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16.等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氣體體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到圖1，則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是(　 )

A．4－3－2－1　　 B．3－4－1－2　　 C．4－2－3－1　　 D．1－2－4－3

15．已知：1 moL正丁烷CH₃CH₂CH₂CH₃、1 moL異丁烷(CH₃)₂CHCH₃分別按下式反應(yīng)(燃燒)：

CH₃CH₂CH₂CH₃(g)+6.5O₂(g)→4CO₂(g)+5H₂O(l)　　 放熱2878kJ

(CH₃)₂CHCH₃(g)+6.5O₂(g)→4CO₂(g)+5H₂O(l)　　 放熱2869kJ

下列說(shuō)法正確的是(　)

A. 異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程

B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

C．正丁烷分子儲(chǔ)存的能量大于異丁烷分子

D．異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多

14．在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是(　 )

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2M===N

B.t₂時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C.t₃時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.t₁時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

13.等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為V_A、V_B、V_C，已知V_B=2V_C，且V_A=V_B+V_C，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價(jià)為(　 )

A．+1　　　　　 B．+2　　　　 C．+3　　　　 D．+4

12．在密閉容器中進(jìn)行N₂ + 3H₂ 　2NH₃的反應(yīng)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，NH₃的濃度增加了0.6 ,在此時(shí)間內(nèi)用N₂表示的反應(yīng)速率為0.3·S^－1。則此一段時(shí)間是：

A．1秒　　　　　 　 B．2秒　　　　　　 C．0.44秒　　　 D．1.33秒

11.曾報(bào)導(dǎo)合成和分離了含高能量的正離子N的化合物N₅AsF₆，下列敘述錯(cuò)誤的是(　 )

A.N₅⁺共有34個(gè)核外電子

B N₅⁺中氮-氮原子間以共用電子對(duì)結(jié)合

C.化合物N₅AsF₆中As化合價(jià)為+1

D.化合物N₅AsF₆中F化合價(jià)為－1

10．等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過(guò)量的稀硫酸中，并向a中滴入少量C_uSO₄溶液，下圖表示產(chǎn)生H₂的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是 (　 )　　

9.在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　 )

A.容器內(nèi)X、Y、Z的速率之比為1∶2∶2

B. 單位時(shí)間生成0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z

C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2

D.單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z

8．同周期的A、B、C三元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HAO₄＞H₂BO₄＞H₃CO₄，則下列判斷錯(cuò)誤的是(　 )

A．原子半徑A＞B＞C

B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA＞H₂B＞CH₃

C．非金屬性A＞B＞C

D．陰離子還原性C^3-＞B^2-＞A^-

7．能以離子鍵相結(jié)合生成AB₂型(B為陰離子)離子化合物，它們的原子序數(shù)分別為( 　　)

A．11和17　　　　　　　　　　　 B．12和16　　

C．20和9　　　　　　　　　　　 D．13和17