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1．D解析：NaHCO₃與石灰水反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物也不相同，但不管以何種比例混合，都有CaCO3生成。當(dāng)加入少量石灰水時(shí)，反應(yīng)方程式為：2NaHCO₃+Ca(OH)₂Na₂CO₃+CaCO₃↓+2H₂O；當(dāng)加入過(guò)量的石灰水時(shí)，反應(yīng)方程式為：NaHCO₃+Ca(OH)₂NaOH+CaCO₃↓+H₂O。故C正確。物質(zhì)的量相等的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與足量鹽酸反應(yīng)可得等量的CO₂，故D不正確。

14．在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，加入過(guò)量的Fe粉，若充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒(méi)有改變，則原混合溶液中Fe³⁺和Cu²⁺物質(zhì)的量之比為多少?

答案及詳解：

13．用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。

　方法一：用不含F(xiàn)e³⁺的FeSO₄溶液與用不含O₂的蒸溜水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。

　(1)用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO₄溶液時(shí)還需加入________。

　(2)除去蒸餾水中溶解的O₂常采用________的方法。

　(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再擠出NaOH溶液。這樣操作的理由是_______。

　方法二：在如圖3－2裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀NaSO₄等試劑制備。

　(1)在試管I里加入的試劑是________。

　(2)在試管Ⅱ里加入的試劑是________。

　(3)為了制得白色Fe(OH)₂沉淀，在試管工和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是________。

(4)這樣生成的Fe(OH)₂沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色，其理由是_____________________。

12．往一金屬易拉罐內(nèi)(內(nèi)空)放入一滿角匙的某白色晶體，搖動(dòng)幾下后，立即注入50mL6mol·L^－1氫氧化鈉溶液，用膠布密封罐口。過(guò)一段時(shí)間后，罐壁變癟；再過(guò)一段時(shí)間后，癟了的罐壁又重新鼓起。

　(1)要產(chǎn)生上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，做易拉罐的金屬是______；往罐內(nèi)加入的白色晶體是______；

　(2)罐壁變癟的原因是______，反應(yīng)方程式是______；

　(3)罐再度鼓起的原因是______，反應(yīng)方程式是______。

11．在含有1molFeSO₄的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌之，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是(　)

　　A．Fe　　　B．FeO　　　C．Fe(OH)₃D．Fe₂O₃

10．證明某溶液只含有Fe²⁺而不含有Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)方法是(　)

　　A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色

　　B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

　　C．滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色

　　D．只需滴加KSCN溶液

9．能使鐵溶解，但不能生成沉淀的溶液是(　)

　　A．稀H₂SO₄　B．FeCl₃溶液　C．CuSO₄溶液　D．FeSO₄溶液

8．證明溶液中是否有Fe²⁺，其操作正確的順序是(　)

�、偌由僭S酸化的KMnO₄溶液�、诩由僭S氯水�、鄣渭由僭SKSCN溶液

　　A．①②　　B．②③　　 　C．①②③　　D．③②

7．在Lal2(SO₄)₃溶液中加入過(guò)量氨水,過(guò)濾得沉淀,然后在高溫中灼燒沉淀最后得白色固體g,溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是(　)

　　A．mol·L^－1B．mol·L^－1

C．mol·L^－1D．mol·L^－1

6．有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中(Mg²⁺)為0.2mol·L^－1,(Cl^－)為1.3mol·L^－1。要使Mg²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需加4mol·L^－1NaOH溶液的體積為(　)

　　A．40mL　　B．72mL　　C．80mL　　D．128mL