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8．電子工業(yè)中常用FeCl₃溶液腐蝕印刷電路板，欲從腐蝕后的廢液中回收Cu及制取純凈的FeCl₃溶液，需要下列試劑：①蒸餾水、②鐵粉、③濃H₂SO₄、④濃鹽酸、⑤燒堿、⑥濃氨水、⑦Cl₂中的　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．①②④⑦ 　　 　　　　　　　　　　B．①③④⑥　　　

C．②④⑥⑦　　　 　　　　　　　　　　D．①④⑥⑦

7、只用一種試劑區(qū)別Na₂SO₄、MgCl₂、FeCl₂、Al₂(SO₄)₃、(NH₄)₂SO₄五種溶液, 這種試劑是　　　

A．Ba(OH)₂　　　　 　B．H₂SO₄　　　　 　C．NaOH　　　 　　D．AgNO₃

6．鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為

A．1:1　　　　　　 B．2:1　　　　　　 C．3:1　　　　　　 D．1:3

5．將鈉、鎂、鋁各0.3mol 分別放入100mL 1 mol/L 的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是

A．1:2:3　 　　　　　B．6:3:2　　　 　　C．3:1:1　　 　　　　D．1:1:1

4．在無色的強堿性溶液中，能大量共存的是　　　　　　　

A．Na⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-　　　　　　　　　　　　　 B．K⁺、Na⁺、Cl^-、AlO₂^-

C．Fe²⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-　　　　　　　　　　　　　　 D．Na⁺、HCO₃^-、K⁺、NO₃^-

3．下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述不正確的是　　　　　　　　　 　　　　

A．用氧化鐵可用作紅色油漆和涂料　 　　　　B．鎂鋁合金用于制造飛機外殼

C．用鋁制餐具長時間存放堿性食物　　　　　 D．明礬可用作凈水劑

2．下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是

A．CO₂ →　 H₂CO₃　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．SiO₂ → Na₂SiO₃

C．Na₂O₂ → Na₂CO₃ D．SiO₂ → H₂SiO₃

1．下列物質(zhì)中，不含有硅酸鹽的是

A．水玻璃　　　　　　　　　　　　　　　 　B．硅芯片

C．黏土　　　　　　　　　　　　　　　　 　D．普通水泥

14．(7分)復(fù)分解反應(yīng)是我們學(xué)過的化學(xué)基本反應(yīng)類型之一。學(xué)習(xí)時，應(yīng)注意將知識進行歸納、總結(jié)，深刻理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，形成完整的知識體系。(已知BaS0₄難溶于水)(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　 ①氯化鋇溶液與硫酸鈉混合：　　　　 　　　　　　　　　　　　：

　　 ②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合：　　　　　 　　　　　　　　　　　；

　　 ③氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合：　　　　　　　 　　　　　　　　　。

　 (2)你想過上述復(fù)分解反應(yīng)為什么能夠發(fā)生嗎?這是因為在這些反應(yīng)物中含有一些“特殊”的陰、陽離子，它們能相互結(jié)合。如上述反應(yīng)①中，實際參加反應(yīng)的離子是Ba²⁺和S0₄^2一，而Cl^一、Na⁺則是“旁觀者”，并沒有參加反應(yīng)。請你分析上述反應(yīng)②中實際參加反應(yīng)的離子是　　　　　 　　　；上述反應(yīng)③中實際參加反應(yīng)的離子是　　　　 　　　　　。

　 (3)請根據(jù)你的想象，在下圖右邊的容器中畫出體現(xiàn)NaOH溶液和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物的示意圖。

13．(7分)氨氣(NH₃)是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，其水溶液稱為氨水，顯堿性。實驗室里通常用加熱固體氯化銨和固體氫氧化鈣的混合物的方法制取氨氣，其化學(xué)方程式為：2NH₄C1+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂0。氨氣在化工生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，如“侯氏制堿法”中就用到氨氣。試回答下列問題：

　 (1)實驗室制氨氣的發(fā)生裝置與　 　　　　相同(選擇“A”或“B”填空)。

　　 A．實驗室用KMnO₄制O₂　　 B．實驗室用大理石與稀鹽酸制CO₂

　　 (2)收集氨氣　　　 用排水法收集(填“能”或“不能”)。

　　 (3)“侯氏制堿法”中關(guān)鍵一步的反應(yīng)原理可表示為：

　　 NH₃+CO₂+H₂O+NaCl=NaHCO₃+X

X是一種氮肥，其化學(xué)式為　　　　　　　 。