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12．已知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為1．84g/ ml )，其物質(zhì)的量濃度為18．4mol/L，取10ml該硫酸與aml水混合，配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為49% 的硫酸(密度1．40g/ ml)，其物質(zhì)的量濃度為b mol/L，則a．b分別為

A．a(chǎn)=10　 b=9．2　　　　　 　　　　　　　　　　　 B．a(chǎn)<10　　 b>9．2

　 C．a(chǎn)>10　 b>9．2　　　　　 　　　　　　　　　　　 D．a(chǎn)>10　　 b<9．2

11．下列敘述正確的是

A．直徑介于1nm-100nm之間的微粒稱為膠體

B．電泳現(xiàn)象可證明膠體屬電解質(zhì)溶液

C．利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體

D．膠體粒子很小，可以透過半透膜

10．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向沸水中滴加FeCl₃溶液制備Fe(OH)₃膠體：Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃↓+3H⁺

B．用小蘇打治療胃酸過多：HCO₃^－+H⁺===CO₂↑+H₂O

C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³⁺+4NH·H₂O＝AlO₂^－+4NH₄⁺+2H₂O

D．用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板：Fe³⁺+Cu===Fe²⁺+Cu²⁺

9．以下各項敘述中錯誤的是：

A．原子半徑由小到大的順序是：Li＜Na＜K＜Rb

B．堿金屬的單質(zhì)熔點由高到低順序是：Li＞Na＞K＞Rb

C．堿金屬單質(zhì)的密度大小為：Li＜Na＜K＜Rb

D．堿金屬離子的氧化性強弱為：Li⁺＞Na⁺＞K⁺＞Rb⁺

8．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是

A．Al　　　　　　 　 　　　　 B．Al(OH)₃ C．Al Cl₃　　　　　　　 　　 D．Al₂O₃

7．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．使酚酞試液變紅的溶液： Na⁺．Cl^-．SO₄^2-．Fe³⁺

B．使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe²⁺．Mg²⁺．NO₃^-．Cl^-

C．強堿性溶液：K⁺．Ba²⁺．Cl^-．Br^-

D．碳酸氫鈉溶液：K⁺．SO₄^2-．Cl^-．H⁺

6．實驗室用MnO₂催化KClO₃分解制氧氣，要分離提純回收其中的MnO₂進行的操作為

A．溶解．過濾．蒸發(fā)　　　　 　　　　　　　　　　 B．溶解．過濾．洗滌．干燥

C．溶解．過濾．結(jié)晶　　　　 　　　　　　　　　　 D．溶解．結(jié)晶．干燥

5．除去食鹽溶液中的Ca²⁺．Mg²⁺．SO₄^2－等雜質(zhì)，需加入NaOH．Na₂CO₃．BaCl₂和鹽酸，加入順序正確的是

A．NaOH　 Na₂CO₃　 BaCl₂　 HCl　　 　　　　　　 B．Na₂CO₃　 BaCl₂　 HCl　 NaOH

C．BaCl₂　 HCl　 NaOH　 Na₂CO₃　　 　　　　　　 D．NaOH　 BaCl₂　 Na₂CO₃　 HCl

4．氫化鈣可作為生氫劑(氫化鈣中氫的化合價為為-1)，反應(yīng)的化學方程式為：

CaH₂+2H₂O＝Ca(OH)₂+2H₂↑，下列說法錯誤的是

A．CaH₂既是氧化劑，又是還原劑　 　　　　　　 B．H₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C．CaH₂是還原劑，H₂O是氧化劑　　 　　　　　 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為1∶1

3．下列實驗中數(shù)據(jù)的使用規(guī)范的是

A．用托盤天平稱量5．58gNaCl　　　

B．用100mL量筒量取2．50mL濃鹽酸

C．用500mL容量瓶量取250mL鹽酸　

D．用500mL容量瓶配制0．1mol/L Na₂CO₃溶液