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9．AB

解析：Fe+H₂SO₄FeSO₄+H₂↑

　2FeCl₃+Fe3FeCl₂

　Fe+CuSO₄FeSO₄+Cu

　FeSO₄溶液不能溶解Fe，故答案選A、B。

8．D解析：滴加少許KSCN溶液，無紅色出現；再加少許氯水后若立即出現紅色，則證明原溶液中一定存在Fe²⁺。

7．D解析：依題意，最后所得固體為Al₂O₃，其物質的量為mol，故原LAl₂(SO₄)₃溶液中含SO的物質的量為(×3)mol，

　(SO)＝＝mol．L^－1，所以答案選D。

0.3×0.24×0.3×0.2

　得2×0.2×0.2+4×0.3×0.2＝4×，即＝80Ml。

0.2×0.22×0.2×0.2

　　　　　Al³⁺4OH^－

6．C解析：欲使Mg²⁺全部轉化成沉淀并從溶液中分離出來，應向溶液中加入過量的NaOH溶液，使Mg²⁺、Al³⁺全部沉淀后，再使Al(OH)₃恰好溶解。設(Al³⁺)＝mol·L^－1，則根據電荷守恒：

　3+2(Mg²⁺)(Cl^－)，即3+2×0.2＝1.3,＝0.3mol·L^－1。

　設NaOH溶液的體積為mL，

　則根據關系式：Mg²⁺2OH^－

5．D解析：因為Al(OH)₃溶于強酸、強堿，而不溶于弱堿，所以選D。

4．D解析：由題給條件，可知將甲蒸發(fā)掉一半水分，溶質的量并未發(fā)生變化，故完全反應時消耗的鹽酸應與丙相同，甲丙很容易判斷。由于存在如下關系式：2NaOH-Na₂CO₃-2HCl，可知向乙中通入量CO₂后部分NaOH變?yōu)镹a₂CO₃，而生成的Na₂CO₃在與鹽酸反應時會消耗與NaOH變質前等量的鹽酸，故完全反應后，所需鹽酸溶液的體積應是相等的，即甲＝乙＝丙。

3．C解析：0.8gNaOH若全部轉化成Na₂CO₃，則其質量為1.06g＜1.37g；若全轉化成NaHCO₃，則其質量應為1.68g＞1.37g。故NaOH吸收CO₂時實際上生成了Na₂CO₃(mol)和NaHCO₃(mol)的混合物。依Na原子守恒，得2+＝0.02，且有：106+84＝1.37，解得＝0.005mol，＝0.01mol，故通人CO2的物質量為+＝0.015mol,質量為0.015mol×44g·mol^－1＝0.66g。

2．D 解析：A中能產生氣體且能使澄清石灰水變渾濁的是NaHCO₃；B中有白色沉淀生成的是Na₂CO₃；C中反應速度快(劇烈)的是NaHCO₃；D中兩者均可與Ca(OH)₂反應產生白色沉淀，故無法用于鑒別。