溶液的物質的量濃度。

3．環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解氧的方法是：

(1)量取a mL水樣迅速加入固定劑：MnSO₄溶液和KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子，并振蕩搖勻，使之充分反應。

(2)測定：開塞后迅速加入適量硫酸(提供H⁺)，使之生成I₂，再用b mol/L Na₂S₂O₃滴定(與I₂反應)，消耗了V mL(以淀粉為指示劑)，有關反應的離子方程式為：

①2Mn²⁺+O₂+4OH^－2MnO(OH)₂(該反應極快)

②MnO(OH)₂+2I^－+4H⁺Mn²⁺+I₂+3H₂O

③I₂+2S₂O₃^2－2I^－+S₄O₆^2－

試求：水中溶解的氧氣的量(以g/L為單位).

2．有某二價金屬氧化物和某三價金屬氧化物的等物質的量組成的混合物,兩者質量比為28:51，取這種混合物19.75g，恰好能與166mL濃度為20%、密度為1.10g/cm³的鹽酸反應。試求這兩種金屬的相對原子質量。

1．200mL密度為1.1g/cm³的H₂SO₄，質量分數(shù)為15%跟Zn完全反應。計算：

(1)生成多少升氫氣(標準狀況)

(2)H₂SO₄物質的量濃度

(3)生成ZnSO₄溶液，將此溶液稀釋成0.50L，求此溶液物質的量濃度

28．硫酸銀的溶解度極小，25℃時，每100g水僅溶解0.836g。

(1)25℃時，在燒杯中放入6.25g硫酸銀固體，加200g水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200mL，計算溶液中Ag⁺離子物質的量濃度？

(2)若上述燒杯中加入50.0mL 0.0268mol/L氯化鋇溶液，充分攪拌，求溶液中Ag⁺離子的物質的量濃度。

(3)在(1)題所述的燒杯中需加入多少升 0.0200mol/L氯化鋇溶液，才能使原溶液中Ag⁺濃度降至0.0200mol/L？