題目列表(包括答案和解析)
24、在燒杯中盛半杯澄清的石灰水，再插入兩根石墨電極，用導(dǎo)線將電極與燈泡相連形成導(dǎo)電裝置，接通低壓直流電源，然后向燒杯中不斷通入CO2。
①隨著CO2的不斷通入電燈的亮度將怎樣變化？
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②寫出CO2在溶液中反應(yīng)的離子方程式
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③如圖所示，x軸代表CO2的體積，y軸代表沉淀的質(zhì)量，圖中的曲線表示隨CO2體積的增加沉淀質(zhì)量的變化情況，其中正確的是____________
23、用下列儀器的編號回答問題
①容量瓶 ②蒸餾燒瓶 ③ 溫度計 ④量筒 ⑤燒杯 ⑥托盤天平 ⑦分液漏斗
(1)加熱時必須墊石棉網(wǎng)的有 ，
(2)使用時必須檢查是否漏水的有 ，
(3)標有零刻度的有 。
22、(各2分)某同學(xué)配制100mlL3.6mol/L的稀硫酸。
量取20 mL18 mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯、玻璃棒洗滌2~3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。
① 實驗所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和容量瓶外，還有 ；
�、� 下列操作對所配的溶液的物質(zhì)的量的濃度有何影響？(填“偏大”“偏小”或“無影響”)，
將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶操作前若未待冷卻 ，容量瓶中原有少量蒸餾水 。
�、� 定容的正確操作是 ④ 若定容時液面若超過刻度線，應(yīng)怎樣操作？ 。
21、寫出下列物質(zhì)的電離方程式：(各2分)
硫酸鐵：
硫酸氫鈉：
碳酸氫銨：
20、質(zhì)量分數(shù)為ω的NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為：a mol·L-1，加熱蒸發(fā)使其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?ω的NaOH溶液，此時溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度變?yōu)椋篵 mol·L-1,則a、b關(guān)系正 確的是( )。
A．b=2a B. b<2a C. b>2a D. a=2b
19、下列離子方程式正確的是( )。
A．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca(OH)2 + 2H+ =Ca2+ + 2H2O
B．鈉與水反應(yīng) Na + 2H2O =Na+ +2OH- + H2↑
C．銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+ =Cu2+ + Ag
D．大理石溶于醋酸的反應(yīng) CaCO3 +2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2 ↑+ H2O
18、根據(jù)下列三個反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性的強弱順序( )。
I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；2FeCl2+Cl2=2FeCl3；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
A．I－>Fe2+>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2+>SO2>I－
C．Fe2+>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2+>Cl－
17、等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為( )
A．1:2:3 B．1:6:9 C．1:3:3 D．1:3:6
16、下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是( )。
A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B．同溫度、同體積的N2和H2
C．同體積、同密度的C2H4和C3H6 D．同壓強、同體積的N2O和CO2
15、下列敘述中，指定的粒子數(shù)目約為6.02×1023的是( )。
A．標準狀況下，22.4L H2和CO混合氣體中的原子數(shù)
B．1.6gCH4中含有的電子數(shù)
C．24g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
D．1mol/L的稀硫酸100mL中含有H+的數(shù)目
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