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11、C　 解析：溶液中大量共存的離子必須相互不起反應。A中Mg²⁺和OH^－能起反應生成Mg(OH)₂沉淀；B中H⁺和CO、Ca²⁺和CO都能起反應；C中可以；D中HCO和OH^－、Ca²⁺和OH^－都能起反應。

10、AB 解析：解本題時應采用正向思維，對每一個離子方程式進行分析。因為每一個離子方程式都應與其化學方程式及實際情況相吻合，不能隨意臆造。濃硫酸與鐵作用生成三價鐵，而稀硫酸與鐵作用則生成二價鐵，故A選項不正確；Ca(HCO₃)₂是可溶于水的鹽，應寫成離子，反應前后Ca²⁺的數(shù)目并沒有變，因此離子方程式中不應出現(xiàn)Ca2+，故B選項也不正確；C正確；MgCO₃難溶于水，不能寫成離子，D正確。

9、CD　 解析：A、B不正確，因為CuCO₃、BaCO₃不能拆寫成離子形式。C、D正確。

8、D 解析：A不正確，如SO₂通入水中溶液能導電，但電解質(zhì)是H₂SO₃。B不正確。如HCl是電解質(zhì)，但液態(tài)HCl不導電，因為HCl在熔融狀態(tài)下不能生成可以自由移動的離子。C錯誤。D是電解質(zhì)的定義，故正確。

7、B 解析：A中的MnO在水溶液中顯紫色；C中的Cu²⁺在水溶液中顯藍色；D中要發(fā)生離子反應Ba²⁺’+SOBaSO₄↓，故答案應選B，只有B符合要求。

6、D 解析：A中可發(fā)生離子反應H⁺+OH^－H₂O及Mg²⁺+2OH^－Mg(OH)₂↓；B中可以發(fā)生反應Ba²⁺+COBaCO₃↓；C中可發(fā)生反應CO+2H⁺H₂O+CO₂↑；D各離子相互之間不能發(fā)生反應，故應選D。

5、D解析：A中的CaCO₃不能拆成離子形式；B中反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SOBaSO₄↓+2H₂O；C的離子方程式不符合客觀事實；D是正確的。

4、CD解析：各選項所對應的離子方程式為：A．Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SOBaSO₄↓+2H₂O　　　 B．Fe(OH)₃+3H⁺Fe³⁺+3H₂O　 C、D：H⁺+OH^－H₂O

3、BC　 解析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物。題目中只有B和C是符合條件的，其中HCl在水溶液中可以導電，BaSO₄在熔融狀態(tài)下可以導電。NaOH溶液是混合物；CO₂通入水中雖可以導電，但原因是生成了H₂CO₃，H₂CO₃是電解質(zhì)。故答案應選B、C。

2、AD 解析：電解質(zhì)溶液的導電能力取決于溶液中的離子濃度。離子濃度大則導電能力強。題中B、C反應后離子濃度變化不大，所以導電性變化不大，A、D中加入NaOH沒有化學反應發(fā)生，但離子濃度變化較大。