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25.(4分)用質(zhì)量分數(shù)為36.5　%　的濃鹽酸(密度為1.2　g·cm^-3)配制成250　mL　1.2　mol/L的稀鹽酸。

(1)經(jīng)過計算需要_______mL濃鹽酸。

(2)在量取濃鹽酸后，進行了如下操作：

①　等稀釋的鹽酸冷卻到室溫后，將溶液沿玻璃棒小心地注入到250　mL的容量瓶中。

②　往容量瓶中緩慢地加入蒸餾水至液面接近刻度線1　cm-2　cm處時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面正好與容量瓶的刻度線相切。

③　在盛濃鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。

④　用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗液全部注入容量瓶中。

上述操作中，正確的順序是______________(填編號)。

(3)配制完后，將容量瓶中的稀鹽酸轉(zhuǎn)移到指定的試劑瓶中存放，蓋好塞子并貼上標簽。

24.(9分)已知：A、B、C、D、E、F在常溫下均為氣體，它們有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物已略去)。

請回答下列問題：

(1)將A點燃后伸入到裝有E的集氣瓶中，可觀察到的現(xiàn)象是_________________。

(2)C的濃溶液與黑色粉末反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為________________________。

(3)若將溶液Ⅱ滴入到碘化鉀溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________，向反應(yīng)后的溶液中加入適量CCl₄，充分振蕩后靜置，可以觀察到的現(xiàn)象是_______________。

(4)與溶液Ⅰ比較，溶液Ⅱ中多出的物質(zhì)是　　　　　　　 (填化學(xué)式)。

23.(3分)除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

(1)硝酸鉀中混有溴化鉀 ___________，(2)碳酸氫鉀中混有碳酸鉀 ___________，

(3)二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體___________。

22.(3分)氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　　　　　　 ，鹵族元素隨著核電荷數(shù)的增加，它們的活動性逐漸___________；簡單離子的還原性逐漸__________。

21.(3分)由于鈉很容易與空氣中的　　　 、　　　　 等物質(zhì)反應(yīng)，所以鈉在自然界里只能以_________態(tài)存在。

19. 在反應(yīng)KClO₃+6HCl△===KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為

A.　1:3　　　　 B.　3:1　　　　 C.　1:1　　　　 D.　5:1

2-3　 HCO－3　　　　 　 B.　Cl^－　 Na⁺　 CO2-3　

C.　Na⁺　 HCO－3　 CO2-3　 　　　　　D.　Na⁺　 CO2-3　 H⁺

第Ⅱ卷(非選擇題，共50分)

18. 工業(yè)上能用下列方法制備物質(zhì)的是

A. 用鈉在氯氣中燃燒制得氯化鈉　　　 B. 氫氣與氯氣充分混合后點燃制得氯化氫

C. 將氯氣通入石灰乳中制得漂白粉　　 D. 將氟氣通入氯化鈉溶液中制得氯氣

17. 將20　mL 0.3　mol/L AgNO₃溶液與10　mL 0.4　mol/L CaCl₂溶液混合，所得溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A.　c(NO－3)＞c(Ca²⁺)＞c(Cl^－)　　　　　 　B.　c(Ca²⁺)＞c(NO－3)＞c(Cl^－)

C.　c(Ca²⁺)＞c(Cl^－)＞c(NO－3)　　　　　　 D.　c(Cl^－)＞c(Ca²⁺)＞c(NO－3)

16.　N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．32　g氧氣與足量鋰完全反應(yīng)得到的電子數(shù)為2N_A

B．1　L　2　mol·L^-1MgCl₂溶液中含有的Cl^－數(shù)為2N_A

C. 標準狀況下，11.2　L氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5N_A

D. 標準狀況下，2.24　L　CO₂與2.24　L　H₂O中所含原子數(shù)均為0.3N_A

15. 已知，在熱的堿性溶液中NaClO能發(fā)生如下反應(yīng)：3NaClO-→2NaCl+NaClO₃　。在相同條件下NaClO₂也能發(fā)生類似反應(yīng)，其最終產(chǎn)物是

A．NaCl、NaClO　　 B．NaCl、NaClO₃　　 C．NaClO、NaClO₃　　 D．NaClO₃、NaClO₄