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3．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中錯(cuò)誤的是七彩教育網(wǎng)

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣中約有N_A個(gè)氣體分子

B．1mol 白磷分子(P₄)中含有的非極性鍵數(shù)目為6 N_A

C．1mol D₃¹⁸O⁺離子中含有的中子數(shù)為13 N_A

D．含N_A個(gè)氧原子的O₂與含N_A個(gè)氧原子的O₃的質(zhì)量之比為2︰3

2．下列變化過程中無化學(xué)鍵斷裂或生成的是

A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石　 　　　　　　 　 B．NaCl晶體溶于水　　

C．干冰升華　 　　　　　　　　　　 　 D．氮的固定

1．下列說法中，正確的說法有幾句：

①所有基態(tài)原子的核外電子排布都遵循構(gòu)造原理；②同一周期從左到右，元素的第一電離能、電負(fù)性都是越來越大；③所有的化學(xué)鍵和氫鍵都具有相同的特征：方向性和飽和性；④所有的配合物都存在配位鍵，所有含配位鍵的化合物都是配合物；⑤所有含極性鍵的分子都是極性分子；⑥所有離子化合物中都含有離子鍵。

A．無　　　　　　 B．1句　　　　　 C．2句　　　　　　 D．3句

3、判斷元素的原子序數(shù)與相近的稀有氣體大的元素判法，元素的原子序數(shù)與相應(yīng)的稀有氣體原子序數(shù)相減，所得的差值確定該元素所在的主族序數(shù)，相應(yīng)稀有氣體所在周期的下一周期即為該元素所在周期。

　　 如某主族元素的原子序數(shù)為37，37號(hào)元素與相近的稀有氣體是36，相差37-36=1，又36號(hào)稀有在第4周期，所以，37號(hào)元素周期中位于第五周期，第Ⅰ_A族。

2、判斷元素的原子序數(shù)與相近的稀有氣體小的元素判法。元素的原子序數(shù)與相應(yīng)的獨(dú)有氣體原子序數(shù)相減，所得的差確定法元素所在的主族序數(shù)，相應(yīng)有氣體所在周期。

如某主族元素的原子序數(shù)為35，試確定該元素在周期表中位置，35號(hào)元素與相近的稀有氣體是36，相差為36-35=1，而36號(hào)稀有氣體在第每周期。所以，35號(hào)元素在元素周期表中位于第4周期第ⅦA族。

1、熟記稀有氣體元素的原子序數(shù)及周期數(shù)。

原子序數(shù)：2　 ·　 10　 ·　 18　 ·　　 36　 ·　　 54　 ·　　 86　 ·　 118

周 期 數(shù)：一 ·　 二　 ·　 三　 ·　　 四　　 ·　　 五　　 ·　 六　　 ·　　 七

2、由原子序數(shù)可寫出相應(yīng)的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖，進(jìn)而判定該元素在元素周期表中的位置。

如判斷20號(hào)元素周期表中位置。

20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖為+20 2 8 8 2

在元素周期表中位置第四周期，第ⅡA族

1、直接由原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖速判法。

　　　　　 由原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖可知該元素的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)。對(duì)主族元素而言，其電子層數(shù)就是該元素在元素周期表中的周期序數(shù)；其最外層上的電子數(shù)就是該元素在周期表中的族序數(shù)。由該元素在周期表中的周期和族決定元素的位置。

如某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

+35　 2 8 18 7

根據(jù)它有個(gè)電子層，最外層上有7個(gè)電子，又是主族元素，所以它在元素周期中位于第4周期，第ⅦA族。

11.A.CHCl₃　B.CHClF₂　C.CF₂==CF₂

D. ?

B→C:2CHClF₂CF₂==CF₂+2HCl

C→D　nCF₂==CF₂

10.2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

H₂+Cl₂2HCl

CH≡CH+HCl CH₂==HCl

nCH₂CHCl