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10．AD解析：Al既可以與酸反應放出H₂，又可以和堿反應釋放出H₂:2Al+6H⁺＝2Al³⁺+3H₂↑，2Al+2OH^－+2H₂O2AlO+3H₂↑，溶液中不可能同時含有大量的H⁺和OH^－，因為H⁺+OH^－＝H₂O。故本題答案應選A、D。

9．AC解析：有關的化學反應方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O2NaAlO₂+3H₂↑，2Al+6HCl＝2AlCl₃+3H₂↑。當鋁不足量時，等量的鋁失去等量的電子，生成等量的H₂，天平保持平衡；當鋁足量時，0.3molNaOH生成0.45molH₂，0.3molHCl生成0.15molH₂，左盤下沉。

8．B解析：淬火是一種單純熱處理方法，只是對降低含碳量有效(將碳氧化成氣體)，所以選B。

7．C解析：合金的熔點低于其成分物質(zhì)的熔點，生鐵的熔點低是因為Fe和C形成了合金。所以本題的正確答案應選C。

6．D解析：A、B、C溶于鹽酸后，溶液中即有Fe³⁺存在，滴加KSCN溶液會立即變紅；而D溶于鹽酸后，生成的是Fe²⁺，遇KSCN不變色，再滴加適量氯水，會將Fe²⁺氧化成Fe³⁺溶液立即呈紅色。故答案選D。

5．B

4．D解析：依題意，當產(chǎn)生22.4L即1molH₂時，消耗合金的質(zhì)量為48g。而欲產(chǎn)生1molH₂，所消耗的Na、Mg、Al質(zhì)量分別為46g、24g、18g，均小于48g，它們兩兩組成合金均不合要求，只有Zn的質(zhì)量65g＞48g，所以，該合金中必含有Zn。

3．D解析：用鹽酸可使鉑絲上能影響下一次焰色反應實驗的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為易清除掉的氯化物。

2．B解析：在題設條件下，如果氯化鐵溶液足量，鐵粉和銅粉都可與之完全反應，在此情況下，燒杯中既無鐵也無銅。如果鐵粉和銅粉足夠多，氯化鐵溶液相對不足，則反應后鐵和銅都會存在。如果氯化鐵溶液與鐵粉、銅粉適量，則下列反應優(yōu)先發(fā)生：Fe+2FeCl₃3FeCl₂，這樣，燒杯中將有銅，而鐵粉沒有剩余。無論如何有鐵無銅的現(xiàn)象不可能存在。

1．B解析：對化學史缺乏了解而錯選，有的同學甚至是對化學史一無所知。