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21．(12分)(1)0.3　12　2　(各2分)　

(2)越小(2分)　(4.5，6.0)(4分)

19．(8分)(1)Cl₂+2Br^-=====Br₂+2Cl^-(2分)

(2)SO₂+Br₂+2H₂O=====2HBr+H₂SO₄(2分)

(3)萃取并分液(2分)

(4)BaCl₂、NaOH、AgNO₃或NaOH、BaCl₂、AgNO₃(2分)

(4)H₂+CuO====H₂O+Cu

17.(12分，每空2分)(1)Ba²⁺+SO₄^2-=====BaSO₄↓　 NH₄⁺+OH^-====NH₃↑+H₂O

(2)Ag⁺、Ba²⁺、 NH₄⁺　　 Fe³⁺　　 (3)焰色反應(yīng)　 若透過藍(lán)色鈷玻璃，火焰呈紫色，則說明有鉀離子。

(2)MnO₂+4HCl(濃)====Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O(2分)

(3)氯氣中含有水蒸汽(1分)，氯氣和水蒸汽反應(yīng)生成HClO，HClO有漂白性。(1分)

(4)有白色沉淀生成(1分)

(5)干燥氯氣(1分)，甲(1分)

(6)Cl₂+SO₃^2-+H₂O====2H⁺+SO₄^2-+2Cl^-(2分)

　　 Cl₂+2OH^-=====Cl^-+ClO^-+H₂O(2分)

16.(10分，每空2分)　 1.0　 4.0　 11.2　 11.6　 0.1

15．(8分)

(1)2Cl₂+2Ca(OH)₂=====CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O　 (4分)

(2)Ca(ClO)₂ 　(2分)

(3) Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=====CaCO₃↓+2HClO (2分)

21．(12分)將Na₂O₂加入到100mL AlCl₃、MgCl₂的混合溶液中，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na₂O₂的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。試回答下列問題：

(1)若x＝0.6，c＝0.5；則a＝　　　 　，原混合

溶液中c(Cl^－)＝　 　 　；c(Al³⁺)＝　　　；

(2)若保持溶液中c(Cl^－)＝9mol·L^-1，通過改變AlCl₃

和MgCl₂的比例關(guān)系可以調(diào)整b的大�。蝗�b越接近x

則原混合溶液中AlCl₃的含量　　 (填“越大”、“越

小”或“保持不變”)；b的變化范圍是　　　　。

高一化學(xué)

第Ⅰ卷(選擇題 共48分)

Ⅱ卷(非選擇題部分　共72分)

20．(10分) A、B、X、Y均為中學(xué)階段的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

試寫出符合下列條件的化學(xué)方程式

(1)若物質(zhì)A為氧化物：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　；

(2)若A為金屬單質(zhì)，B為金屬氧化物：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　；

(3)若A為金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　；

(4)若A為非金屬單質(zhì)，X為金屬單質(zhì)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　；

(5)若A和X均為非金屬單質(zhì)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

19．(8分)空氣吹出法是目前從海水中提取溴的常用方法，流程如下(苦鹵：海水蒸發(fā)結(jié)晶分離出食鹽后的母液，其中含有較多的NaCl、MgCl₂、KCl、MgSO₄和少量NaBr等物質(zhì))：

　 (1)反應(yīng)①的離子方程式為　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　；

(3)從反應(yīng)③后的溶液中分離出單質(zhì)溴的方法是　 　　　　　　　　　　　　　　　；

(4)可以用BaCl₂、NaOH、AgNO₃三種溶液將溶液A中的Cl^－、Mg²⁺、SO₄^2－逐一沉淀下來，則所加三種溶液的順序是　　　　　　　　　　　　　 。

18．(12分)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并檢驗(yàn)其性質(zhì)的裝置如下。試回答下列問題：

(1)儀器A的名稱是　　　　；

(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)試管C中干燥的紅花褪色的原因是　　　　　　　　　　 ；

(4)試管D中的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)試管F中濃H₂SO₄的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

裝置G為收集氯氣的裝置，則應(yīng)選擇(填代號(hào))　　　　　 ；

(6)請(qǐng)寫出裝置E和H中反應(yīng)的離子方程式：

　E：　　　　　　　　　　　　　，

　　　 H：　　　　　　　　　　　　　；

17．(12分)某待測(cè)液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等離子，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

第一步：加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。

第二步：過濾，在濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

第三步：過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。

第四步：另取少量步驟(3)中的濾液，加入NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：

(1)分別寫出第二步和第四步中所涉及反應(yīng)的離子方程式：

第二步：　　　　　　　，第四步：　　　　　　　　；

(2)待測(cè)液中一定含有　　　　　　　　 離子，一定不含有　　　　　　　 離子，還有一種離子不能確定其是否存在，要檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是(填寫實(shí)驗(yàn)名稱和觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論，不要求寫實(shí)驗(yàn)操作過程)　　　　　　 　　　　，　　　　　　　　 　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。