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2、氨氣可以做噴泉實驗，這是利用氨氣下列性質(zhì)中的 　　

　　 A．易液化　　 B．比空氣輕　 　C．極易溶于水 　　D．有刺激性氣味

1、下列各組中是同素異形體的是(　 )

A. H₂O₂ 、H₂O　　　　　　　　　　　　　 　B. Cl₂和氯水

C. 含中子數(shù)分別是1和2的兩種氫原子　　 　D. S₄ 、S₆

21．(8分)通常情況下，CO和O2的混合氣體m L 用電火花引燃，體積變?yōu)閚 L(前后條件相同)

　 (1)試確定混合氣體中CO和O2的體積

　 (2)當(dāng)反應(yīng)后的氣體密度在同樣條件下為H2密度的15倍，試確定反應(yīng)后氣體的成分。

20．(6分)常溫下將20．0 g 14．0%的NaCl溶液跟30．0 g 24．0 %的NaCl溶液混合，得到密度為1．15g·mL-1混合溶液；計算：

　 (1)該混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

　 (2)該混合溶液物質(zhì)的量濃度；

　 　(3)1000 g水中需加多少摩NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合液的濃度相等?

19．(14分)實驗室用98%的濃H₂SO₄(ρ=18．4 g·cm^－3)配制1．5 mol·L^－1稀H₂SO₄溶液100mL。

　 (1)計算所需濃H₂SO₄體積為_________。

　 (2)精確(精確到0．1mL)量取所需濃H₂SO₄，選用量具的名稱是___________。

　 (3)稀釋濃H₂SO₄的方法(簡要操作)是_____________________________________。

　 (4)容量瓶使用前，檢驗其是否漏水的方法是_______________________________。

(5)稀釋后的濃H₂SO₄應(yīng)_________轉(zhuǎn)移至容量瓶中。

(6)向容量瓶中繼續(xù)加水至刻度1-2 cm處，改用膠頭滴管逐滴加水，使溶液的凹面與刻度線恰好相切。在這一步操作前尚缺少的一步操作是_________________，如果缺少這一步操作，將導(dǎo)致結(jié)果_________________。

18．(13分)

　 (1)配制250 mL 1 mol·L^－1 H₂SO₄溶液，溶解所用的儀器是_______，用于引流的是_____________，用于加水使溶液的凹面正好跟刻度線相切的是_________。

　 (2)配制100 mL1mol / L氫氧化鈉溶液，下列操作中錯誤的是　　　　　 (　　 )

A．在托盤天平上放兩片大小一樣的紙，然后將氫氧化鈉放在紙片上進行稱量

B．把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解．冷卻，再把溶液移入容量瓶中

C．用蒸餾水洗滌燒杯．玻璃棒2~3次，洗滌液也移入容量瓶中

D．沿著玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直到溶液凹面恰好與刻度相切

　 (3)用18mol/L硫酸配制100mL 1．0mol/L硫酸，若實驗儀器有：

A．100mL量筒　　　　　　　　　 B．托盤天平

C．玻璃棒　　　　　　　　　　　　　 D．50mL容量瓶

E．10mL量筒　　　　　　　　　　 F．膠頭滴管

G．50mL燒杯　　　　　　　　　　 H．100mL容量瓶。

實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號)_____________。

　 (4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_____________(填寫標(biāo)號)。

　　　 A．使用容量瓶前檢查它是否漏水。

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗。

C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm-2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線。

D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2cm-3cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線。

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指拖住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次。

17．(6分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11．2L，由CO和H₂組成的混合氣體的質(zhì)量為7．2g，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為__________；此混合氣體完全燃燒消耗氧氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_________L；將燃燒產(chǎn)物通過足量過氧化鈉后，固體增重___________g。

16．(8分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的四種氣體：①11．2L H ₂② 0．25 mol H ₂ S ③ 36．5g HCl �、� 6．8 g NH₃，其中質(zhì)量由大到小的順序是(以下均填序號) 　　　　　　　　；各物質(zhì)所含原子數(shù)由多到少的順序為　　　　　　　 �。黄潴w積由大到小的順序為 　　　　　　　�。粴怏w密度由大到小的順序為 　　　　　　　　　。

15．向密度為d g·cm^－3的鹽酸中逐滴加入硝酸銀溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與原鹽酸的質(zhì)量相等，原鹽酸的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

A．25．4d mol·L^－1 B．12．7d mol·L^－1

C． 6．35d mol·L^－1 D． 6．．97d mol·L^－1

14．在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時，下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．用量筒量取濃鹽酸時俯視讀數(shù)　　　

B．溶解攪拌時有液體飛濺

C．定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線　　　

D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線