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17．已知H•+H•→H∶H　 ΔH= -437．6kJ。下列說(shuō)法正確的是

A．H2分子內(nèi)共價(jià)鍵是非極性鍵　　　　　　　　　　　　

B．氫分子能量比氫原子能量低

C．1mol氫分子離解成2mol氫原子要放出437．6kJ能量　　　

D．氫原子還原性比氫分子弱

16．下列說(shuō)法正確的是：

　 A．鎳氫電池．鋰電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池

　 B．燃料電池是一種高效但是會(huì)污染環(huán)境的新型電池

　 C．化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)

　 D．鉛蓄電池放電的時(shí)候正極材料是Pb，負(fù)極材料是PbO2

15．實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：Pb+2H2SO4+PbO2 ＝ 2PbSO4+2H2O今若制得Cl2　 0．050摩，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是　

　 A．0．025摩　　 B．0．050摩　　　 C．0．10摩　　　 D．0．20摩　

14．下圖為元素周期表的一部分(數(shù)字為原子序數(shù))，其中X為35的是

13．鍺、錫、鉛位于第ⅣA，下列有關(guān)鍺、錫、鉛3種元素性質(zhì)的描述不可能的是：

　 A．鍺、錫在空氣中不反應(yīng)，鉛在空氣中表面生成一層氧化鉛；

　 B．鍺與鹽酸不反應(yīng)，錫與鹽酸反應(yīng)，鉛與鹽酸反應(yīng)但因生成的PbCl2微溶而使反應(yīng)中止

　 C．鍺、錫、鉛的+4價(jià)氫氧化物的堿性強(qiáng)弱順序： Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4

　 D．錫、鉛存在著+2價(jià)和+4價(jià)的化合物，且可以通過(guò)氧化還原反應(yīng)相互轉(zhuǎn)換。

12．下列說(shuō)法不正確的是

　 A．焦炭在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)　　

　 B．吸熱反應(yīng)一定是反應(yīng)物總能量低于生成物總能量

　 C．電能是經(jīng)過(guò)一次能源加工轉(zhuǎn)換得到的能源，因此，屬于二次能源。

　 D．?dāng)嚅_(kāi)舊的化學(xué)鍵放出的能量與形成化學(xué)鍵吸收的能量之差通常以熱量的形式釋放。

11．X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；W的陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)于等電荷數(shù)的X陽(yáng)離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小排列順序是

　　 A．Z＞X＞Y＞W(wǎng)　　　　　 B．W＞X＞Y＞Z　　 C．X＞Z＞Y＞W(wǎng)　　　　　 D．Z＞Y＞X＞W(wǎng)

10．A、B、C、D、E五種短周期元素中，A、B、C位于同一周期相鄰位置，A、C的原子序數(shù)之比為3：4，A、B、C分別與D形成化合物分子中都含有10個(gè)電子，E的原子結(jié)構(gòu)中從內(nèi)到外各電子層的電子數(shù)之比為1：4：1。下列敘述中，正確的是　

A．A、B、C分別與D形成的化合物的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

B．由A、C原子構(gòu)成的分子和B、D原子構(gòu)成的分子中都只含有極性共價(jià)單鍵

C．B、C、D三種元素可以形成酸、堿或者鹽三種物質(zhì)

D．E的單質(zhì)在冷的濃硝酸中會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象

9．下列電子式中，正確的是

8．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(jué)(g)處于基態(tài)時(shí)，失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X(jué)+(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖(其中12號(hào)至17號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失)。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：　

　 A．Al的第一電離能的大小范圍為Na＜Al＜Mg

　 B．從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是從上到下依次增大

　 C．上圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是第五周期，IA族

　 D．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be、Al元素最高氧化物水化物的性質(zhì)相似，它們都具有兩性。