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2．NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．具有玻璃塞的細(xì)口瓶　　 　　　　　　　　 B．具有玻璃塞的廣口瓶　　　　　　　　　

C．帶滴管的滴瓶　　　　　 　　　　　　　　 D．具有橡膠塞的細(xì)口瓶

1．下列物質(zhì)中主要成分不是二氧化硅的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 (　　 ) A．硅膠　　 　　　　　　 B．水晶　　 　 　　　 C．瑪瑙　　 　 　　 D．硅石

16．SiO₂+2NaOHNa₂SiO₃+H₂O

　Na₂SiO₃+2HCl2NaCl+H₂SiO₃↓

　或Na₂SiO₃+CO₂+H₂ONa₂CO₃+H₂SiO₃↓

Na₂SiO₃+2CO₂+2H₂O2NaHCO₃+H₂SiO₃↓

解析：SiO₂難溶于水，不能與水發(fā)生反應(yīng)，這樣就只能先用SiO₂與其他物質(zhì)先作用生成硅酸鹽，再根據(jù)硅酸是弱酸，用硅酸鹽與酸作用來制備硅酸。

　點(diǎn)評：一般來說，受熱易分解的酸或堿，其對應(yīng)的氧化物則不能與水反應(yīng)，如H₂SiO₃H₂O+SiO₂，則SiO₂不能與水反應(yīng)；Cu(OH)₂CuO+H₂O，則CuO不能與水反應(yīng)。硅酸不能溶于水，且不能溶于(HCl、H₂SO₄、HNO₃等)強(qiáng)酸。不溶于強(qiáng)酸的物質(zhì)還有：CuS、Ag₂S、PbS、HgS、AgCl、AgBr、AgI、BaSO₄等。

15．不矛盾；原因見上。

解析：本題利用CO₂、SiO₂、Na₂SiO₃、H₂CO₃、H₂SiO₃等化合物的性質(zhì)，考查同學(xué)們的邏輯推理能力以及思維的敏捷性和深刻性。反應(yīng)①是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，是由于酸性H₂CO₃＞H₂SiO₃，反應(yīng)符合“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)原理；而反應(yīng)②是在高溫熔融狀態(tài)下的反應(yīng)，由于CO₂可從熔融體中逸出，使得反應(yīng)可以發(fā)生，而與酸性H₂CO₃＞H₂SiO₃無關(guān)。

　點(diǎn)評：①是在水溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)，②是固體與固體之間的反應(yīng)(非水條件)；①是常溫下的反應(yīng)，②是高溫條件下的反應(yīng)。兩個(gè)反應(yīng)的條件不同，實(shí)質(zhì)上沒有可比性，因?yàn)樗鼈兊姆磻?yīng)原理、反應(yīng)條件與本質(zhì)均不同。

14．Na₂SiO₃　Si　SiO₂　CaSiO₃

13．SiO₂　Na₂SiO₃　CO₂　H₄SiO₄　H₂SiO₃

12．2NaOH+SiO₂Na₂SiO₃+H₂O

11．D解析：SiO₂不溶于除氫氟酸以外的酸，CaO、CaCO₃均可溶于鹽酸且CaCO₃溶于鹽酸有氣泡生成，SiO₂可以溶于NaOH溶液。本題應(yīng)選D。

10．D解析：硅的非金屬性比碳弱，A項(xiàng)錯(cuò)；硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位，排名前四位的是O、Si、Al、Fe，所以B項(xiàng)錯(cuò)；硅在自然界中是以化合態(tài)存在的，所以C項(xiàng)也錯(cuò)，答案應(yīng)選D。

9．C解析：SiO₂是酸酐的原因應(yīng)當(dāng)是它與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)只生成鹽和水，它不溶于水，對應(yīng)的酸H₂SiO₃也不是強(qiáng)酸，故應(yīng)選C。