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(二)過程與方法

掌握原子核外電子排布規(guī)律，通過1-20號元素的原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖的學(xué)習(xí)，擴(kuò)展到主族元素的電子排布規(guī)律的認(rèn)識，初步體會(huì)歸納與演繹的學(xué)習(xí)方法。

(一)知識與技能

　原子核外電子排布規(guī)律

課標(biāo)內(nèi)容：了解原子核外電子的排布

會(huì)考考綱：

1．了解核外電子的排布(B)

2．能畫出1~18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖(B)

教學(xué)目標(biāo)：

28.(6分)0.5mol 的Y元素的離子得到6.02×10²³個(gè)電子被還原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好與100ml　 0.2mol .L-1 的鹽酸完全反應(yīng)，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。寫出：

(1)Y的名稱為　　　　 ，它在周期表的位置為　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)Y的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

27.(8分)BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獎(jiǎng)獲得者丁肇中的著名實(shí)驗(yàn) ，它是鍺酸鉍的簡稱。若知：①在BGO中，鍺處于最高價(jià)態(tài)；②在BGO中，鉍的價(jià)態(tài)與鉍跟氯氣形成共價(jià)氯化物所呈現(xiàn)的價(jià)態(tài)相同，在此氯化物中鉍具有最外層8個(gè)電子 的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；③BGO可看作是鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復(fù)雜的氧化物，且在BGO晶體的化學(xué)式中，這兩種氧化物所含的氧的總質(zhì)量相等。請?zhí)羁眨?/p>

(1)鍺和鉍的元素符號分別是　　　　　 和　　　　　 。

(2)BGO晶體的化學(xué)式是　 　　　　　　　　。

(3)BGO晶體中所含鉍氧化物的化學(xué)式是　　　　　 。

26.(6分)麻醉劑的發(fā)現(xiàn)和使用，是人類醫(yī)療史上了不起的一項(xiàng)成就，它可使患者在接受治療中感覺不到疼痛。(1)一種常用的麻醉劑氯仿(CHCl₃)，常因保存不善而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣(COCl₂)。2 CHCl₃+O₂2HCl+2COCl₂.為防止發(fā)生事故，使用前可用于檢驗(yàn)是否變質(zhì)的試劑是(填序號)　　　　　　　　 。

A．淀粉碘化鉀溶液　　　　　　 B．NaOH溶液

C．酚酞溶液　　　　　　　　　 D．硝酸酸化的硝酸銀溶液

(2)作為麻醉劑，疝氣在醫(yī)療上很受重視，疝氣能溶于細(xì)胞的油脂里，引起細(xì)胞麻醉和膨脹，從而神經(jīng)末梢作用暫時(shí)停止。人們曾試用體積分?jǐn)?shù)為80%疝氣和20%的氧氣組成的混合氣體，作為無副作用的麻醉劑。

疝在元素周期表中位于　　　 周期，　　　　 族，它的原子序數(shù)是　　　　 。

(3)作為稀有氣體，氙的化學(xué)性質(zhì) 不活潑，但它可在一定條件下生成化合物。

取1mol氙氣和3.5mol氟氣于一密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，后來余下了1.5mol的氟氣同時(shí)有白色固體生成 ，此白色固體的化學(xué)式為　　　 　　　　。

25.(6分)A.B.C.D.E都是元素周期表中前20號元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D， 同周期，A、D同主族，E與其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)。根據(jù)以上信息，回答下列問題：

(1)A和D的氫化物中，穩(wěn)定性較弱的是　　　　　　 (選填A(yù)或D)；A和B的離子中，半徑較小的是　　　　　　　 (填離子符號 )。

(2)元素C在元素周期表中的位置是　　　　　　　　　 。

(3)E元素的名稱是　　　　　　 。

24.(6分)N3^- 稱為疊氮離子，1個(gè)N3^-中共含有　　　　 個(gè)電子，與N₃^-離子有相同電子數(shù)和原子數(shù)的分子有(寫出2種)　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23.(6分)A.B.C.D.E.F.G為由七種短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都 有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表：

其中，B的離子半徑大于E的離子半徑；D是由極性鍵構(gòu)成的4原子極性分子；C常用作F的檢驗(yàn)(加熱)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)　　　 A粒子的結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　 。

(2)　　　 比較BC和EC₂的堿性強(qiáng)弱BC　　　 EC₂(填<　 、>　 、=　 )。

(3)　　　 F與C反應(yīng)的離子方程式

22.(3分)已知元素的電負(fù)性與元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性。

根據(jù)以上的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。