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5．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是

A．是否是大量分子或離子的集合體　　　　 　　 B．是否能通過(guò)濾紙

C．分散質(zhì)粒子直徑的大小　　　　 　　　　　　　 D．是否均一、透明、穩(wěn)定

4．小明體檢的血液化驗(yàn)單中，葡萄糖為5.9×10^-3mol/L。表示該體檢指標(biāo)的物理量是

A．溶解度(s)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．物質(zhì)的量濃度(c)

C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w) 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．摩爾質(zhì)量(M)

3.下列說(shuō)法正確的是　　　 　　　　　　　　　　　

A、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位　　 　　B、氫氣的摩爾質(zhì)量是2g　　　

C、1molOH^-的質(zhì)量是17g　　　 　　D、1mol氣體所占的體積約為22.4L

2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　 )

A．分解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)　 　　　B置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

C．復(fù)分解反應(yīng)可能屬于氧化還原反應(yīng)　 D化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

1．下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是 　　　　　

　 A．堿性氧化物　 　氧化鐵　 FeO　　　　　 B．酸性氧化物　　 碳酸氣　　 C0

　 C．酸　　　　　 硫酸　　 　H₂S　　　　　 D．鹽　 　　　　　　純堿　　　 Na₂CO₃

25．(11分)某研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法測(cè)量一個(gè)不規(guī)則容器的體積。把35.1g NaCl放入500 mL燒杯中，加入150 mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋至完全充滿容器。從中取出溶液100mL，該溶液恰好與20 mL 0.100 mol·L^-1AgNO₃溶液完全反應(yīng)。試計(jì)算該容器的體積。

解：AgNO₃ + NaCl = AgCl↓+ Na NO₃

　n(AgNO₃) = 0.100 mol·L^-1×0.02 L = 0.002 mol

　m (NaCl) = 0.002 mol×58.5 g·mol^-1 = 0.117 g

　　 V_容器 =

24．(12分)海洋植物如海帶.海藻中含有豐富的碘元素，其主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間(以讓碘化物充分溶解在水中)，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘(已知氯氣可以把碘離子置換為碘單質(zhì))：

(1)指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①　　　　　　 ，③　　　　　　 ；

(2)操作③中所用的有機(jī)試劑可以是　　　　　　　　　 (只填一種)，簡(jiǎn)述選擇其理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)操作過(guò)程③可以分解為如下幾步：

A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；

B．把50ml碘水和15ml有機(jī)溶劑(你所選的)加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；

C．檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；

E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；

F．從分液漏斗上口倒出上層液體；

G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對(duì)準(zhǔn)；

H．靜置、分層。

(a)過(guò)程③正確操作步驟的順序是：(填編號(hào)字母)　　　　　　　　　　　 ；

(b)上述G步操作的目的是：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　；

[解析](1)①過(guò)濾　 ③萃取和分液　　

(2)CCl₄ (或苯、己烷等)；因?yàn)镮₂易溶于CCl₄而在水中溶解度較小，且CCl₄與水又互不相溶，符合作萃取劑的條件

(3)(a)C 　B 　D 　A 　H 　G 　E 　F；

(b)保持分液漏斗內(nèi)外壓力平衡，使液體易于流下

23．(14分)某同學(xué)用膽礬晶體(CuSO₄·5H₂O )配制0.40mol/L的CuSO₄溶液1000mL，回答下列問(wèn)題

(1)所需儀器為：容量瓶、托盤天平、藥匙、 膠頭滴管 ,還需要那些　　　　　玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫出：　　　　　 　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 。

(2)請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟

①計(jì)算 ②稱量膽礬　　　g

③　　　　 ④轉(zhuǎn)移⑤洗滌并轉(zhuǎn)移⑥定容⑦搖勻

　　　　　　　　　　　　　　。

(4)該同學(xué)在定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶液濃度的影響　　　　 　(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

[解析](1) 燒杯 、玻璃棒(各2分)

(2) ②10.0 (2分)　 ③溶解(2分)

(3)未用玻璃棒引流；未采用1000 mL容量瓶(各2分) (4)偏低(2分)

22．(13分)(1)有右下圖所示A、B、C、D四種儀器：請(qǐng)選擇下列儀器名稱的序號(hào)，填入相應(yīng)的空格內(nèi)：①燒杯②普通漏斗③圓底燒瓶④錐形瓶⑤分液漏斗

A．　　　　　　　　

B．　　　　　　　　

　 (2)某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后　　　　　　　　　　　　　　 的狀態(tài)如圖．由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)

的一個(gè)錯(cuò)誤是　　　　　　　　 ，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為　　　　　　　　 　。

(3)指出下面3個(gè)實(shí)驗(yàn)中各存在的一個(gè)錯(cuò)誤：

A．　　　　 　　 　，B．　　　 　　　　　 　，C．　　　 　　　　 　 。

[解析](1)③⑤④ (各1分)

　　　　　 (2)砝碼放在左盤，燒杯放在右盤(或砝碼和物品的位置放反了)(2分)27.4g(2分)

(3)A．滴管口伸入試管中　 B．冷水應(yīng)該從冷凝管下口通入，上口流出 C．混合氣體從短導(dǎo)管進(jìn)入洗氣瓶(各2分)

21．(10分)粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的。通過(guò)教材中“粗鹽的提純”及你做過(guò)的該實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。

(1)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程 ①放置酒精燈 ；②固定鐵圈位置 ；③放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液)；④加熱攪拌； ⑤停止加熱。其正確的操作順序?yàn)?u>　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)如何運(yùn)用最簡(jiǎn)方法檢驗(yàn)溶液中有無(wú)SO₄^2－離子？　　　　　　　　　　　　 。如果有，應(yīng)該如何除去SO₄^2－離子？　　　　　 　　　　　　　　　　。

(3)在粗鹽經(jīng)過(guò)溶解→過(guò)濾后的溶液中滴加飽和Na₂CO₃溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請(qǐng)問(wèn)這步操作的目的是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)將經(jīng)過(guò)操作(3)后的溶液過(guò)濾。請(qǐng)問(wèn)這一操作能除掉哪些雜質(zhì)？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 [解析](1)①②③④⑤

(2)靜置片刻，在上層清液處，滴加一滴BaCl₂溶液，如果出現(xiàn)白色渾濁或者沉淀，則溶液中有SO₄^2－，不出現(xiàn)渾濁就說(shuō)明SO₄^2－已經(jīng)除盡。除去

SO₄^2－的方法是在溶液中加入過(guò)量的BaCl₂溶液。

(3)除去Ca²⁺、Mg²⁺以及加入過(guò)量Ba²⁺

(4)BaSO₄、CaCO₃、MgCO₃、BaCO₃等雜質(zhì)